Урок путешествие по химии в 8 классе по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»

Филиал МБОУ «Ржаксинская СОШ №2

им. Г.А.Пономарева» в с. Протасово Ржаксинского района Тамбовской области

Урок – путешествие по химии в 8 классе по теме

«Важнейшие классы

неорганических соединений,

способы их получения и химические свойства»

Учитель химии Дмитриева

Галина Александровна

с. Протасово, 2018г

Цели урока: обобщить и систематизировать знания учащихся о химических

свойствах оксидов, оснований, кислот и солей;

закрепить умение записывать уравнения реакций,

характеризующих химические свойства этих соединений, в

молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Оборудование:дидактический материал, карточки, таблички,

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ход урока.

Организационный момент.

Вступительное слово учителя: Ребята, сегодня у нас необычный урок, мы с вами отправимся в путешествие по химическим станциям с целью повторения изученного материала о важнейших классах неорганических соединений. А для путешествия необходим проездной билет. А так как путешествие химическое, то и билеты необычные: в них приведены задания, с которыми вам предстоит поработать во время урока.

Путешествие по станциям:

Станция «Составляй-ка»:

Составьте формулы различных соединений , используя фрагменты формул на карточках:

Na₂ , Ca , H_{2 ,} SO₄ , CO₃ , Fe₂ , (OH)₂ , O₃.

Запишите полученные формулы в тетрадь.

Станция «Называй-ка»:

Назовите соединения, формулы которых вы только что составили, по систематической номенклатуре.

Э_хО_у

_оксид

Меⁿ⁺_xA^x-_n

соль

Ме^п+(ОН)^-_n

гидроксид

H⁺_xA^x-

кислота

Станция «Расставляй-ка»:

Распределите соединения по классам: оксиды, основания, кислоты и соли.

На следующей станции класс делится на четыре группы – по направлениям:

1 Направление «Кислотное».

Закончите уравнения реакций, которые отражают химические свойства кислот:

H₂SO₄ +KOH=

HСl + Zn(OH)₂=

HNO_{3 +} CaCO₃=

2 Направление «Основное».

Закончите уравнения реакций, характерных для оснований:

Fe (OH)₃=

NaOH + HСl=

Ca(OH)₂ + CO₂=

3Направление «Оксидное».

Допишите следующие уравнения реакций:

FeO + H₂SO₄=

CO₂ + H₂O=

Na₂O + SO₂=

4 Направление «Солевое».

Закончите уравнения реакций, отражающие свойства солей:

BaСl₂ +H₂SO₄=

AlСl₃+ LiOH=

CaСl₂+ Na₂CO₃=

Станция «Финальная»:

Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.

Ребята, прежде, чем писать уравнения, давайте вспомним правила составления ионно-молекулярных уравнений.

Правила:

Ввиде ионов пишут:

Сильные кислоты (серную, азотную, соляную, бромоводородную, иодоводородную);

Сильные основания (гидроксиды ЩМ и ЩЗМ)

Соли (растворимые средние соли, все кислые, кроме CaHPO₄)

Все остальные соединения записывают вмолекулярном виде.

Обсуждение работ.

Оценки за урок.

Рефлексия.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/309802-urok--puteshestvie-po-himii-v-8-klasse-po-te