Оксиды, их классификация и номенклатура

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1.Организационный этап.

Актуализация знаний.

Фронтальная беседа по теме «Валентность»

Определите валентность элементов в указанных соединениях:
K₂O, SO₂, P₂O₅, SO₃, Cu₂O, Mn₂O₇

Вспоминают определение «валентность». В тетрадях выполняют задания на нахождение валентности, анализируют полученные результаты, осуществляют взаимопроверку.

Коммуникативные: Уметь оформлять свои мысли в устной и письменной формеПознавательные: Уметь анализировать результаты, ориентироваться в своей системе знаний:отличать новое от уже известного с помощью учителя.

2.Этап мотивации и целеполагания.

Проблемная ситуация

Что заметили интересного в написанных формулах веществ?

Как Вы думаете, с какими соединениями мы будем сегодня работать? Подумайте, как можно назвать вещества, которые состоят из двух элементов и в которых есть кислород?

Хотите познакомиться с названием этих соединений? А как их можно назвать, классифицировать?

Какая цель нашего урока?

Предлагают варианты целеполаганий. Интересуются, как могут называться такие вещества. Хотят познакомиться с названием и классификацией соединений. Выделяют проблему, предлагают тему урока, планируют свою работу.

Регулятивные: Уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы.

3.Этап изучения нового материала.

Оксиды - сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один их которых кислород с валентностью II. Выведем общую формулу оксидов.Организует работу в парах

Работают с учебником стр. 132 задание

Познавательные:

Умение работать с текстом.

Коммуникативные:

Умение работать в группе

4.Первичное

закрепление знаний с проговариванием во внешней речи.

Организует работу учащихся в парах, в группах для проговаривания материала.

Проговаривают материал, анализируют записи (номенклатуры) оксидов, их классификации.

Познавательные: Уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке.

Коммуникативные: Уметь оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь других (обучение в сотрудничестве).

5.Этап самостоятельной работы с самопроверкой по эталону.

Самостоятельная работа

1(Базовый уровень)

Заполнить таблицу «Важнейшие оксиды»

Работают с учебником

Записывают в тетрадях.

Проверяют материал по эталону.

Сверяются с ответами, выставляют себе оценки, а потом осуществляют

взаимооценивание (критерии оценивания на листочках у каждого).

Регулятивные:

Уметь проговаривать последовательность действий на уроке

Познавательные:Уметь ориентироваться в своей системе знаний:отличать новое от уже известного с помощью учителя, преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

Коммуникативные:

Уметь оформлять свои мысли в устной и письменной форме; слушать и понимать речь других.

6.Этап закрепления изученного материала.

1.Базовый уровень

Из формул CuO,Fe₂O₃,NaCl,SiO₂,H₂O,CuSO₄ выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов. Назовите их по международной номенклатуре.

2. (Повышенный уровень)

Составьте формулы названных в тексте оксидов:

«В земной коре – литосфере – находятся оксид алюминия (входит в состав глины), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III)(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющую атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (сернистый газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)» Распределите вещества по группам.

Ребята, давайте поменяемся работами, проверим ее и выставим оценки за работу.

Решают самостоятельно.

Применяют знания на практике.

Выполняют задания в тетрадях.

Перечисляют критерии оценивания.

Сверяются с ответами, выставляют себе оценки, а потом осуществляют

взаимооценивание (критерии оценивания на листочках у каждого).

Регулятивные:

Уметь работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

Познавательные:

Уметь анализировать, сравнивать, классифицировать, преобразовывать информацию  из одного вида в другой.

7.Домашнее задание.

Поясняет выполнение заданий.

Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы.

8.Рефлексия.

Подведем итоги нашей работы.

Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока?

Как вы считаете, достигли ли мы целей?

Что нового узнали на уроке?

Что было сложным при изучении оксидов?

Отвечают на вопросы, высказывают свои впечатления об уроке.

Регулятивные:Уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки.

Личностные:

Способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

основные

амфотерные

кислотные

1. Получение

1) Прямой синтез (сжигание простых веществ)

2Mg + O₂ 2MgO

2Ca + O₂ 2CaO

1) Прямой синтез (сжигание простых веществ)

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Mn + O₂ MnO₂

1) Прямой синтез (сжигание простых веществ)

4P + 5O₂ 2P₂O₅

C + O₂ CO₂

2) Разложение солей

CaCO₃CaO + CO₂

MgSO₄ MgO + SO₃

2)Разложениесолей

Al₂(SO₄)₃ Al₂O₃ + SO₃

ZnSO₄ ZnO + SO₃

2) Разложение солей

CaSO₃CaO + SO₂

Mg₃(PO₄)₂ 3MgO + P₂O₅

3) Разложение оснований

Mg(OH)₂MgO + H₂O

3) Разложение оснований

Zn(OH)₂ZnO + H₂O

3) Разложение кислот

H₂SiO₃H₂O + SiO₂

4)* Сжигание сложных веществ

2MgS + 3O₂ 2MgO + 2SO₂

4)* Сжигание сложных веществ

2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂

4)* Сжигание сложных веществ

CS₂ + 3O₂CO₂ + 2SO₂

5)** Окисление низших оксидов

4CrO + O₂ 2Cr₂O₃

6)**Разложение высших оксидов

4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂

2. Физические свойства

Все основные оксиды – твердые кристаллические вещества. Имеют различные цвета:

MgO,BaO,CaO,Na₂O,K₂O, *Li₂O – белые

*Cu₂O – красный FeO – коричневый

CuO – черный *CoO – оливково-зеленый

Ag₂O – бурый **MnO – зеленовато-серый

Все амфотерные оксиды – твердые кристаллические вещества. Имеют различные цвета:

ZnO,Al₂O₃ – белые

*Cr₂O₃ – зеленый Fe₂O₃ – красно-коричневый

**PbO – желтый *PbO₂ – желто-коричневый

*MnO₂ – темно-коричневый

Кислотные оксиды бывают:

а)газы: бесцветные – SO₂,CO₂; бурый – NO₂

б)жидкости: бесцветная – SO₃; *синяя – N₂O₃

в)твердые вещества: белые – P₂O₃,P₂O₅, *B₂O₃

бесцветный (желтый, серый) – SiO₂

**темно-красный – CrO₃

3. Химические свойства

основный оксид

+ вода  щёлочь

(с водой взаимодействуют только оксиды активных металлов: Li, Na,K,Ca,Ba)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Амфотерный оксид

+ кислота  соль + вода

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

кислотный оксид

+щёлочьсоль + вода

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

*+щёлочьсоль + вода

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

+ вода  кислота SO₃+ H₂O → H₂SO₄

(не взаимодействует – SiO₂)

+ кислота  соль + вода

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

+ кислотный оксид  соль

ZnO + SO₃ → ZnSO₄

+ основный оксид  соль

SO₃+ MgO → MgSO₄

+ водаНЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ

+ амфотерный оксид  соль

SO₃+ ZnO → ZnSO₄

+ кислотный оксид  соль

MgO + CO₂ → MgCO₃

**+ основный оксид  соль

ZnO + K₂O → K₂ZnO₂

**+ соль_(кр) соль + кислотный оксид (↑)

SiO₂+ CaCO₃→ CaSiO₃ + CO₂↑