Урок "Электролиз"

БиС – аббревиатура записана на доске.

Добрый день! Меня зовут Мария Александровна, и это урок мы проведем с вами вместе.

Обратите внимание на доску, на ней записана аббревиатура. Как вы думаете, что она означает?

….

Спасибо за ваши предположения, интересные мысли.

Так что же такое БиС в школьных стенах?

Это технология обучения, позволяющая достичь высоких результатов.

Я очень рассчитываю на вашу помощь, предложите мне кандидатуру человека, который станет моим помощником сегодня.

Вас зовут …

За дверями школы – будущее, ваша прекрасная жизнь. И задача школы – подготовить вас двигаться к вершинам успеха в этой жизни. Каждый учебный предмет – это тренажерный зал, а урок – это комплекс упражнений для развития вашего интеллекта.

То к чему мы стремимся на каждом уроке – это усвоение материала не менее чем 63% учащихся посредством самостоятельной поисково-творческой работы, развитие скорости мышления, памяти, внимания.

Каждый из вас получит за урок оценку. Сегодня присутствует на уроке ____ человек, а значит отметки 4 и 5 получат не менее ____ человек.

Тема урока у моего помощника. Назовите тему. Сформулируйте совместно цель урока. (запись на доске)

Ознакомиться с понятием электролиз, изучить и проанализировать примеры реакций электролиза, предположить практическое применение.

Благодарю за помощь.

Запишите тему урока в маршрутный лист.

Раз на столе у учителя оборудование – значит быть опыту, что перед этим необходимо повторить?

Повторим ТБ:

Во время работы в кабинете химии необходимо соблюдать чи­стоту, тишину и порядок на рабочем месте.

Запрещается пробовать на вкус любые вещества. Нюхать ве­щества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы лёгким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызы­вают раздражение кожи и слизистых оболочек.

Опыты нужно проводить только в чистой посуде.

На всех банках, склянках и другой посуде, где хранятся реак­тивы, должны быть этикетки с указанием названия вещества. Запрещается хранить реактивы в емкостях без этикеток или с надписями, сделанными карандашом по стеклу, растворы ще­лочей — в склянках с притёртыми пробками, а легковоспламе­няющиеся и горючие жидкости — в сосудах из полимерных материалов.

Склянки с веществами или растворами необходимо брать од­ной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.

Сейчас мы с вами увидим один из интереснейших и весьма полезных на практике физико-химических процессов, а чтобы объяснить его нам потребуются знания, которыми мы овладеем в ходе урока.

Опыт: восстановление меди электролизом (демонстрационно)

И так, переходим к теме урока – внимание на экран – видеоролик.

Теперь, задание следующее – читая текст, выбирать опорные слова. Первые 2 минуты вы читаете текст, затем, поднимаете руку – и называете опорное слово, если оно совпадает со списком опорных слов по заданной теме, то вы получаете + в свою ячейку и продолжаете чтение, если нет – то имеете возможность снова поднимать руку и называть опорные слова – на протяжении еще 2 минут.

Подведем итоги 1 этапа – сколько из вас получило +. Достигли ли мы того показателя к которому стремились?

На 2 этапе – для запоминания перед вами будет 10 слов. Времени 1 минута.

Время пошло. Стоп.

Теперь также в течение 1 минуты ваша задача записать эти слова в маршрутный лист, не сокращая.

Стоп.

Обменялись тетрадями. Проверяем – совпадения. Запишите общее количество верно указанных слов.

Назовите сколько слов вы записали верно. 9-10 слов – это + в матрицу.

Справились ли мы с этим этапом?

Следующий этап – перекрестный опрос – ваша задача отвечать на вопросы, если после озвучивания вопроса в течение 3 секунд не начался ответ, это приравнивается к ошибке и вопрос будет задан другому ученику.

физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под  действием электрического тока,  заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах (электролиз)

какой процесс происходит на катоде (восстановления)

Реакция окисления протекает на (аноде)

электрический проводник, имеющий электронную проводимость (проводник 1-го рода) и находящийся в контакте с ионным проводником — электролитом (электрод)

как заряжен катод (отрицательно)

анод заряжен (положительно)

как заряжены частицы, направляющиеся в растворе к катоду (положительно)

анионы в растворе окисляются на (аноде )

при электролизе расплава соли на катоде восстанавливается ( катион)

в чем главное отличие электролиза от других окислительно-восстановительных реакций (наличие источника постоянного тока)

В отличие от расплавов в электролизе растворов будут участвовать ионы (водорода и гидроксогруппы)

Аккумуляторы в автомобилях называют свинцово-кислотными, предположите какие вещества будут выступать в роли электролитов и участвовать в процессе электролиза. (сульфат свинца и серная кислота)

При электролизе раствора соли активного металла на катоде будет восстанавливаться (вода до газообразного водорода)

При электролизе раствора соли меди на катоде будет восстанавливаться (медь)

При электролизе расплава бромида калия на аноде окисляется (бром)

При электролизе раствора бромида калия на катоде восстанавливается (вода до газообразного водорода)

При электролизе сульфата меди на аноде (окисляется вода и выделяется кислород)

Как можно применять электролиз (получение металлов из их соединений)

Какой учений начал активно применять электрический ток в химии (Гемфри Дэви)

Благодаря какому процессу Гемфри Деви удалось открыть 8 новых химических элементов (электролизу)

Назовите 2 типа электродов (катод и анод)

Подведем промежуточный итог – сколько + в матрице посадочных мест? Мы достигли того, к чему стремились?

Следующий этап – тестовая дуэль. Оба варианта в течение минуты придумывают вопрос с 3 вариантами ответов. Затем происходит тестовая дуэль.

В данном туре итог не подводится.

Проработка ошибок!

Последний этап – ТСЗ.

В течение 3 минут вам предстоит записать слова, словосочетания, фразы, отражающие содержание темы урока. Приступаем.

Обмен тетрадями – посчитать количество слов. + в матрицу.

Справились с целью урока?

Выставление оценок – набрали ли мы достаточное количество 4 и 5? Достигли ли мы цели?

А теперь вернемся к опыту. Какой процесс мы наблюдали? Где мы можем столкнуться с практическим применением этого процесса?

Какие предметные цели были поставлены в начале урока?

Узнать что такое электролиз. Практическое применение электролиза.

Достигли ли мы их?

Домашнее задание:

Выучить определения, повторить особенности химических процессов на катоде и аноде.

Написать уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде для солей: карбонат натрия, сульфат аллюминия, хлорид калия.

По желанию: сообщение применение электролиза в промышленности и жизни

Спасибо за сотрудничество!

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/321937-urok-jelektroliz