Скорость химических реакций. Химическое равновесие

№

Ход урока

время

Слайд

Работа

1

Организационный момент

1 мин

Учитель

2

Вступительное слово учителя

2 мин

1

Учитель.

Запись темы в тетрадь.

3

Изучение нового материала (35 мин).

3.1

Продолжительность реакций

2

Учитель: Очень быстро протекают реакции, которые сопровождаются взрывным эффектом.

3.2

Продолжительность реакций

3

Быстро, но не мгновенно протекают реакции: горения, приготовления пищи, растворение магния в соляной кислоте…

3.3

Продолжительность реакций

4

Медленно образуется ржавчина на железных предметах, зеленый налет на медных и бронзовых изделиях, процессы гниения (например листвы), разрушаются зубы…

3.4

Продолжительность реакций

5

Очень медленно происходит образование различных полезных ископаемых (образование каменного угля), образование сталактитов и сталагмитов в пещерах

3.5

Скорость реакции

6

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. Количество вещества в единице объема называют молярной концентрацией.

3.6

Условие задачи

7

Учащиеся самостоятельно записывают дано и решают задачу

3.7

Решение задачи

8

Проверяют записи в тетради, исправляют ошибки.

3.8

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

9

Запись в тетрадь

3.9

Схема

10

Ознакомление

3.10

1. Природа реагирующих веществ

11

Запись в тетрадь

3.11

Опыт №1. Взаимодействие металлов с кислотами

12

Видеофрагмент.

Металлы по разному реагируют с соляной кислотой, так как они относятся к разным группам металлов: активные, малоактивные и неактивные.

3.12

Уравнения реакций

13

Самостоятельная запись уравнений реакций и проверка написания их в тетради

Рассказ о полиэтилене, стекле, превращение гранита в глину, гемоглобине.

3.13

2. Концентрация реагирующих веществ

14

Запись в тетрадь.

Чем выше концентрация вещества , тем больше молекул в растворе, а следовательно число столкновений молекул будет больше.

3.14

Опыт №2.

Взаимодействие металлов с кислотой разной концентрации

15

Л.о.: учащиеся самостоятельно проводят эксперимент. Учитель следит за соблюдением правил техники безопасности.

3.15

Основной закон кинетики

16

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам.

3.16

3. Температура

17

Определяется правилом Вант – Гоффа (1884)

3.17

Формула

18

Взаимодействие водорода и кислорода при комнатной температуре почти не происходит – так как мала скорость реакции. При 500 С эта реакция протекает всего за 50 мин, а при 700 С – проходит мгновенно.

3.18

Опыт №3

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

19

Реакция идет с образованием осадка. В горячей воде осадок образуется намного быстрее.

3.19

4. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

20

Запись в тетрадь

3.20

Опыт №4

Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).

21

Самостоятельное проведение опыта, запись уравнения реакции, выводы.

На следующем уроке рассмотрим пятое условие – наличие катализатора

4

Домашнее задание

4.1

Д\з

3 мин

22

Запись в дневник

5

Повторение

5.1

Повторение

5 мин

23

Устно

5.2

Повторение

24

Устно