Сценарий урока «Типы химических реакций»

Урок по химии «Типы химических реакций»

Цели урока:

деятельностная: сформировать познавательные универсальные учебные действия при изучении типов химических реакций.

предметно-дидактическая: сформировать понятия: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения;формировать знание о признаках химических реакций, научить определять тип реакции по  числу и составу продуктов и реагентов реакции.

Планируемые образовательные результаты урока

личностные: убеждаются в познаваемости мира.

метапредметные: 

регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, владение основами самоконтроля и самооценки;

коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами и учителем;

познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические   рассуждения и делать выводы, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

предметные: знать  «типы химических реакций», «признаки классификации реакций», определения «реакции соединения, разложения, замещения, обмена», «закон сохранения массы веществ».

Тип урока:

1. По ведущей дидактической цели: урок изучения нового материала, последовательного изучения ключевых вопросов темы.

2. По способу организации: синтетический урок

3. По ведущему методу обучения: проблемный урок

Метод обучения: самостоятельная работа, работа с карточками, взаимоконтроль

Основные вопросы урока:

1. Типы химических реакций по числу и составу продуктов и реагентов

2. Реакции соединения.

3. Реакции разложения.

4. Реакции замещения.

5. Реакции обмена.

Оборудование: учебник, карточки, презентация, компьютер, проектор.

1.Организационный момент.

Учитель: -Здравствуйте, ребята и уважаемые гости! Ребята! Садитесь на свои места. Ребята! Давайте посмотрим в каком настроении вы пришли сегодня на урок. Большой палец вверх – это говорит об отличном настроении; большой палец вправо – хорошее; большой палец вниз – плохое настроение. Приготовились, три, четыре! Молодцы, ребята, вижу, вы сегодня все пришли на урок в отличном и хорошем настроении!

2.Актуализация знаний.

-В начале урока мне бы хотелось продемонстрировать опыт: «Вулкан».(учитель демонстрирует опыт соблюдая технику безопасности)

-Ребята! А сейчас давайте подумаем, к какому явлению физическому или химическому можно отнести данный опыт?. Почему?

(Ответ обучающихся: этот опыт является химическим явлением, т.к. из одного вещества образовалось другое, новое.)

- Можем ли мы назвать это явление химической реакцией? Почему?

(Ответ обучающихся: химическая реакция – это реакция, в результате, которой из одних веществ должны образоваться другие, новые.)

-Верно! Ребята, а давайте вспомним признаки химических реакций?

(Ответ обучающихся: изменение цвета, выпадение осадка и его растворение, выделение газа, появление запаха, с выделением или поглощением тепла(света)).

- Ребята! А какой признак у проведенной нами реакции?

(Ответ обучающихся: данная реакция сопровождается изменение цвета).

- Хорошо, ребята! Молодцы!

3.Объяснение новой темы:

Учитель предлагает решить проблему: почему в срезанных вечером зеленых культурах (салат, петрушка, укроп и др.) содержится больше питательных веществ, чем в срезанных их в утреннее время? (Зная условия протекания реакций фотосинтеза. Можно утверждать, что к вечеру происходит максимальное накопление углеводов в листьях, а к утру они частично расходуются на процесс дыхания. Вечерняя зелень полезнее утренней.)

- В природе существует огромное число реакций. Как же удержать в памяти всё это многообразие и ориентироваться в нем?

Учитель: в природе также большое многообразие живых организмов, разнообразие видов растений и животных

Вопрос классу: как поступали ученые - биологи в подобном случае? (Ученики вместе с учителем вспоминают основы классификации и систематики видов животных и растений. Приводят примеры.)

ΙΙ. – Итак, в любой науке применяется метод классификации, позволяющей по общим признакам разделить всё множество объектов на группы.

1.      Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

2.      Что такое классификация? (Деление на группы)

3.      Ребята! Какова цель нашего урока исходя из этого? (Изучение типов химических реакций и их классификация)

4. А тема урока какова? (Типы химических реакций)

Учитель. Молодцы!Используя эти знания, мы сегодня продолжим изучать химические реакции и познакомимся с типами химических реакций и их классификацией.

Запишите тему урока в тетрадь (открывается тема урока)

Учитель. Внимание на меня! Разбирает матрешку, по очереди доставая меньшую.

Сколько было матрёшек?

Сколько стало?

Какое действие я совершала, доставая матрешки?

Как можно назвать тип реакции, в основе которых лежит разложение?

Верно. Это один из типов химических реакций.На слайде несколько примеров

2Ag₂O = 4Ag + O_2­ 
CaCO₃ = CaO + CO_2­ 
(NH₄)₂Cr₂O₇ = N_2­ +Cr₂O₃ + 4H₂O­

Учитель комментирует (1 реакцию, далее просит детей)какие вещества участвуют в реакции, какое количество веществ вступает и образуется в результате химической реакции.

Учитель: А теперь я сделаю наоборот. (учитель собирает 2 матрешки в одну)

Какое действие я выполняла с матрешками, когда их собирала?

В основе какого типа реакций лежит это действие? ₂

Правильно. Это еще один тип химических реакций, который называется реакцией соединения.

На слайде несколько примеров

C + O₂ =CO₂;
Na₂O + CO₂ =Na₂CO₃;
NH₃ +CO₂ +H₂O = NH₄HCO₃.

Учитель комментирует (1 реакцию, далее просит детей)какие вещества участвуют в реакции, какое количество веществ вступает и образуется в результате химической реакции.

Учитель. Выкладывает слово ДОМ с помощью букв на магнитах. Что нужно сделать, чтобы при составлении ребуса из слова «ДОМ» получить слово «СОМ»?

Как назвать такое действие?

В основе какого типа реакций лежит это действие?

Замечательно. Это еще один тип химических реакций.

На слайде несколько примеров

CuSO₄ +Fe = FeSO₄ +Cu  ;
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂;
CuO + H₂ =Cu + H₂O

Учитель комментирует (1 реакцию, далее просит детей)какие вещества участвуют в реакции, какое количество веществ вступает и образуется в результате химической реакции.

Реакции замещения – это реакции, в ходе которых в результате взаимодействия простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества.

Учитель. Просит учеников, сидящих на соседних партах, поменяться местами.

Какое действие вы сейчас совершили?

Как назвать тип реакций, в основе которых лежит это действие?

Исходя из того, что мы узнали, какой ответ на вопрос мы можем дать?

С данным типом химических реакций вы познакомитесь в дальнейшем при изучении тем.

Учитель:Ребята! А сейчас я вас попрошу встать со своих мест и немного отдохнуть: Очень химию мы любим

Шеей влево, вправо крутим.

Воздух – это атмосфера,

Если правда – топай смело!

В атмосфере есть азот,

Делай вправо поворот.

Также есть и кислород,

Делай влево поворот.

Воздух обладает массой -

Мы попрыгаем по классу.

Есть в нем углекислый газ,

Шагом марш на месте,класс!

Чем выше вверх, тем воздух реже,

Друг другу улыбнулись нежно!

Садимся на свои места. Продолжаем урок.

4.Этап закрепления знаний.

Учитель: Ребята, а сейчас мы поработаем в парах на закрепление материала. Я сейчас каждой паре раздам маршрутные листы, на которых указаны номера столов, за которыми вы будете выполнять задания и оценивать себя и друг друга.

Задание для стола №1. Все ли реакции относятся к реакциям разложения? Вычеркните лишнее. Найдите ошибку и дайте объяснение. За каждый правильный ответ 1б.

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂

2) 2Na + Cl₂= 2NaCl

3) 2KMnO₂ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

5) Cu(OH)₂=CuO + H₂O

Взаимопроверка: ребята, обменяйтесь тетрадями и проверьте задание, оцените друг друга по критериям. Оценку выставьте в оценочный лист.

Критерии оценивания:

1-2 правильно определенные уравнения - оценка «2»;

три правильно определенных уравнения – оценка «3»;

четыре правильно определенных уравнения – оценка «4»;

пять правильно определенных уравнения – оценка «5».

Задание для стола №2 : Закончите уравнения реакций соединения. Поставьте коэффициенты:

1.Zn+O₂=

2.Al+O₂ =

3.Li+O₂=

4.H₂+O₂ =

5.Na+Cl₂ =

Самопроверка: Ребята, как только вы выполнили задание, возьмите листы для проверки и каждый проверьте себя.

Критерии оценивания:

1-2 правильно выполненные уравнения - оценка «2»;

три правильно выполненных уравнения – оценка «3»;

четыре правильно выполненных уравнения – оценка «4»;

пять правильно выполненных уравнения – оценка «5».

Проставьте оценки в оценочные листы.

Задание для стола №3. Откройте учебник на с.71 и проведите лабораторный опыт «Реакция замещения меди железом».

Ребята! Не забывайте про технику безопасности!!! Внимательно прочитайте инструкцию и выполните опыт.

Запишите уравнение химической реакции, укажите тип веществ в химической реакции (сложное или простое), количество веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее.

Взаимопроверка: ребята, обменяйтесь тетрадями и проверьте задание, оцените друг друга по критериям. Оценку выставьте в оценочный лист.

Критерии оценивания:

1.Правильно выполненный опыт с наглядным результатом – 2 балла;

2.Правильно записанное уравнение химической реакции – 1 балл;

3.Правильно определенный тип веществ в химической реакции – 1 балл.

4.правильно определенное количество веществ,вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее – 1 балл.

Итого: 5 баллов. Ребята! Какое количество баллов в сумме у вас получилось, такая и оценка должна быть выставлена в оценочный лист.

Задание для стола №4. Ребята! Выполните интерактивное задание на компьютере. (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf)

Критерии оценивания:

1.За первое правильно выполненное задание – 1 балл;

2.За второе правильно выполненное задание – 2 балла;

3. За третье правильно выполненное задание – 2 балла.

Итого: 5 баллов. Ребята! Какое количество баллов в сумме у вас получилось, такая и оценка должна быть выставлена в оценочный лист.

(Учащиеся меняются местами до тех пор, пока все задания будут выполнены)

Учитель: Ребята, молодцы! Садитесь на свои места. Ребята, выставьте, пожалуйста, итоговые оценки за урок в своих оценочных листах и отложите в сторону.

Итоговое закрепление (без оценки):

1.Задание. К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице «Угадай слово»? Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово .

«Угадай слово»

Задание 2. Учитель.

На химической поляне
Чудо-формулы цветут
Соберем давайте с вами
Из цветов букеты тут.

В центре цветов записаны формулы веществ.

Учитель. Задание. Из химических цветов собрать соответствующие букеты химических реакций .

По одному ученику из группы приглашаются к доске составлять «букеты», остальные на своих местах записывают схемы реакций в своих тетрадях.

5 Домашнее задание

Учитель. На ваших столах есть листы с домашним заданием, которое вы должны выполнить к следующему уроку. Каждый выбирает себе задание на ту оценку, которая его устраивает.

Задание на «3». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций .

Задание на «4». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций

Задание на «5». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций .

6. Рефлексия.

Я предлагаю вам небольшую анкету.В левом столбике вы читаете начало предложения, а в правом нужно подчеркнуть вариант продолжения предложения относящийся к вам.

Необходимо спросить 2-3 человек озвучить результат анкеты.

Учитель:Ребята! На этом наш урок подошел к концу. Спасибо большое за работу, можете быть свободными!

Оценочный лист

Фамилия, имя____________________________

_____________________________________________________________________

Оценочный лист

Фамилия, имя____________________________

___________________________________________________________________

Оценочный лист

Фамилия, имя____________________________

________________________________________________________________________________

Маршрутный лист №1

Маршрутный лист №2

Маршрутный лист №3

Маршрутный лист №4

Домашнее задание:

Ребята!Выберите себе задание на ту оценку, которая вас устраивает и выполни задание .

Задание на «3». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций .

Задание на «4». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций

Задание на «5». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций .

Задание для стола №1. Все ли реакции относятся к реакциям разложения? Вычеркните лишнее. Найдите ошибку и дайте объяснение. За каждый правильный ответ 1б.

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂

2) 2Na + Cl₂= 2NaCl

3) 2KMnO₂ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

5) Cu(OH)₂=CuO + H₂O

Взаимопроверка: ребята, обменяйтесь тетрадями и проверьте задание, оцените друг друга по критериям. Оценку выставьте в оценочный лист.

Ответы:

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂

2 ) 2Na + Cl₂= 2NaCl

3) 2KMnO₂ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4 ) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

5) Cu(OH)₂=CuO + H₂O

Критерии оценивания:

1-2 правильно определенные уравнения - оценка «2»;

три правильно определенных уравнения – оценка «3»;

четыре правильно определенных уравнения – оценка «4»;

пять правильно определенных уравнения – оценка «5».

Задание для стола №2 : Закончите уравнения реакций соединения. Поставьте коэффициенты:

1.Zn+O₂=

2.Al+O₂ =

3.Li+O₂=

4.H₂+O₂ =

5.Na+Cl₂ =

Самопроверка: Ребята, как только вы выполнили задание, возьмите листы для проверки и каждый проверьте себя.

Ответы:

1.2Zn+O₂=2ZnO

2.4Al+3O₂ = 2Al₂O₃

3.4Li+O₂=2Li₂O

4.2H₂+O₂ =2H₂O

5.2Na+Cl₂ =2NaCl

Критерии оценивания:

1-2 правильно выполненные уравнения - оценка «2»;

три правильно выполненных уравнения – оценка «3»;

четыре правильно выполненных уравнения – оценка «4»;

пять правильно выполненных уравнения – оценка «5».

Проставьте оценки в оценочные листы.

Задание для стола №3. Откройте учебник на с.71 и проведите лабораторный опыт «Реакция замещения меди железом».

Ребята! Не забывайте про технику безопасности!!! Внимательно прочитайте инструкцию и выполните опыт.

Запишите уравнение химической реакции, укажите тип веществ в химической реакции (сложное или простое), количество веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее.

Взаимопроверка: ребята, обменяйтесь тетрадями и проверьте задание, оцените друг друга по критериям. Оценку выставьте в оценочный лист.

Ответы:

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

Простое в-во+сложное в-во = сложное в-во+простое в-во

Вступило в реакцию 2 вещества, образовалось также 2 новых вещества.

Критерии оценивания:

1.Правильно выполненный опыт с наглядным результатом – 2 балла;

2.Правильно записанное уравнение химической реакции – 1 балл;

3.Правильно определенный тип веществ в химической реакции – 1 балл.

4.Правильно определенное количество веществ,вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее – 1 балл.

Итого: 5 баллов. Ребята! Какое количество баллов в сумме у вас получилось, такая и оценка должна быть выставлена в оценочный лист.

Задание для стола №4. Ребята! Выполните интерактивное задание на компьютере. (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf)

Критерии оценивания:

1.За первое правильно выполненное задание – 1 балл;

2.За второе правильно выполненное задание – 2 балла;

3. За третье правильно выполненное задание – 2 балла.

Итого: 5 баллов. Ребята! Какое количество баллов в сумме у вас получилось, такая и оценка должна быть выставлена в оценочный лист.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/347847-scenarij-uroka-tipy-himicheskih-reakcij