Путеводитель по химическим задачам

«Таран ауданы білім беру бөлімінің

Береговой орта мектебі»

Коммуналдық мемлекеттік мекеме

КГУ «Береговая средняя школа отдела образования

акимата Тарановского района» Костанайской области

«Химиялық тапсырмалар бойынша

ақпаркiтапша»

/оқушыларға арналған қурал/

«Путеводитель по химическим

задачам»

/пособие для учащихся/

химия мұғалiмi Боксбергер И.В.

II бiлiктiлiк санаты

учитель химии Боксбергер И.В.

II квалификационная категория

Береговой селосы

2012-2013 оқу жылы

село Береговое

2012-2013 учебный год

Составитель: Боксбергер Ирина Владимировна учитель химии Береговая СШ

В пособии дано более 300 задач по курсу химии средней школы, которые можно использовать в работе на уроке для расширения и углубления знаний учащихся. К задачам повышенной трудности и типовым задачам даны методические пояснения, алгоритмы решения. Это пособие можно использовать при подготовке к ВОУД и ЕНТ.

Условные обозначения

ω – массовая доля вещества

m _р.в. – масса растворенного вещества

m _р-ра. – масса раствора

S - растворимость

C – молярная концентрация

N – количество атомов в молекуле

Ar – относительная атомная масса

Mr – относительная молекулярная масса

µ - молярная масса

Vm – молярный объем (н.у.)

N_A- число Авогадро

h – массовая доля практического выхода

γ – температурный коэффициент

Ʋ – скорость реакции

[A]^a - концентрация вещества А в степени стехиометрического коэффициента

Растворы (массовая доля растворенного вещества и

масс веществ в растворе)

1. Сколько соли содержится в 500г 20% её раствора?

2. Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300г 15% раствора?

3. Выпарили 150г 15% раствора сахара. Сколько сахара получилось в чашке после выпаривания?

4. Сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы приготовить 50г 5% раствора серной кислоты?

5. Какова массовая доля растворенного вещества, если в 80г его содержится 10г соли?

6. Путем выпаривания 20г раствора было получено 4г соли. Определить массовую долю растворенного вещества?

7. При выпаривании 200г раствора получено 40г соли. Определить массовую долю растворенного вещества.

8. Определить массовую долю растворенного вещества, если известно, что в 80г воды растворили 20г соли.

9. Какова массовая доля растворенного вещества, если в 400г воды растворить 50г соли?

10. Определить массовую долю растворенного вещества, если в 45г воды растворили 5г хлорида натрия.

11. К 60г 10% раствора соли добавили 40г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

12. К 40г 20% раствора хлорида калия добавили 5г вещества. Определите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

13. К 20г 5% раствора сахара добавили 10г 10% раствора сахара. Определить массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

14. Смешали 100г 20% раствора соли и 50г 10% раствора. Определите массовую долю растворимого вещества в полученном растворе.

15. Сколько соли нужно растворить в 380г воды, чтобы получить 10% раствор?

16. Сколько соли нужно растворить в 190г воды, чтобы получить 5% раствор?

17. В каком количестве воды нужно растворить 40г соли, чтобы получить 20% раствор?

18. 100г загрязненной соли растворили в 240г воды и получили 25% раствор. Сколько нерастворимых примесей было в образце соли?

19. Сколько воды нужно добавить к 0,5г 5% раствора соли, чтобы получить 2% раствор этого вещества?

20. Сколько воды нужно добавить к 400г 95% серной кислоте, чтобы получить 19% раствор?

21. Требуется приготовить 1кг 15% раствора соли из 25% раствора. Сколько необходимо взять для этого 25% раствора и воды.

22. Требуется приготовить 50г 10% раствора серной кислоты из 96% раствора. Сколько необходимо взять для этого 96% раствора и воды?

23. Сколько грамм 8% и 75% раствора соли необходимо взять, для приготовления 400г 42% раствора?

24. Сколько грамм воды и 87% раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 600г 55% раствора?

25. Сколько грамм воды выделится при прокаливании 644г глауберовой соли (Na₂SO₄∙10H₂O)

26. Сколько грамм безводного сульфата натрия можно получить из 3,22г глауберовой соли (Na₂SO₄∙10H₂O)

27. Сколько грамм воды соединится с 28,4г безводного сульфатаNa₂SO₄ при образовании кристаллогидрата?

28. К 4,88г безводного сульфата магния (МgSO₄) добавили 10г кристаллогидрата. Сколько молекул кристаллизационной воды приходится на молекулу безводной соли. Определить формулу кристаллизатора МgSO₄ ∙XH₂O/

29. Кристаллогидрат ВаСI₂ содержит 14,8% кристаллизационной воды. Определить формулу кристаллогидрата – ВаСI₂ ∙ XH₂O.

30. 12,5г СuSO₄ ∙ 5Н₂О растворено в 87,5мл воды. Какова массовая доля безводной соли в растворе?

31. Сколько грамм 9,8% раствора серной кислоты необходимо для реакции с 65г цинка?

32. Сколько грамм 49% раствора серной кислоты и цинка потребуется для получения 2,8л водорода (н.у.)?

33. На нейтрализацию 100г раствора серной кислоты израсходовано 5,6г гидроксида калия. Определите массовую долю серной кислоты в растворе.

34. Определить массовую долю серной кислоты в растворе, если известно, что 100г её раствора вступило в реакцию с 4,8г магния?

35. Какова массовая доля растворенного вещества, если в 40 моль воды растворить 1 моль NаОН?

36. Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии на 200г 4,9% раствора серной кислоты с цинком?

37. Сколько грамм гидроксида натрия необходимо для реакции со 100г 19,7% серной кислоты?

38. Сколько грамм сульфата натрия образуется при взаимодействии с серной кислотой 50г 16% раствора гидроксида натрия?

Расчёты по термохимическим уравнениям

1. По термохимическому уравнению S + O₂ = SO₂ + 296 кДж рассчитайте, сколько энергии выделяется при сгорании 1кг серы?

2. По термохимическому уравнению СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж рассчитайте, сколько литров метана (СН₄) (н.у.) было сожжено если при этом выделилось 178 кДж энергии.

3. По термохимическому уравнению СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж рассчитайте, сколько энергии затратится на разложение 0,3 моль оксида ртути?

4. По термохимическому уравнению 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж рассчитайте, сколько литров водорода вступило в реакцию, если при этом выделилось 114,2 кДж?

5. Сколько выделится энергии при окислении 5 моль меди

2Сu + O₂ = 2CuO + 276 кДж

6. При сжигании 13г цинка выделилось 69,6 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

7. При сжигании 12г магния выделилось 305 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение.

8. При соединении 12,6г железа с серой выделилось 21,45 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

9. Путем сжигания серы получено 3,2г оксида серы (IV), при этом выделилось 14,63 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Задачи с использованием формул.

M = m/ѵ; Vm = V/ѵ; ѵ = N/N_A

1. Дан кислород количеством вещества 0,5 моль. Определить его массу, объем и число молекул.

2. Определить массу газа, его объем и число молекул, если имеется 2 моль оксида углерода (IV)

3. Какому количеству вещества, объему и числу молекул соответствует 32г оксида серы (IV).

4. Какому количеству вещества, объему и числу молекул соответствуют 10г водорода

5. Имеется 8,96л кислорода. Какова их масса, какому количеству вещества соответствует и сколько содержит молекул?

6. Какова масса, количества вещества, число молекул оксида углерода объемом 112л?

7. Имеется 3∙10²³ молекул кислорода. Какова их масса, объем. Какому количеству вещества они соответствуют?

8. Имеется 18∙10²³ молекул оксида углерода (IV). Какова их масса, объем? Какому количеству вещества они соответствуют?

9. Где больше атомов в 1г серы или в 1г меди? Подтвердите расчетом.

10. На одну чашку весов положили 0,5 моль оксида магния. Сколько моль оксида кальция надо положить на другую чашку весов, чтобы они были в равновесии?

11. В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 0,64г меди?

12. Учитель предложил ученику отвесить 8г оксида магния. Он взял 0,2 моль его. Правильно ли это?

Расчеты по уравнениям реакций

1. Вычислить относительную молекулярную массу следующих веществ по химическим формулам:

а) СО₂ г) Мg(NO₃)₂

б) H₂SO₄д) K₂CO₃

в) AI₂O₂ е) Са(ОН)₂

2. Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 126г азотной кислоты?

3. Облили водой 7г оксида кальция. Сколько гидроксида кальция при этом получилось?

4. Сколько сульфата магния образуется при взаимодействии 2 моль оксида магния с избытком серной кислоты?

5. Сколько молей оксида магния образуется при полном сгорании 0,1 моль магния?

6. Сколько железа и серы потребуется для образовании 132г сульфата железа?

7. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сгорания 3г угля?

8. При действии цинка на соляную кислоту было получено 4,48л водорода (н.у.). Сколько цинка вступило в реакцию?

9. Сколько моль оксида ртути (II) потребуется разложить для получения 5,6л кислорода (н.у.)

10. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления 6,4г меди из оксида меди (II).

11. Хватит ли 10л кислорода (н.у.) для сжигания 10г серы?

12. Сколько моль оксида ртути (II) надо разложить для получения 16г кислорода?

13. Сколько серной кислоты и алюминия вступило в реакцию, если было получено 6,72л водорода (н.у.)?

14. Какой объем водорода и кислорода (н.у.) потребуется для получения 36г воды?

Вычисление массы, объема вещества с учетом избытка

одного из реагирующих веществ

1. 14г оксида кальция обработали раствором, содержащий 35г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

2. Провели реакцию между 10г оксида магния и 28г серной кислоты? Сколько граммов соли образовалось?

3. К раствору, содержащему 49г серной кислоты прибавили 20г гидроксида натрия. Какова масса соли? Какая соль образовалась? (кислая или средняя).

4. К раствору, содержащему 10г N aOH, прилили раствор содержащий 10г HNO_3.Сколько грамм соли образовалась? Какова реакция? Какова реакция на индикатор (кислая, щелочная, нейтральная).

5. К раствору содержащем у 10,4г ВаСI₂, прибавили раствор, содержащий 9,8г серной кислоты. Сколько грамм осадка образовалось?

6. Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 6,5г цинка с 100г 19,6% раствора серной кислоты?

7. Сколько граммов гидроксида меди образовалось при взаимодействии 0,5 моль сульфата меди и 100г 60% раствора гидроксида натрия?

8. Сколько граммов гидроксида меди образуется при взаимодействии 2 моль сульфата меди и 320г гидроксида натрия?

9. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 100г 4% раствора N aOH и 100г 8% раствора НСI?

10. Какой объем (н.у.) водорода образуется при взаимодействии 0,5 моль цинка и 1 моль соляной кислоты?

11. Вычислите массу осадка, который образуется при слиянии растворов, содержащих 11,7г хлорида натрия и 25,5г нитрата серебра.

12. Какой объем аммиака (н.у.) выделится при взаимодействии 3г хлорида аммония с 3,7г гидроксида кальция?

13. К цинку массой 6,5г прибавили 150г 20% раствора соляной кислоты. Определите объем выделившегося водорода (н.у.).

14. К раствору, содержащему 14,7г серной кислоты, добавили 8,4г гидроксида калия. Какая соль образовалась после реакции? Определите её массу.

15. К раствору, содержащему 27г хлорида меди (II), добавили 9,25г железных опилок. Будет ли находиться соль меди в растворе после окончания реакции?

16. Какой объем газа образуется при действии раствора, содержащего 14,6г хлороводорода на 10г карбоната кальция?

17. Оксид кальция массой 14г обработали раствором, содержащим 35г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

18. К азотной кислоте массой 140г прибавили медные стружки массой 32г. Какова масса полученной соли?

19. Какая соль образуется, если к раствору, содержащему 4,9г ортофосфорной кислоты, добавили 5,6г гидроксида калия? Определите её массу.

20. Какую окраску примет лакмус после сливания 50г 20% раствора серной кислоты и 50г 20% раствора гидроксида натрия?

21. Рассчитайте массу продукта реакции, который получится при пропускании 11,2л этилена (н.у.) через 50г 3,2% раствора борной воды.

22. Рассчитайте объем газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 5,85г калия с этанолом массой 5,52г?

23. Определите массу соли, которая получается при взаимодействии 15г уксусной кислоты и 20г карбоната кальция.

24. Сколько грамм осадка выпадет при добавлении к 180г 18% раствора иодида калия 113,4г 15% раствора нитрата серебра?

25. Вычислите массу осадка, полученного при сливании 126г 10% раствора соляной кислоты и 200г 21% раствора нитрата серебра.

26. Какая масса осадка образуется, если 0,28л углекислого газа (н.у.) пропустить в раствор содержащий 2,4г гидроксида бария?

27. К раствору карбоната натрия массой 16г с массовой долей растворенного вещества 7% прилили 9г 16% раствора азотной кислоты. Вычислите объем газа при н.у.

Молярный объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов.

Относительная плотность газов

1. Определите молекулярную массу газа, если 1л его (н.у.) имеет массу 2,86г.

2. Какую массу будет иметь следующие объемы газов:

5,6л СО₂, 11,2л Н₂, 0,224л Н₂S.

3. Определите молекулярную массу газа, если его плотность (н.у.) равна 1,250 г/л.

4. Какой объем займет смесь 14г азота и 7г оксида углерода (II).

5. Вычислите плотность по водороду и по воздуху (Мr = 29) следующих газов: хлора (CI₂), оксида углерода (IV), аммиака (NH₃).

6. Вычислите плотность по кислороду и по воздуху, следующих газов: оксида серы (IV), сероводорода (H₂S), пропана (С₃Н₈), паров брома.

7. Плотность газа по водороду равна 22. Определить относительную молекулярную массу.

8. Плотность газа по кислороду равна 2. Определить относительную молекулярную массу газа.

9. Сколько литров водорода вступит в реакцию с 60л кислорода?

10. Какой объем азота вступит в реакцию с 120 м³ водорода?

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

11. Напишите формулу фосфора, если плотность его паров по водороду равна 62.

12. Соединение содержит вдвое больше атомов водорода, чем атомов углерода, его плотность по водороду равна 14. Найти формулу соединения.

13. При сжигании 30мл смеси водорода и углекислого газа осталось 20мл газа. Сколько было в смеси того и другого газа?

Вычисление массовой и объемной доли выхода продукта

реакции от теоретически возможного

1. При сгорании 4,8г магния образовалось 4г оксида магния. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода?

2. При взаимодействии 160г оксида магния с серной кислотой образовалось 300г сульфата меди. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода?

3. При сгорании 2 моль кальция образовалось 49г оксида кальция. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода?

4. При взаимодействии 0,5 моль магния с соляной кислотой выделилось 10л водорода. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода?

5. При взаимодействии магния со 100г 9,8% раствора серной кислоты образовалось 10г сульфата магния. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода?

6. При взаимодействии 200г 9,8% раствора серной кислоты с магнием выделилось 2,24л водорода. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода?

7. Сколько граммов оксида магния было взято для реакции с серной кислотой, если при этом образовалось 200г сульфата магния, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

8. Сколько граммов серы сгорело, если при этом образовалось 80г оксида серы (IV), что составляет 90% от теоретически возможного выхода.

9. Сколько граммов серы сгорело, если при этом образовалось 120л оксида серы (IV), что составляет 70% от теоретически возможного выхода.

10. Сколько граммов 9,8% раствора серной кислоты было взято для реакции с оксидом кальция, если при этом получилось 200г сульфата кальция, что составляет 90% от теоретически возможного выхода?

11. Сколько граммов 8% раствора гидроксида натрия было взято для реакции с серной кислотой, если при этом образовалось 14г сульфата натрия, что составляет 80% от теоретически возможного выхода?

12. При взаимодействии 200г раствора серной кислоты с гидроксидом натрия образовалось 13г сульфата натрия, что составляет 90% от теоретически возможного выхода. Какова массовая доля серной кислоты в растворе?

13. При взаимодействии 200г раствора серной кислоты с магнием образовалось 20л водорода, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. Какова массовая доля серной кислоты в растворе?

14. Определите объемную долю выхода аммиака, если известно, что из 0,5л азота получено 0,8л аммиака. Все газы измерены при н.у.

15. При взаимодействии 28л аммиака (н.у.) с раствором азотной кислоты массой 400г с массовой долей 24% получено 90г соли. Определите массовую долю её выхода.

16. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (н.у.) с ортофосфорной кислотой получено 55г ортофосфата аммония. Сколько % это составляет от теоретически возможного выхода?

17. При прокаливании 10г карбоната кальция получено 5г оксида кальция. Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.

18. Какой объем оксида углерода (II) был взят для восстановления 11,2г железа из оксида железа (III), если выход продукта составил 80% от теоретического?

19. Какие объемы газов были взяты для синтеза аммиака массой 5,95г с выходом 35%?

20. Сколько грамм цинка надо растворить в избытке серной кислоты, чтобы получить 1,5г водорода (н.у.) с выходом 83%?

21. Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 1т аммиачной селитры при выходе 60%?

22. Сколько извести образуется при разложении 1кг известняка, если выход продукта реакции составляет 90%?

23. Какой объем метана (н.у.) нужно разложить, чтобы получить 1кг сажи с выходом 72%?

24. Из этилена массой 8,4г за одно прохождение через контактный аппарат получено 6,9т этилового спирта. Сколько % это составляет от теоретически возможного?

25. При хлорировании 56л метана (н.у.) получили 239г три хлорметана. Определите выход продукта в % от теоретического.

26. Какую массу карбида кальция нужно взять для получения ацетилена объемом 8,96л (н.у.) с выходом 80%?

27. Вычислите массу бензола, который можно получить из 10,08л ацетилена (н.у.) при выходе от теоретического 70%?

28. Какой объем водорода с выходом 65% выделится при получении бензола из н-гексана объемом 200 мл плотностью 0,66 г/мл?

29. Какая масса этанола, выход 75% образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 18г?

Вычисление массы или объема вещества с учетом

содержания примесей в исходном веществе

1. Сколько граммов гидроксида кальция (гашеной извести) образуется при взаимодействии с водой 1кг оксида кальция (негашеной извести) содержащего 10% примесей?

2. Сколько граммов оксида кальция образуется при обжиге 200г известняка, содержащего 5% примесей?

3. Сколько литров (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при сгорании 100г углерода, содержащего 2% примесей?

4. Сколько литров (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при обжиге 2кг известняка (СаСО₃), содержащего 5% примесей?

5. Сколько литров (н.у.) аммиака образуется при взаимодействии 80л азота, содержащего 2% примесей с водородом?

6. Сколько граммов сульфата железа (FeS) образуется при взаимодействует 100г железа, содержащего 10% примесей и 200г серы, содержащей 20% примесей?

7. Какой объем ацетилена можно получить из 68г технического карбоната кальция содержащего 5,9% примесей?

8. Какой объем водорода выделится, если растворить в соляной кислоте 6г железа, в котором содержится 6,7% примесей.

9. Сколько примесей содержит медь, если при растворении 1,8г её в концентрированной азотной кислоте выделилось 1,12л оксида азота (IV) ?

10. Какая масса серной кислоты расходуется на взаимодействие с оксидом меди (II) массой 20г в котором примеси составляют 20%?

11. Определите объем оксида углерода (IV) при н.у., выделившийся при действии соляной кислоты на мрамор массой 100г с массовой долей СаСО₃ – 75%?

12. При действии избытка соляной кислоты на образец доломита МgСО₃ ∙ СаСО₃ массой 50г выделилось 11,7л газа (н.у.). определите массовую долю примесей в данном образце доломита.

13. Технический цинк массой 1,32г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород при н.у. занял объем 448 мл. Определите массовую долю чистого цинка в техническом образце.

14. Какой объем этилена потребуется для получения 23г этилового спирта, если в этилене в качестве примесей содержится 15% этана?

15. Вычислите массу кальция в 500г карбоната кальция, имеющего 15% примесей.

16. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля брома 3,2%), которая обесцвечивается ацетиленом, полученным из 40г карбида кальция, содержащего 4% примесей.

Задачи на вывод молекулярной формулы вещества по известным

массовым долям и относительной плотности

1. Вывести формулу углеводорода, запишите формулу возможных изомеров и назовите их, если: ω(С) = 83,72%; ω(Н) = 16,28%.

2. Вывести формулу соединения по следующим данным: ω(С) = 39,98%; ω(Н) = 6,6%;

ω(О) = 53,2%.

3. Вещество имеет состав: ω(С) = 8%; ω(СI) = 92%, молекулярная масса вещества – 152.

4. Углеводород содержит: ω(С) = 92,31 %; ω(Н) = 7,69%, плотность паров по водороду равна 39.

5. Определить формулу вещества если: : ω(С) = 38,7%; ω(Н) = 9,7%; ω(О) = 51,6%, плотность паров по водороду равна 31.

6. Состав вещества: ω(С) = 54,55%; ω(Н) = 9,09%; ω(О) = 36,36%, плотность по водороду 22. Вещество окисляется Ag₂O и образует кислоту.

7. Вещество имеет процентный состав: ω(С) = 37,5%; ω(Н) = 12,5%; ω(О) = 50%. Плотность паров данного вещества по водороду 16. Какова его структурная формула?

8. Определить формулу вещества по следующим данным: ω(С) = 85,7 %; ω(Н) = 14,3%; D_Н2 = 28.

9. Определить формулу вещества по следующим данным: ω(С) = 80 %; ω(Н) = 20%; D_Н2 = 15.

10. Определить формулу по данным: ω(Са) = 40%; ω(О) = 48%; ω(С) = 12%.

11. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 80% углерода и 20% водорода, относительная плотность по водороду равна 15?

12. Какова формула предельного углеводорода, имеющего плотность по воздуху 1,517 и содержащего 82% углерода?

13. Плотность паров вещества по воздуху равна 2, а содержание углерода 82,5%. Установить формулу вещества.

14. Вывести молекулярную формулу вещества, имеющего состав: 93,75% углерода и 6,25% водорода, плотность по воздуху равна 4,41.

15. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода. Плотность паров по водороду 44.

Нахождение молекулярной формулы вещества

по продуктам сгорания

1. При сжигании 1,6г вещества (плотность по водороду - 8). Образуется 4,4г оксида углерода (IV), 3,6г воды. Выведите молекулярную формулу вещества.

2. При сжигании 5,2г вещества выделилось 8,96л СО₂ и 3,6г Н₂О. Масса 1л вещества составляет 1,16г. Определить молекулярную и структурную формулу.

3. При сжигании 2,5г вещества выделилось 8,46г СО₂ и 1,73г Н₂О. Масса 1л вещества составляет 3,5г. Определить молекулярную и структурную формулу.

4. При сжигании 3г вещества образовалось 4,4 г СО₂ и 1,8г Н₂О. Масса 1л вещества составляет 1,34г. Определить формулу.

5. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружен азот, водород и углерод, образуется 4,5г воды, 4,4г углекислого газа и 1,4г аммиака. Определить формулу.

6. При сжигании 2,5г вещества образовалось 3,42г Н₂О и 5,57г СО₂. В состав вещества, кроме водорода и углерода входит азот (23%). Какова молекулярная формула вещества.

7. При сгорании 4,2г вещества образовалось 13,2г СО₂ и 5,34г Н₂О. Плотность паров этого вещества по воздуху составляет 29.

8. При сжигании 28 мл газа получено 84 мл СО₂ и 67,5 мл Н₂О. Плотность газа по водороду составляет 21. Определить молекулярную формулу.

9. При сжигании 2,24л углеводорода образовалось 4,48л СО₂ и 1,8 л Н₂О, а плотность углеводорода равна 1,1607. Определить формулу.

10. При сжигании 8,4г вещества получено 26,4г СО₂ и 10,8г Н₂О. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определить формулу вещества.

11. При сгорании 2,3г вещества образовалось 4,4г СО₂ и 2,7 г Н₂О. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу и написать формулу изомеров.

12. При сгорании 4,8г органического вещества образовалось 3,36л СО₂ и 5,4 г Н₂О. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу вещества.

13. При сгорании 3,2г вещества образовалось 8,8г СО₂ и 7,2 г Н₂О. Плотность по водороду составляет 8. Определить формулу вещества.

14. При сгорании4,4г вещества получено 6,72л углекислого газа (н.у.) и 7,2г воды. Плотность вещества по водороду 22. Установить формулу.

15. При сжигании 0,29г газообразного углеводорода, имеющего плотность по водороду 29, получили 448мл углекислого газа и 0,45г паров воды. Какова формула этого углеводорода?

16. При сжигании 36г вещества, содержащего из углерода и водорода, получили 55г углекислого газа и 27г воды. Плотность вещества по воздуху равна 2,48. Установить формулу.

17. Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, имеющего плотность по водороду 90, при сжигании 0,9г, которого получили 1,32г углекислого газа и 0,54г воды.

18. При сжигании вещества, имеющего плотность по водороду равную 39, массой 1,3г образовалось 4,4г углекислого газа и 0,9г воды. Установить формулу вещества.

Общая химия

1. В каком соединении хлор проявляет такую же валентность как РСI₅.

2. Определите молярную массу СаСО₃.

3. Укажите молярную массу сложного вещества, получившегося при взаимодействии кальция с водой?

4. Количество молей оксида железа (III) составляет 800г данного соединения.

5. Масса 4,5 моль серной кислоты.

6. Сколько молекул содержится в 68,4г сульфата алюминия.

7. Рассчитайте молекулярную массу кристаллогидрата СuSO₄ ∙ 5Н₂О.

8. Сколько молей может составлять 3,01 ∙ 10²³ молекул кислорода.

9. Какое из перечисленных веществ относится к сложному: графит, алмаз, сера, вода, водород.

10. Сколько молекул СО₂ составляет 2 моля этого газа?

11. Сколько молекул содержится в 17 г нитрата натрия?

12. Какое количество оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,3г?

13. Какой объем при н.у. займет 56г. оксида углерода (IV)?

14. При нормальных условиях 12,5г занимают объемом 10л. Определите молекулярную массу газа.

15. Какова молекулярная масса газа 5,5г, который при н.у. занимает объем 2,8 л.

16. Какие химические реакции относятся к реакциям замещения?

17. К какому типу относится реакция, схема которой приведена ниже:

НСI + NaOH = NaCI + H₂O

18. Какие химические реакции относятся к реакциям соединения?

19. К какому типу относится реакция: 2NH₃ = N₂ + 3H₂

20. Как по электронной формуле определить период в котором находится данный элемент?

21. Напишите формулу конфигурации для элемента третьего периода шестой группы.

22. Какой объем займет 1,5 моля газообразного кислорода при н.у.

23. При разложении каких веществ можно получить кислород?

24. Как получается кислород в промышленности?

25. Чему равна масса озона О₃ объемом 5,6л, измеренного при н.у.

26. Какой объем воздуха будет израсходован на сжигание 23,3г фосфора?

27. Укажите формулу основного оксида: Р₂О₅, СО₂, СаО.

28. Каковы степени окисления углерода в СО и СО₂?

29. При окислении следующих металлов Са, Na,Au, образуются оксиды. Укажите, какой из них растворим в воде.

30. При горении следующих неметаллов C, Si,P, образуются кислотные оксиды. Укажите, какой из них не растворяется в воде.

31. Как называется оксид, взаимодействующий как с кислотами, так и с основаниями.

32. Что образуется при взаимодействии воды и кислотного оксида?

33. Даны оксиды: СО₂, SiО₂, СаО, Na₂O. Какие из них будут взаимодействовать с водой?

34. Какова масса оксида калия, содержащегося в 8г калиевой селитры при условии, что удобрение содержит 9% примесей?

35. Какова масса оксида кальция, необходимого для получения 333г гидроксида кальция?

36. С какими веществами взаимодействует оксид алюминия?

37. Сколько потребуется оксида кремния SiО₂, содержащего 20% примесей, чтобы получить 6,1г силиката натрия?

38. Какое количество вещества содержится в оксиде углерода (IV) массой 4,4г.

39. Вычислите массу оксида фосфора, который образуется при сгорании фосфора, полученного из фосфорита кальция (Са₃Р₂) массой 18,2г?

40. Назовите соединение, в котором водород имеет отрицательную степень окисления?

41. Какой объем водорода выделится при растворении в воде 28г натрия?

42. Какой способ используется в промышленности для получения водорода?

43. В какой цвет окрашивают кислоты индикатор – лакмус?

44. Как можно получить сернистую кислоту?

45. Как можно получить азотную кислоту в лаборатории?

46. Как изменится сила кислот в следующем ряду:

Н₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₃, H₂SO₄, HCI.

47. Напишите уравнение химической реакции, соответствующей производству азотной кислоты?

48. Азотной кислоте соответствует какой оксид?

49. Какие продукты образуются при взаимодействии азотной кислоты с серой?

50. При действии азотной кислоты на фосфор получается ортофосфорная кислота. Составьте уравнение этой реакции.

51. Укажите группы веществ, в которых все вещества реагируют с соляной кислотой.

52. Сколько молей кислоты требуется для растворения 80г оксида железа.

53. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

54. Какие продукты образуются при действии концентрированной серной кислоты на углерод.

55. Что образуется при взаимодействии кислот с основаниями и основными оксидами?

56. С какими веществами соляная кислота взаимодействовать не будет?

57. Какую не растворяющуюся кислоту в воде вы знаете?

58. Как называются соединения, являющиеся продуктом взаимодействия кислоты и основания и диссоциирующие в растворе на катионы и анионы кислотных остатков?

59. Как можно получить нитрат серебра?

60. Главная составная часть глиноземистого цемента – алюминат кальция. Какова его формула?

61. Какая соль называется средней (нормальной)?

62. Какая среда образуется при гидролизе Na₂CO₃?

63. Что образуется при взаимодействии нитрата серебра и поваренной соли?

64. Выведите формулу кристаллогидрата нитрата лития, зная что его молярная масса 123 г/моль?

65. Из какой природной соли наиболее выгодно получить оксид кальция?

66. Сколько сульфата железа (II) получится, если взято 30г железа и 16г серы и если взятое железо использовать лишь на 90%.

67. Какая молярная масса соли, являющейся продуктом взаимодействия серной кислоты и гидроксида натрия?

68. Даны вещества: сульфид натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, нитрат натрия, фосфат натрия. Какие соединения будут взаимодействовать с нитратом бария?

69. В результате каких природных процессов появляется карбонатная и некарбонатная жесткость воды?

70. Какова масса бромида натрия, необходимого для приготовления 290г 20% раствора?

71. В воде объемом 222мл растворили 78г сахара. Какова массовая доля в данном растворе?

72. Какова масса хлорида бария, необходимого для приготовления 320г 5% раствора?

73. Хлорид бария массой 5г растворили в воде массой 495г. Определите массовую долю соли в растворе (%).

74. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном сливанием 5% раствора массой 20кг и 30% раствора массой 30кг.

75. Вычислите массу воды, необходимую для растворения 200г хлорида железа (III), чтобы получить 20% раствор.

76. Приготовить 280г раствора хлорида натрия, массовая доля которого составляет 5%. Найдите массу воды и соли в этом растворе?

77. Какую массу воды надо прибавить к 50г 30% раствора сульфата натрия, чтобы получить 10% раствор?

78. Какова масса 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 20г 4,9% раствора серной кислоты?

79. Какова масса воды, содержащейся в 200г 4,5% раствора карбоната калия?

80. Какова масса воды, содержащаяся в 750г 25% раствора соляной кислоты?

81. К 240г 20% раствора соляной кислоты добавили 160г воды. Какова массовая доля в полученном растворе?

82. Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимой для полного разложения 318г карбоната натрия.

83. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном сливанием 500г 6% и 200г 13% растворов?

84. Какова массовая доля карбоната калия в растворе, полученном сливанием 500г 12% и 100г 6% растворов карбоната калия?

85. Как можно получить гидроксид натрия?

86. Для какого соединения характерна диссоциация в три ступени?

87. Как можно получить гидроксид цинка?

88. Какой из гидроксидов наиболее растворим в воде?

89. Определить массу 5 моль гидроксида натрия.

90. Какие группы оснований проявляют амфотерные свойства?

91. Какие вещества образуются при нагревании гидроксида меди (II).

92. Какие оксиды растворяются в растворе гидроксида натрия?

93. Какие гидроксиды растворяются в растворе гидроксида калия?

94. С какими веществами будет взаимодействовать гидроксид алюминия?

95. Какие металлы будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия при нагревании.

96. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 23г натрия с водой?

97. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома меди.

98. По какому признаку элементы объединяются в группы.

99. Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?

100. Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37.

101. Какие элементы составляют полгруппы щелочных металлов?

102. Как изменяется химическая активность щелочных металлов по отношению к кислороду с уменьшением атомной массы?

103. Как изменяется химическая активность щелочных металлов по отношению к кислороду с увеличением атомной массы?

104. Напишите электронную конфигурацию элемента с порядковым номером 17.

105. Сколько всего Р-электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17.

106. Укажите тип химической связи в молекуле хлора.

107. Какой из галогенов имеет высокое значение электроотрицательности?

108. С увеличением порядкового номера галогена и окраска и агрегатное состояние изменяется. Какой из галогенов является жидкостью?

109. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома йода – 127?

110. Как изменяется энергия разрыва химической связи в молекулах галогенов по мере увеличения порядкового номера элемента?

111. С каким веществом хлор непосредственно не соединяется?

112. Чему будет равен объем образующегося газа при разложении 2,45г бертолетовой соли?

113. Составьте формулу вещества, состоящего из двух атомов кислорода, покажите схему его образования.

114. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?

115. Назовите кислоту, которая может быть и окислителем и восстановителем.

116. Что называется процессом окисления?

117. Что называется процессом восстановления?

118. Составьте формулу нитрида магния и определите степень окисления каждого элемента.

119. Из уравнений реакций следующих превращений:

К + СI₂ →

CaO + H₂O →

Fe + O₂ →

Выберите, какие из этих реакций относятся к окислительно-востановительным.

120. Составьте схемы образования молекул F₂, N₂, H₂O.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/35341-putevoditel-po-himicheskim-zadacham