Конспект урока «Характеристика химического элемента по положениюв ПСХЭ»

Конспект урока по теме

« Характеристика элементов по ПС Д.И. Менделеева».

Класс: 8

Цели урока.

Дидактические:

Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.

Продолжить формирование умения работать с ПС химических элементов.

Развивающие:

Формирование научного мирровозрения;

Развитие познавательной активности учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

Воспитательные:

Воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;

Формирование правильной самооценки учащихся;

Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных интересов, привитие интереса к химии.

Девиз урока:

« Мощь и сила науки - во множестве фактов, цель- в обобщении этого множества» ( Д.И. Менделеев)

Оборудование:Презентация, мультимедийный проектор, таблица ПС химических элементов,

металлический натрий, стакан с водой, чашка Петри, нож, фильтровальная бумага, щипцы для металлического натрия, раствор фенолфталеина, соляная кислота, штатив с пробирками, три пронумерованные пробирки с растворами веществ гидроксида натрия, вода, серная кислота, универсальная лакмусовая бумага, хлорид алюминия.

Ход урока.

Организационный момент.

Актуализация знаний. Сегодня на уроке мы продолжаем работать с «домом», который построил … и имя Д.И. Менделеева будет нашей путеводной звездой.

«Вопросы от …», сектор «Найди меня».

1. Определите формулу гидроксида элемента, с порядковым номером 19.

2. Оксид элемента 3 периода, обладающий амфотерными свойствами. Какой это оксид?

3. Формула высшего газообразного водородного соединения НЭ. Найдите элемент, если находится в V периоде.

4. Строение электронных оболочек -2е8е8е2е. Элемент надеется, что вы его назовете формулу его высшего оксида, гидроксида, укажите их характер.

Перед вами большой дом, состоит из химических элементов. Он имеет 7 этажей-периодов, 8 подъездов-групп. Каждый элемент имеет квартирку со своим номером.

Фронтальная работа- дать определения:

Периодическая система- это….

Физический смысл номера:

элемента

периода

группы

Зачитать характеристику Василия Теркина.

1. Внешний вид: Красотою наделён не был он отменной. Не высок. не то чтоб мал. Больше о внешности НИЧЕГО нет.
2. Характер: весельчак, мастер-умелец, патриот, герой, совершающий подвиги (сбил фашистский самолёт, переправился через реку вплавь В НОЯБРЕ, чтобы передать важное донесение, возглавил атаку после гибели командира) .
3. Биография: деревенский житель, родом из Смоленского края, участник финской войны, холост, рядовой пехотинец.
4. Судьба: воевал всю войну, был ранен, дошёл до Берлина вместе с Советской Армией.
5.Фамилия соотносится с пословицей "терпенье и труд всё перетрут" и выражением "тёртый калач".

Как и литературным героям, химическим элементам «героям» химических процессов можно давать характеристику. Только если для первых эту характеристику дают на основании литературного произведения, то для вторых в качестве первоисточника используют Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева.

Перечислить ассоциации, которые связаны с понятием химический элемент ….(перечисляют). Мы составили с вами кластер. Для характеристики литературного героя и химического элемента необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана: раздать распечатку.

Обучающие формулируют тему урока и основную цель:

Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.

Вспомнить основные химические свойства классов неорганических соединений, написание уравнений химических реакций, расстановку коэффициентов, типы химических реакций.

Продолжить формирование умения работать с ПС химических элементов.

План характеристики элементов по ПС Д.И.Менделеева.

1. Порядковый номер элемента (Z), относительная атомная масса (Ar), химический знак.

2.Строение атома (заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов).

3. Распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула, электронно-графическая схема последнего энергетического уровня.

4. Положение элемента в ПС (период, группа, подгруппа), семейство элемента (s, p,d, f).

5.Характер элемента (металл, неметалл, переходный).

6.Формула высшего оксида, название, его характер.

7.Формула гидроксида (основания или кислоты), название, его характер.

8.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов главных подгрупп), название, характер.

9. Генетический ряд.

Нам пришло несколько писем:

1. В атоме три энергетических уровня, на внешнем уровне – один электрон, значит, элемент находится в …. периоде, в …. группе, и это элемент … .

Слайд Государство металлов. Характеристика элемента металла.

Характеристика элемента натрия по плану (работа у доски и индивидуально). Проверяем.

Составляем генетический ряд. Генетический ряд: Na→Na₂O→NaOH→NaCl

(Дать карточку уравнений).
Демонстрация эксперимента. Натрий, вода, пробирка со штативом, ф/ф, соляная кислота.

На доске записываются уравнения проведенных реакций:

2Na+2Н₂О=2 NaOH +Н₂ , NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2. Жёлтый, солнечный, красивый
Сотни лет живёт он в мире,
В медицине применим.
С водородом он ужасен,
Ядовитый и опасен.
Все живые существа
Погибают дважды два. (СЕРА)

Слайд Государство неметаллов. Характеристика элемента неметалла.

Характеристика элемента сера по плану. Взаимопроверка.

Генетический ряд: S→SO2 →SО₃→ Н₂SО₄( не надо)

В трех пробирках даны вещества: вода, серная кислота, гидроксид натрия. Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

3. Удельный вес его так мал,
Что стал крылатым тот металл.
Во все детали входит он,
Являясь важной составной.  (АЛЮМИНИЙ)

Слайд Государство переходных элементов. Характеристика переходного элемента.

Дайте характеристику элементу по плану.

Генетический ряд: Al→ Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃

Учитель: как доказать амфотерный характер гидроксида алюминия?

Ученик: амфотерные соединения реагируют с кислотами и основаниями. Демонстрационный эксперимент.

Один из учеников записывает уравнения реакций на доске.

Получение гидроксида алюминия: AlCl₃+ 3 NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой: Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O

Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью: Al(OH)₃ + NaOH = Na [Al(OH)₄].

Рефлексия.

Я составила характеристику элементов по плану,  сознательно допуская ошибки и неточности. Прошу исправить.

№12

Мg – 2-й период, I группа, побочная подгруппа;

Мg- +12, 2е8е2е;

1s²2s²2p⁶3s²3р² ;

р-элемент, 2е-валентность;

Мg – типичный Ме

МgО – оксид;

Мg(ОН)₂ – основание.

№17

Сl – 3-й период, VI группа, главная подгруппа;

Сl- +17, 2е10е5е;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

р-элемент, 5е-валентность;

Сl – типичный неМе

Cl₂O₇ – оксид;

НСlО₄ – гидроксид;

НСl – кислота.

Итог урока. Выставление оценок. Горшочек мудрости.

Смотри приложение (афоризмы о знании). Каждый учащийся выбирает себе случайным образом высказывание.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/355675-konspekt-uroka-harakteristika-himicheskogo-je