Рабочая программа по химии

№№

п\п

Наименование темы

Всего,

ч.

Из них

Практическиеработы

Контрольныеработы

1

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

6

-

Входная к.р.

2

Тема2. Строение вещества

20

Пр.р.№1

К.р.№1

3

Тема 3. Химические реакции

16

-

К.р.№2

4

Тема 4. Вещества и их свойства

22

Пр.р.№2

К.р.№3

5

Тема 5. Химия и жизнь

4

6

Резервное время

0

-

-

Итого

68

2

4

№ п/п

Дата

Наименование

разделов, тем, уроков

Кол-во часов

Оборудование

Вводимые понятия

В т.ч. на лабораторные и практические занятия

П

Ф

Тема 1. Строение атома (6 ч.)

1

Основные сведения о строении атома. Модели строения атомов

1

Эволюция научных взглядов на строение атома. Сложность строения атома

2

Строение электронных оболочек атомов

1

Мультимедийная установка, экран, ПК, презентация

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s-,p-элементы

3

Электронные конфигурации атомов

1

Таблица «Электронное строение атомов»

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Электронные конфигурации атомов химических элементов

4

Открытие периодического закона. Значение периодического закона Д.И. Менделеева

1

Периодическая система Д.И. Менделеева

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Д.Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

5

Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе

1

Объемные молекулы атомов метана, этилена, ацетилена, таблицы с изображением электронного строения этих молекул

ПСХЭ Д.И. Менделеева - графическое отображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения св-в элементов в группах и периодах. Положение водорода в ПС

Л.Конструирование периодической таблицы с использованием карточек

6

Входная контрольная работа

1

Индивидуальные карточки с заданиями

Контроль знаний умений и навыков

Тема 2 Строение вещества (20 ч.)

1(7)

Ионная химическая связь

1

Периодическая система химических элементов, Таблица «Ионная связь»

Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

2(8)

Ковалентная химическая связь

1

Периодическая система химических элементов, Таблица «Ковалентная связь»

Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

3 (9)

Металлическая химическая связь

1

Периодическая система химических элементов, Таблица «Виды химической связи»

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов)

4(10)

Водородная химическая связь

1

Периодическая система химических элементов, Таблица «Виды химической связи»

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей

5(11)

Семинар «Виды химической связи и типы кристаллических решеток»

1

Периодическая система химических элементов, Таблица «Виды химической связи»

Отработка материала в рамках данной темы

6(12)

Органические и неорганические полимеры

1

Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Д.Образцы неорганических полимеров (сера пластическая)

7 (13)

Волокна

1

Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры

Л.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них

8(14)

Газообразное состояние вещества

1

Модель молярного объема газов, три агрегатных состояния воды.

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним

9(15)

Примеры газообразных природных смесей

1

Мультимедийная установка, экран, ПК, презентация

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ. Их получение, собирание, распознавание, физические и химические свойства

10(16)

Представители газообразных веществ.

Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов

1

Приборы для получения газов, штатив с пробирками, лучина, сухое горючее, раствор уксусной кислоты, H₂O₂, известковой воды; цинк, мрамор

Получение, собирание, распознавание, физические и химические свойства газов

11(17)

Жидкое состояние вещества

1

Мультимедийная установка, экран, ПК, презентация

Вода, ее биологическая роль. Применение воды.

12(18)

Жесткость воды. Минеральные воды

1

Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение

13(19)

Твердое состояние вещества

1

Мультимедийная установка, экран, ПК, презентация

Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества

14(20)

Понятие о дисперсных системах

1

Образцы препаратов бытовой химии: различные аэрозоли, мыло, порошки

Понятие о дисперсных системах, их классификациях; значение коллоидных систем; относительность деления растворов на истинные и коллоидные

Л.Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей

15(21)

Грубодисперсные и тонкодисперсные системы

1

Гели косметические, пищевые; вода, растительное масло; хлорид натрия, бензол, одеколон, минеральная вода  

Грубодисперсные системы (эмульсии, суспензии, аэрозоли) и тонкодисперсные системы (гели, золи)

Л.Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей

Д. Коагуляция

16(22)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава в-в

1

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ

17(23)

Понятие «доля» и ее разновидности.

1

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная.

18(24)

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

1

Решение задач с понятием «доля»

19(25)

Обобщение знаний по теме. «Строение вещества»

1

Отработка материала в рамках данной темы

20(26)

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

1

Индивидуальные карточки с заданиями

Контроль знаний умений и навыков

Тема 3. Химические реакции (16 ч.)

1(27)

Реакции, идущие с изменением состава веществ

1

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия

2(28)

Реакции, идущие с изменением состава веществ

1

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

3(29)

Скорость химической реакции

1

Раствор уксусной кислоты. Металлы: цинк, жедезо, магний.

Скорость химической реакции. Реакции гомо- и гетерогенные. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.

Д. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

4(30)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1

Пероксид водорода, сырое мясо, сырой картофель, штатив с пробирками

Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Д. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

5(31)

Обратимость химических реакций

1

Штатив с пробирками, кристаллизатор, натрий, вода, сульфат меди (II), гидроксид натрия, карбонат натрия, азотная кислота

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты

Д. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Д. Взаимодействие натрия с водой.

6(32)

Роль воды в химических реакциях

1

Видеоролик «Вода»

Истинные растворы. Растворимость. Растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

7(33)

Электролитическая диссоциация

1

Презентация «Электролитическая диссоциация»

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации

8(34)

Химические свойства воды

1

Презентация «Химические свойства воды»

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии

9(35)

Гидролиз органических веществ

1

Презентация «Гидролиз органических веществ»

Понятие гидролиза. Гидролиз органических в-в и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене в-в и энергии в клетке

10(36)

Водородный показатель

1

Вода, растворы индикаторов, кислот, щелочей

Водородный показатель раствора

11(37)

Гидролиз неорганических веществ

1

Видеофрагмент «Гидролиз сульфата алюминия». Таблица «Гидролиз водных растворов солей». Растворы Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза

Д. Гидролиз растворов солей

Л. Разные случаи гидролиза солей

12(38)

Окислительно-восстановительные реакции

1

Штатив с пробирками, цинк, соляная кислота, железо, раствор сульфата меди (II).

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

13(39)

Электролиз

1

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

14(40)

Семинар по теме: «Электролиз»

1

Отработка материала в рамках данной темы

15(41)

Обобщение знаний по теме. «Химические реакции»

1

Отработка материала в рамках данной темы

16(42)

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

1

Индивидуальные карточки с заданиями

Контроль знаний умений и навыков

Тема 4.Вещества и их свойства (22 ч.)

1

1 (43)

Классификация неорганических соединений

1

Видео «Классификация неорганических веществ»

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды; классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные.

2(44)

Классификация органических соединений

1

Презентация «Классификация органических веществ»

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки

3(45)

Металлы

1

Магний, цинк, алюминий, железо, натрий

Положение металлов в ПСХЭ. Простые вещества – металлы. Общие способы получения металлов. Значение металлов

4(46)

Химические свойства металлов

1

Штатив с пробирками, кристаллизатор с водой, натрий, цинк, уксусная кислота, фенолфталеин. Презентация «Алюмотермия»

Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Д.Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие цинка с уксусной кислотой.

5(47)

Коррозия металлов

1

Образцы «чистого» и ржавого железа, металлических изделий, защищенных от коррозии покрытиями

Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии

Д.Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания

6(48)

Решение упражнений по теме: «Металлы»

1

Отработка материала в рамках данной темы

7(49)

Неметаллы

1

Положение неметаллов в ПСХЭ. Простые вещества – металлы: Инертные газы

8(50)

Химические свойства неметаллов

1

Презентация «Химические свойства неметаллов»

Общие физические и химические свойства металлов. Важнейшие оксиды и соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов

9(51)

Решение упражнений по теме: «Неметаллы»

1

Отработка материала в рамках данной темы

10(52)

Кислоты неорганические и органические

1

растворы уксусной кислоты, азотной кислот, цинк, медь, гидроксид натрия, карбонат натрия, оксид меди, хлорид бария, колба с пробкой

Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

Л.Ознакомление с коллекцией кислот

Л.Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.

11(53)

Семинар: «Органические и неорганические кислоты»

1

Отработка материала в рамках данной темы

12(54)

Основания неорганические и органические

1

Штатив с пробирками, вода, гидроксид натрия, азотная кислота, фенолфталеин, сульфат меди (II) для получения Cu(OH)₂

Видеоролик «Растворение анилина в воде», «Взаимодействие анилина с соляной кислотой»

Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований

13(55)

Семинар по теме: «Органические и неорганические основания

1

Отработка материала в рамках данной темы

14(56)

Соли

1

Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, сода, уксус, коллекция минералов и биологических материалов.

Презентация «Соли в быту»

Классификация солей: средние, кислые и основные. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль).

Д.Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, ихспособность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.

15(57)

Химические свойства солей

1

образцы солей: CaCO_3,CaSO₄*2H₂O, Na₂CO₃*10H₂O, CuSO₄, NaCl, CuSO₄*5H₂O, твердое мыло, жидкое мыло, растворы FeSO₄, K₄[Fe(CN)₆];. Вещества для определения (NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃), AgNO₃, BaCl₂, пробирки; презентация урока, ПСХЭ

Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

Д. Качественные реакции на катионы и анионы

16(58)

Семинар по теме: «Соли»

1

Отработка материала в рамках данной темы

17(59)

Генетическая связь неорганических соединений

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.

18(60)

Генетическая связь органических соединений

1

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Особенности генетического ряда в органической химии

19(61)

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

1

Штатив с пробирками, растворы: CuSO₄,ZnSO₄,NaCl, , Na₂CO₃,Na₂SO₄,K₂CO3, изоамиловый спирт спирта, уксусной кислоты, глюкозы, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид натрия

Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

20(62)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

1

Карточки с типовыми заданиями из вариантов контрольной работы

Отработка материала в рамках данной темы

Повторить главу 3

21(63)

Подготовка к контрольной работе по теме: «Вещества и их свойства»

1

Отработка материала в рамках данной темы

Повторить главу 3

22(64)

Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»

1

Индивидуальные карточки с заданиями

Контроль знаний умений и навыков

Тема 5. Химия и жизнь (4 ч.)

1 (65)

Химия и производство

1

Таблицы, иллюстрации, фотографии

Положительная и отрицательная роль химии в жизни общества, влияние химических веществ на живую и неживую природу

2 (66)

Химия в сельском хозяйстве

1

Таблицы, иллюстрации, фотографии

Положительная и отрицательная роль химии в жизни общества, влияние химических веществ на живую и неживую природу

3(67)

Химия в медицине

1

Таблицы, иллюстрации, фотографии

Положительная и отрицательная роль химии в жизни общества, влияние химических веществ на живую и неживую природу

4(68)

Химия в быту

1

Таблицы, иллюстрации, фотографии

Положительная и отрицательная роль химии в жизни общества, влияние химических веществ на живую и неживую природу

№п/п

Наименование

Кол-во

1

Стеклянная лабораторная посуда

2

Штатив для пробирок

14

3

Штатив лабораторный

8

4

Прибор для окисления спирта

1

5

Держатель для пробирок

7

6

Нагреватель пробирок электрический школьный

8

7

Набор для демонстрации растворения газов

1

8

Сухое горючее

10

9

Коллекция минералов:

- полевой шпат;

- медный колчедан;

- шпат;

- фосфорит;

- апатит.

1

10

Коллекция «Основные виды промышленного сырья»

1

11

Коллекция «Удобрения»

4

12

Коллекция пластмасс, каучуков, полимеров

1

13

Коллекция сплавов: чугун, железо, сталь

1

14

Весы

2

15

Разновесы

3

16

Фильтровальная бумага

№ п/п

Группа хранения

Наименование реактива

Квалификация

Масса реактива на набор, г

Кол-во мест

1

7

Кислота азотная

чда

50

4

2

7

Соляная кислота

хч.

1100

1

3

7

Серная кислота

ч.

900

1

4

7

Кислота ортофосфорная

имп.

100

2

5

7

Гидроокись натрия

ч.

200

1

6

4

Бутиловый спирт (бутанол)

ч.

50

3

7

8

Глицерин

ч.

150

1

8

4

Ацетон

ч.

50

1

9

7

Уксусная кислота

ч.

100

2

10

8

D(+)-Глюкоза безводная

ч.

250

1

11

8

Сахароза

чда

50

2

12

8

D(+)-Сорбит

ч.

10

1

13

8

D(+)-Галактоза

ч.

10

1

14

8

Лактоза

ч.

10

1

15

7

Барий хлористый

техн.

50

1

16

8

Натрий хлористый очищенный

техн.

50

1

17

8

Калий сернокислый

х.ч.

50

1

18

8

Медный купорос

техн.

50

1

19

8

Натрий сернокислый

техн.

50

2

20

7

Бром

ч.

15

1

21

7

Йод

техн.

50

1

22

5

Сера техническая природная молотая

ч.

50

1

23

2

Натрий

ч.

10

1

24

2

Кальций

ч.

10

1

25

2

Магний (стружка)

ч.

15

1

26

8

Алюминии гранулированный

ч.

50

1

27

8

Железо металлическое восстановленное

ч.

200

1

28

8

Цинк гранулированный

чда

100

1

29

6

Аммоний азотнокислый

ч.

50

1

30

7

Барий азотнокислый

ч.

50

1

31

7

Серебро азотнокислое

ч.

20

1

32

8

Алюминия окись безводная

чда

100

1

33

8

Медь (II) окись порошкообразная

чда

200

1

34

8

Натрий двууглекислый

хч.

100

1

35

Лакмус

чда

10

2

36

Метиловый оранжевый индикатор

чда

10

2

37

Фенолфталеин

чда

10

1