Подготовка к ЕГЭ: «Свойства основных классов соединений и отдельных веществ»

Свойства основных классов соединений и отдельных веществ

Задача 1. Углекислый газ, объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через раствор гидроксида калия (масса раствора 100 г, массовая доля щелочи в растворе 28%). Рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе.

Задача 2. Хлорид кремния массой 34 г добавили в 160 г раствора щелочи с массовой долей 10 %. При этом образовался белый осадок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

Задача 3. При прокаливании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) смеси газов. Масса твердого остатка составила 25г. К нему последовательно добавили 50 мл воды и 18,25 20% раствора соляной кислоты. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.

Задание 1(№ 9 в ЕГЭ). Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

А)Mg и H₂SO₄ 1) MgSO₄ и вода

Б) MgO и H₂SO₄ 2) MgO, SO₂и H₂O

В)S и H₂SО₄(конц) 3) H₂S и H₂O

Г)H₂S и О₂(изб) 4) SO₂ и H₂O

5) MgSO₄, H₂Sи H₂O

6) SO₃и H₂O

Задание 2(№ 8 в ЕГЭ). Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых может взаимодействовать это вещество: А) S А) S 1) AgNO₃,Na₃РO₄,Cl₂

Б)SO₃ 2) ВаО, Н₂О, КОН

В) Zn(OH)₂ 3) HBr, LiOH, C

Г) ZnBr₂ 4) HBr, LiOH, СН₃СООН (р-р)

5)H₃PO₄(р-р), ВаСl₂, СuO

Задачи. 1(по типу 34 задания). В 60г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? Записать все уравнения, привести необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых величин.

2(по типу 34 задания). Нитрит натрия массой 13,8г внесли при нагревании в 220г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем азота (н.у.) выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

3(по типу 35 задания). Органическое вещество содержит 72% углерода, 21,33% кислорода и 6,67% водорода по массе. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. 1.Установить молекулярную формулу. 2.Составить структурную формулу. 3.Написать уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

4(по типу 34 задания). Некоторое вещество было получено при окислении углеводорода состава С₅Н₈ перманганатом калия в присутствии серной кислоты. При сжигании образца этого вещества массой 26г получили 33г углекислого газа и 9г воды. 1.Установить молекулярную формулу. 2.Составить структурную формулу. 3.Написать уравнение получения этого вещества окислении углеводорода состава С₅Н₈ перманганатом калия в присутствии серной кислоты.

Свойства классов и отдельных веществ. Задача 1. Углекислый газ, объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через раствор гидроксида калия (масса раствора 100 г, массовая доля щелочи в растворе 28%). Рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе.

Задача 2. Хлорид кремния массой 34 г добавили в 160 г раствора щелочи с массовой долей 10 %. При этом образовался белый осадок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

Задача 3. При прокаливании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) смеси газов. Масса твердого остатка составила 25г. К нему последовательно добавили 50 мл воды и 18,25 20% раствора соляной кислоты. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.

Задание 1(№ 9 в ЕГЭ). Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

А)Mg и H₂SO₄ 1) MgSO₄ и вода

Б) MgO и H₂SO₄ 2) MgO, SO₂и H₂O

В)S и H₂SО₄(конц) 3) H₂S и H₂O

Г)H₂S и О₂(изб) 4) SO₂ и H₂O

5) MgSO₄, H₂Sи H₂O

6) SO₃и H₂O

Задание 2(№ 8 в ЕГЭ). Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых может взаимодействовать это вещество: А) S 1) AgNO₃,Na₃РO₄,Cl₂

Б)SO₃ 2) ВаО, Н₂О, КОН

В)Zn(OH)₂ 3) HBr,LiOH,C

Г)ZnBr₂ 4) HBr,LiOH, СН₃СООН (р-р)

5)H₃PO₄(р-р), ВаСl₂, СuOC

Задание 1. Напишите уравнения реакций, отражающих взаимодействие: а) ZnBr_{2 (р-р)} + Mg; б) Na₂CO₃ + Al (в этом случае гидролиз идет по аниону, в растворе будет присутствовать щелочь, а 3 ступени взаимодействия мы записали в классе )

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/363084-podgotovka-k-egje-svojstva-osnovnyh-klassov-s