Кислород: свойства, получение и химические реакции окисления

ТЕМА: «КИСЛОРОД».

КЛАСС:9

ЦЕЛЬ УРОКА:

познакомить учащихся с планом характеристики элемента и простого вещества;

дать краткие сведения об открытии кислорода;

используя эксперимент доказать важное химическое свойство кислорода – способность поддерживать горение;

обратить внимание на способ собирания О₂.

ЗАДАЧИ:

Образовательные:

рассмотреть применение знаний по химии на практике;

закрепление навыков экспериментирования.

Воспитательные:

показать учащимся взаимосвязь противоположных процессов.

Развивающие:

развитие логического мышления путем сравнения, обобщения, анализа, систематизации;

развитие познавательной активности и творческой деятельности.

МЕТОД: беседа с демонстрационным экспериментом.

ТИП УРОКА: Урок усвоения новых знаний.

ЗНАТЬ:

различие понятий элемент и простое вещество на примере кислорода;

состав молекулы О₂;

химические свойства О₂.

УМЕТЬ:

характеризовать физические и химические свойства кислорода;

составлять уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

ОБОРУДОВАНИЕ:4 цилиндра с кислородом, газометр с О_2,демонстрационный столик, спиртовка, ложечки для сжигания веществ, кристаллизатор с водой, газовые цилиндры с пластиками, лучинки, мультимедийный проект.

ПЛАН УРОКА.

I Организация начала урока.

II Вступительное слово учителя.

1) Сообщение о том, что они приступают к изучению отдельных элементов и их соединений, имеющих большое значение в жизни.

Учитель (слайд №1):

Я б молчал, но я скажу:
За всю Землю я дышу.
Я здесь миллионы лет
Распространенный элемент.
Мог бы я и загордиться,
Только синтез прекратится.
Кто окислит углеводы,
Пьет жиры, белки, как воду?
Дел моих не перечислить.
Я – хороший окислитель.
Окисляю все, что хочешь:
И металлы, и не очень.
При горении, в избытке,
Образую с ними оксиды.

И со сложным веществом
Тоже я давно знаком.
Брат родной есть у меня,
Только это – не родня.
Распадается, нестойкий,
Окислитель сильный только,
Появляется в грозу,
Да еще живет в бору.
Я – О₂, а он – О₃.
В общем, он – позор семьи.

Первым будет рассмотрен кислород (слайд №2).

Вещества изучают по определенному плану.

2) План характеристики элемента.

б) относительная атомная масса;

в) нахождение в природе;

г) валентность.

3) План характеристики простого вещества:

а) химическая формула вещества;

б) относительная молекулярная масса;

в) физические свойства;

г) химические свойства;

д) применение;

ж) способы получения в лаборатории и промышленности.

III Изучение нового материала.

Сообщение темы и цели урока (слайд №3).

История открытия кислорода.

Джозеф Пристли 1774 г.(слайд №4),

англ. ученый Шиле 1768-73 гг. (слайд №5),

Лавуазье «oxygenium»(слайд №6).

Характеристика кислорода как элемента (слайд №7).

а) О, Ar(О) =16

б) распространенность в природе

в) валентность II

4) Характеристика кислорода как простого вещества.

а) О₂,Mr (О₂) = 32

б) физические свойства (слайд №8).

6) Нахождение в природе (слайд №9, 10).

5) Химические свойства кислорода (слайд №11).

а) Опыт 4. Горение угля в О₂.

С⁰ + О₂⁰ = С ⁺⁴О₂^-2

^{восстановитель окислитель}

С⁰– 4e= С ⁺⁴¹

О₂⁰ + 4e = 2О^-21

б) Опыт 5. Обнаружение СО₂ с помощью известковой воды.

Анализ опыта.

в) Опыт 6. Взаимодействие серы с О₂.

S⁰ + О₂⁰=S⁺⁴О₂^-2

г) Опыт 7. Взаимодействие Р с О₂.

4 Р⁰ + 5 О₂⁰ = 2 Р₂ ⁺⁵О₅^-2

Анализ опыта.

д) Опыт 8. Взаимодействие металла с О₂.

3 Fe⁰ + 2 О₂⁰ = Fe₂⁺³O₃^-2*Fe⁺²O^-2

^{восстановитель окислитель}

6) Способы получения кислорода

а) в промышленности (слайд №12).

б) в лаборатории (слайд №13, 14).

Опыт 1. Собирание О₂ вытеснением воздуха.

Опыт 2. Собирание О₂ над водой.

Опыт 3. Проверка О₂ тлеющей лучинкой.

7) Применение кислорода (слайд №15).

Анализ опыта.

IV. Обобщающая беседа.

(Закрепление нового материала).

3) Вывод: Важное химическое свойство кислорода – это способность поддерживать горение.

V. Анализ оценок за урок.

Д/З __________________

Дополнительная литература.

Для учащихся

Энциклопедия школьника.

Книга для чтения по неорганической химии. Часть 1, 1983.

К. Маналов. Великие химики, 1977 г.

Методические приемы

2 мин

Запись плана характеристики в тетради

Запись на доске.

20 мин

Запись на доске и в тетради.

Рассказ учащихся

1 ученик

2 ученик

3 ученик

Рассказ с элементами беседы использованием ПСХЭ

Беседа

Дем. газометра с О₂

Беседа

Запись на доске и в тетрадях (с указание окислителя и восстановителя)

Дем.эксперимент

Р абота учащихся у доски (запись уравнений реакций)

Дем. эксперимент

Беседа

Дем.эксперимент

Беседа

Работа учащихся у доски (составление схемы электронного баланса)

Рассказ учителя

Дем. эксперимент

Дем. эксперимент

Рассказ учителя

Беседа

5 мин

Запись в тетради

Запись на доске