Урок химии в 11 классе по теме «Гидролиз солей»

Этапы урока

Содержание

Организационный

момент

На столах у учащихся находится набор реактивов для проведе-

ния лабораторного опыта. Учащиеся записывают тему урока,

дату. Учитель отмечает отсутствующих, визуально определяет готовность класса к уроку, проводит инструктаж по технике безопасности.

Актуализация

опорных знаний

Фронтальная беседа

1. Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

2. Какие вещества называются электролитами?

3. Какие вещества относятся к электролитам?

4. Как диссоциируют кислоты, основания, соли?

5. Какие среды растворов вам известны?

6. Какие ионы определяют кислую среду?

7. Какие ионы определяют щелочную среду?

8. Какие ионы определяют нейтральную среду?

9. Как называются положительно и отрицательно заряженные

ионы?

Изучение нового

материала

Мотивация

1. Эксперимент

2. Проблема

3. Выводы

Учитель акцентирует внимание на теме урока и рассматривает

вместе с учащимися происхождение слова «Гидролиз».

«Гидро»- вода, «лизис»- разлагать. Учащиеся делают вывод -разложение водой.

Работа в группах – выполнение эксперимента по определению

среды растворов выданных солей индикаторами, результаты

записываются в таблице.

Почему растворы солей изменяют окраску индикаторов?

Предположения учащихся.

В растворе соли карбоната натрия появляются гидроксид ионы.

В растворе соли сульфата цинка появляются ионы водорода.

Вода участвует как химический реагент.

При растворении происходит гидратация ионов.

Комментария учителя и совместные с учащимися выводы.

Вода вступает в химическую реакцию обмена с солями.

Рассматриваем диссоциацию воды и солей.

H₂O → H⁺+ OH1.Na₂CO₃= 2Na⁺ + CO₃^2-

2.ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄^2-

3.Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

Отличие этих солей. (1,2- анионом; 2,3-катионом). Действительно вода связывает один из ионов соли в слабый электролит. Это приводит к смещению равновесия диссоциации воды. Поэтому раствор становится кислым или щелочным.

Формулируем понятие гидролиза- гидролизом называют

реакции обменного взаимодействия вещества водой,

приводящие к их разложению.

Соли можно рассматривать как продукт нейтрализации

основания и кислоты. Соли можно разделить на 4 типа:

образованные сильным основанием и слабой кислотой Na₂CO₃

слабым основанием и сильной кислотой ZnSO₄

слабым основанием и слабой кислотой (NH₄)₂S

сильным основанием и сильной кислотой Na₂SO₄

Вода связывает только слабые ионы солей.

Обучение составлению уравнений реакции гидролиза.

Деление гидролиза на типы (по аниону, по катиону).

Обеспечение

осознанности

формируемых

знаний

Обучающиеся составляют уравнения реакций гидролиза по

алгоритму.

Алгоритм составления уравнения гидролиза

1. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе

основанием и какой по силе кислотой образованна данная соль.

2. Написать диссоциацию соли.

3. Выписать формулу иона слабого электролита и написать

уравнение взаимодействия его с одной молекулой воды;

в результате получится краткое ионное уравнение гидролиза.

4. Определить среду раствора.

5. На основании краткого ионного уравнения написать

полное ионное и молекулярное уравнение; продукты гидролиза

состоят из образовавшихся ионов соли, которые не участвуют

в процессе гидролиза.

Учащиеся работают в парах, в конце работы учащиеся делают выводы, используя дополнительную литературу.

Учитель контролирует работу, консультирует учащихся,

помогает сформулировать выводы.

Контроль

усвоения

Самостоятельная работа по вариантам.

В – 1

1. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу по

катиону: Na₃PO₄, Cu(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄NO₃, NiSO₄, K₂CO₃ ?

Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

2. В какой цвет окрасится раствор каждой соли при добавлении

лакмуса: SrCl₂, Rb₂SiO₃, CoI₂, BaBr₂, Fe(NO₃)₂, AlBr₃,

Li₂CO₃, NaI, KNO₃ ?

Дайте объяснения с помощью уравнений реакций гидролиза.

В – 2

1. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу по

аниону: CaS, MgCl₂, Na₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, K(HCOO), BaI₂,

Ca(NO₃)₂ ?

Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

2. Изменится ли окраска растворов следующих солей после

добавления фенолфталеина: KI, AlCl₃, K₂SO₃, (NH₄)₂SO₄,

NaCN, CoSO₄ ?

Напишите уравнения реакций гидролиза.

Подведение

итогов

Комментарии учителя о работе учащихся, выставление оценок.

Задание на дом

§18, упр.№7,9,10. Подготовить сообщения «Гидролиз

органических веществ. Его значение».

«Необратимый гидролиз».