Урок химии в 8 классе по теме «Химические реакции»

План – конспект урока химии в 8 классе

Учитель МБОУ Школы № 28 г.о.Самара Рогачева И.К.

Тема урока: Обобщение по теме «Химические реакции»

Цель урока: Раскрыть в изучаемом материале закономерные связи и отношения,

выявляющие сущность химических реакций.

Задачи:

образовательные: обобщить знания о типах химических реакций, закрепить

навыки в расстановке коэффициентов.

развивающие: развивать

умения определять тип реакции по схеме;

способности к работе с таблицами и диаграммами;

познавательную активность и творческую деятельность.

воспитательные: формировать добросовестное отношение к учебному труду,

коммуникативные умения.

Оборудование: компьютер, оценочный лист, дидактический

материал.

Ход урока

1. Организационный момент На столах у учащихся лежат оценочные листы.

Учащиеся записывают тему, дату. Учитель отмечает

отсутствующих, визуально определяет готовность

учащихся к уроку. Учитель знакомит учащихся с режимом их

деятельности на уроке и отражением этой деятельности

в оценочных листах, критериями оценки за работу.

2. Актуализация опорных знаний Подготовкаучащихся к активному усвоению знаний.

Фронтальный опрос (устно)

1. Какое определение можно дать химическим реакциям?

2. По каким признакам можно отличить химические реакции от физических явлений?

3. Какие условия необходимы для протекания реакций?

4. Как записываются химические реакции?

5. Что называют химическим уравнением реакции?

3. Этап обобщения и систематизации изученного

Д емонстрация

3.1. Устные задания 3.2. Письменные задания.

. Выбрать из предложенных схем химическое Самостоятельная работа по карточкам.

уравнение? Расставить коэффициенты с последу

а) H₂+Cl₂ → HCl

б) 2 Сa + O₂→ 2 CaO

в) Cu (OH)₂→ CuO + H₂O

г) Zn + HCl → ZnCl₂+ H₂

листах. (Выполняется в парах).

Доставить коэффициенты в схемах реакций.

а) 2H₂O→ ? H₂+ O₂

б) H₂+ Br₂→ ? HBr

в) ? Al + ? S→ Al₂ S₃

г) ? Ca + O₂ → 2 Ca O

3.3. Исправить ошибки. 3.4. Самостоятельная работа в парах с

а) Zn S + H Cl → Zn Cl₂+H₂S

б) Fе Cl₂+ 3 Cl₂→ 2 Fе Cl₃

в) 4 Al + 3 O₂→ 2 Al₂ O₃

г) 2 Fе₂O₃+ H₂→ 2 Fе + 3 H₂O

Индивидуальная работа 3 чел.

с последующей

демонстрацией.

По окончанию работы – краткий отчёт групп о наличии и классификации ошибок. Комментарии учителя.

3.5.Тренинг по составлению уравнений реакций.

а. Слабоуспевающие учащиеся Алгоритм составления уравнений

работают по алгоритму на химической реакции

оценочных листах. 1. Запишите формулы исходных веществ

соединив их знаком "+" (это левая часть

уравнения).

2. Поставьте стрелку.

3. Запишите после стрелки формулы продуктов

реакции (это правая часть уравнения).

4. Расставьте коэффициенты так, чтобы число

атомов одинаковых элементов в левой и

правой частях уравнения были равны.

5. Замените стрелку знаком равенства.

б. Слабоуспевающие учащиеся Карточки с формулами

H₂

O₂

H₂O

Zn Cl₂

H Cl

формулами на карточках

составляют уравнения реакций.

Zn

Cl₂

Na

Na Cl

в. Остальные учащиеся работают Диаграмма

самостоятельно в оценочных

листах по диаграмме.

(в парах с взаимопроверкой)

3.6. Блиц – турнир

1. Фронтально (устно).

1. На какие типы подразделяются химические реакции по количественному

признаку?

2. Какие реакции называются реакциями разложения?

3. Какие реакции называются реакциями соединения?

4. Какие реакции называются реакциями замещения?

5. Какие реакции называются реакциями обмена?

6. Указать реакции каждого типа.

а) H₂O → H₂+ O₂

б) SO₂ + O₂→ SO₃

в) CuO + HCl→ CuCl₂ + Н₂О

г) Zn + HCl → ZnCl₂+ H₂

2. Письменная работа.

Проверочная работа в оценочных листах с взаимопроверкой (последующая

демонстрация ответов).

Соотнести тип реакции с химическим уравнением.

После выполнения работы учащиеся подсчитывают баллы и выставляют свою оценку.

4. Проверка усвоения полученных знаний.

4 .1. Проверочная работа в 6 вариантах.

4.2. При наличии времени, дополнительно на оценку, учащиеся выполняют

творческое задание (кроссворд с опорным словом «обмен»).

5. Домашнее задание: повторить §29-33, творческое задание: а) кроссворд – ключевое слово – тип реакции; б) составить задачу на любой тип реакции; в) составить схему превращений в виде геометрической фигуры с использованием разных типов реакций.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/376880-urok-himii-v-8-klasse-po-teme-himicheskie-rea