Фосфор. аллотропия и свойства фосфора

ФОСФОР. АЛЛОТРОПИЯ И СВОЙСТВА ФОСФОРА.

Цели: дать характеристику фосфора как химического эле­мента и как простого вещества; продолжить формирование по­нятий: «химический элемент», «простое вещество»; напомнить определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причи­ны аллотропии; сравнить простые вещества красный и белый фосфор, выявить причину их сходства и отличия; продолжить формирование логического мышления: развивать умение срав­нивать химический элемент и простое вещество, их свойства, аллотропные видоизменения, доказывать химические свойства фосфора как простого вещества, записывать уравнения химиче­ских реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электроли­тической диссоциации и окислительно-восстановительных про­цессов; закрепить умение записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановитель­ном виде; продолжить развитие навыков работы с книгой.

Ходурока

I. Проверка домашнего задания. § 20, упр. 8, 9, с. 59; задача 3, с. 60.

Удоски:

1-й ученик - решение упр. 8, с. 59.

Предполагаемый ответ: в первой пробирке нахо­дится нитрат щелочного металла, который при разложении об­разует бесцветный газ - кислород. При нагревании нитрата во второй пробирке выделяется бурый газ, значит, разлагается нитрат металла, находящегося в «вытеснительном» ряду правее магния. Уравнения реакций:

2NaN⁺⁵О₃^-2 → 2NaN⁺⁴O₂ + O₂⁰↑

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 4окислитель

2O^-2-4e→O₂⁰↑ 1 восстановитель

Cu(N⁺⁵O₃^-2)₂ → CuO + N⁺⁴O₂↑ + O₂⁰↑

N⁺⁵ + 1e →N⁺⁴ 4 окислитель

2O^-2 – 4e → O₂⁰ 1 восстановитель

2-й ученик - решение упр.9, с. 59.

Предполагаемый ответ: азот воздуха реагирует с кислородом во время грозы (молния): N₂ + О₂ = 2NO, далее 2NO + О₂ = 2NО₂ (при обычных условиях); затем во время дож­дя: 4NО₂ + О₂ + 2Н₂О = 4HNО₃; азотная кислота взаимодейству­ет с мелом (известняком) почвы, в результате чего и образуется нитрат кальция:

2HNO₃ + СаСО₃ = Са(NO₃)₂ + СО₂↑ + Н₂О.

Классу предлагается упражнение (выполнение этого зада­ния будет способствовать актуализации знаний учащихся и подготовит их к восприятию нового материала).

Явление, когда один химический элемент образует несколь­ко простых веществ, называется...(аллотропией).

Причиной аллотропии у кислорода является...(разное ко­личество атомов в молекуле О₂ и О₃), а у серы... (разные кри­сталлические решётки).

Как доказать, что кислород и озон состоят из атомов одно­го и того же элемента?(Пропустить электрический разряд.)

II. Изучение нового материала.

Инструктаж по технике безопасности.

Следует предупредить учащихся о том, что белый фосфор -сильный яд. Ожоги, производимые горящим белым фосфором, очень болезненны, раны долго не заживают. Лабораторные за­нятия с применением белого фосфора недопустимы.

2.Объяснение учителя.

- Заполним 1-й столбик таблицы, строки «Что знаем?».

- Познакомьтесь с областями применения фосфора (учеб., с. 61). Какое вещество является окислителем и какое - восстано­вителем в реакции фосфора с хлоратом калия? (Окислитель – КClO₃, восстановитель - Р.)

Ш. Закрепление знаний, умений и навыков.

Задача.

При сжигании фосфора на воздухе образовалось вещество, в составе которого 43,7 % фосфора и 56,3 % кислорода. Это со­единение фосфора легко возгоняется, то есть переходит из твер­дого состояния непосредственно в газообразное (без плавления), легко поглощает влагу из воздуха т образует едкий туман, раз­дражающий органы дыхания. Определите формулу продукта горения фосфора, если относительная плотность его паров по воздуху составляет 9,79. (Ответ:P₄O₁₀)

Домашнее задание: § 21, упр. 2-4,с.70; задача 4, с. 70.

Задача. (повышенный уровень).

При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди (II).Процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительно-восстановительной реакции фосфора с катиона­ми меди (II)с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислот. Какое количество (моль) и массу сульфата меди (II)дол­жен получить пострадавший для полного окисления 0,1 мг фос­фора, если считать выход продуктов этой реакции 100%-ным?

(Ответ: 8 10^-бмоль; 1,29мг CuSO₄.)

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/378563-fosfor-allotropija-i-svojstva-fosfora