Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации и свойства электролитов»

Класс: 9 «В»

Дата: _________________

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации и

свойства электролитов»

Цели:

1.обучающая: закрепить знания о свойствах кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации; проконтролировать степень усвоения основных знаний, сформированных на предыдущих уроках;

2.развивающая: продолжить формирование понятий электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ионные уравнения, навыки проведения химического эксперимента; развивать умения в составлении уравнений реакций в ионном виде, умения выделять главное, сравнивать, обобщать и формулировать выводы;

3.воспитательная: содействовать в ходе урока формированию мировоззренческих понятий о познаваемости мира и природы, воспитание бережного отношения к лабораторному оборудованию, соблюдение санитарно-гигиенических норм при работе с химическими реактивами, правил по технике безопасности при работе с нагревательными приборами, кислотами и щелочами.

Ресурсы: таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде»;

реактивы: растворы соляной и серной кислот, гидроксида калия, карбоната натрия,

хлорида железа (III), сульфата меди, фенолфталеина, хлорид бария, сульфат натрия;

твердый карбонат кальция (мел);

оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатели, спиртовка, спички.

Ход урока

I. Организационный момент. Постановка учебной цели.

Сообщение темы и цели урока.

II. Актуализация опорных знаний.

Повторение правил техники безопасности при работе с кислотами, щелочами и нагревательными приборами.

Беседа по вопросам:

какую тему мы изучаем? (теория электролитической диссоциации, реакции ионного обмена)

что такое реакции ионного обмена? (реакции между растворами электролитов)

в каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

а) если выделяется газ: проведение лабораторного эксперимента (первый ученик выполняет демонстрационно на лабораторном столе)

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + CO₂ + H₂O

б) если выпадает осадок: проведение лабораторного эксперимента (второй ученик выполняет демонстрационно на лабораторном столе)

FeCl₃ + 3KOHFe(OH)₃ | + 3KCl

в) если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода (третий ученик выполняет демонстрационно на лабораторном столе)

2KOH + H₂SO₄K₂SO₄ + 2H₂O (в присутствии фенолфталеина)

После выполнения эксперимента каждый ученик на доске записывает уравнение проведенной реакции в молекулярном и ионном виде.

III. Формирование умений и навыков.

Подготовка к выполнению практической работы:

- составление таблицы в тетрадях для практических работ;

- ознакомление с реактивами, выставленными на столе.

Выполнение практической работы

1 2 3

Задача № 1: осуществить превращения: CuSO₄Cu(OH)₂ | CuOCuCl₂

Данная цепочка включает вещества разных классов неорганических соединений. Для ее осуществления необходимо вспомнить свойства этих веществ.

В ходе беседы выясняем, каким образом осуществить данные превращения.

Исходное вещество – соль, продукт реакции – нерастворимое основание, которое можно получить, если к исходной соли добавить растворимое основание – щелочь:

CuSO₄ + 2KOHCu(OH)₂| + K₂SO₄

Наблюдения: выпадение осадка голубого цвета.

t^o

Cu(OH)₂| CuO + H₂O

Данная реакция основана на свойстве нерастворимых оснований разлагаться при нагревании.

Наблюдения: разложение осадка с образованием вещества черного цвета.

Чтобы получить соль из оксида металла необходимо добавить к нему соответствующую кислоту:

CuO + 2HClCuCl₂ + H₂O

Наблюдения: образование раствора ярко-голубого цвета.

Ученики самостоятельно выполняют эксперимент по цепочке превращений.

В тетрадях для практических работ отмечают наблюдения за ходом эксперимента.

Составление уравнений реакций в молекулярном и ионном виде в тетрадях для практических работ.

Выводы.

Задача № 2: используя имеющиеся в наличии реактивы получить сульфат бария.

Na₂SO₄ + BaCl₂BaSO₄ + 2NaCl

Отметить в тетради наблюдения, записать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Учитель во время проведения эксперимента наблюдает за работой учащихся и корректирует ее.

IV. Задание на дом: закончить уравнения реакций.

V. Подведение итогов: итак мы на практике закрепили ваши знания о реакциях ионного обмена и

условиях их протекания.

Приложение № 1

Образец оформления отчета о практической работе

Приложение № 2

Инструктивная карточка

КАЗАХСТАНСКАЯ ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНАЯ ШКОЛА «БАЙТЕРЕК»

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации и

свойства электролитов»

Учитель: Макарова С.Б.

Шымкент – 2018

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/387403-reshenie-jeksperimentalnyh-zadach-po-temeteor