Рабочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010г. №1897 (с изменениями и дополнениями);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);

Требований ФГОС ООО к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования (с изменениями и дополнениями от 31 декабря 2015 года).

Приказа Министерства просвещения РФ от 28.12.2018 года № 345 "О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования"

Учебного плана МБОУ «Школа №3» г. Рязани

Годового учебного календарного графика на текущий учебный год;

Рабочей программы под авторством  Гара Н.Н. ФГОС. Химия. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана.  8-9 классы. Просвещение. 2015г.;

Учебника  Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС. Просвещение. 2014г.

Выбор указанной выше авторской программы как основы для составления рабочей программы обусловлен следующими причинами:

программа соответствует требованиям ФГОС СОО и направлена на достижение заданных результатов с учетом уровневой дифференциации;

содержание учебного материала соответствует современному состоянию предмета химия с учетом последних научных достижений и открытий;

знания и умения, указанные в программе соответствуют формируемым компетенциям.

Рабочая программа «Химия 8 класс» направлена на достижение целей общего образования с учетомосвоения важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики; овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций и на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; уметь применять полученные знания на практике.

В связи с вышеуказанными целями, в ходе реализации данной программы по химии закономерно решаются следующие задачи:

создание условий для проявления и развития способностей и интересов ребенка;

формирование желания и умения учиться и на этой основе обеспечение развития у ребенка чувства собственного достоинства;

мотивирование интереса к знаниям и самопознанию;

оказание помощь в приобретении опыта общения и сотрудничества;

формирование первых навыков творчества;

обеспечение прочной базисной общеобразовательной подготовки;

обеспечение получения выпускниками качественного образования, подтверждаемого результатами независимой экспертизы ЕГЭ, результатами поступления в престижные учебные заведения высшего и среднего профессионального образования

обеспечение развития теоретического мышления и высокого уровня общекультурного развития.

Место учебного предмета в учебном плане

Особенность предмета химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин. В соответствии с учебным планом МБОУ «Школа №3» на изучение химии отводится 85 часов в год (3 часа в неделю в 1 полугодии и 2 часа в неделю во втором полугодии) в 8 классе.

Для реализации данной рабочей программы используется следующий учебно-методический комплекс:

1.Химия. 8 класс. Учебник. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, Москва, «Просвещение», 2014г.

2.Методические разработки уроков для УМК под руководством Гара Н.Н., Москва «Просвещение»,2014г.

3. Задачник с «помощником» 8-9, Н.Н.Гара, Н.Н.Габрусева, Москва «Просвещение»,2015г.

4.Дидактический материал по химии для 8-9 классов, А.М.Радецкий, В.П.Горшкова Москва «Просвещение»,2015г.

5. Тесты по химии 8 класс, Т.А.Боровских, Москва, «Экзамен»,2014г.

Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия»

Учащийся 8 класса научится:

-описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

-характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

-раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

-изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

-вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

-сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

-классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

-описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

-давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

-проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

-различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

-грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

-осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

-понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

-использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

-развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

-классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

-раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

-описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

-различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

-изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

-характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

-описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

-осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

-осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

-описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

-применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Содержание учебного предмета

Химия 8 класс базовый уровень

Тема 1. Первоначальные химические понятия. Закон Авогадро. Молярный объем газов 30

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода. Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Валентность. Определение валентности по формулам соединений. Составление бинарных формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Роль М.В.Ломоносова и Д.дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации:

образцы простых и сложных веществ;

горение магния.

Лабораторные опыты:

знакомство с образцами простых и сложных веществ;

разделение смесей;

химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с кислотой);

реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;

химические соединения количеством вещества в 1 моль;

модель молярного объема газов;

коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;

образцы типичных металлов и неметаллов.

Практические занятия:

1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности в химической лаборатории.

2.Очистка загрязнённой поваренной соли.

Расчётные задачи:

● Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

● Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

● Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

● Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы объема или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Лабораторные опыты:

химические соединения количеством вещества в 1 моль;

модель молярного объема газов;

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (7ч)

Кислород – химический элемент: знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе. Кислород – простое вещество, физические и химические свойства, получение и применение. Понятие о катализаторах. Реакции экзо- и эндотермические. Топливо и способы его сжигания. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

1.Коллекция нефти, каменного угля, «Виды топлива».

2.Получение кислорода в лаборатории и его распознавание.

3.Знакомство с образцами оксидов металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты:

● Ознакомление с образцами оксидов.

● Ознакомление с коллекцией «Виды топлива».

Практические занятия:

3.Получение и свойства кислорода.

Расчётные задачи.

● Решение задач по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3ч)

Водород – химический элемент, химический знак, относительная атомная масса, валентность, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение его как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Практическая работа «Получение водорода и изучение его свойств»

Демонстрации:

1.Проверка водорода на чистоту

2.Горение водорода

3. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды

Тема 4. Вода. Растворы. Основания (9ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Круговорот воды в природе. Охрана водоёмов от загрязнения. Очистка воды. Качественный и количественный состав воды. Свойства воды. Взаимодействие с натрием, оксидом фосфора (5), углекислым газом, оксидом кальция.

Демонстрации:

● Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.

● Взаимодействие натрия и кальция с водой.

● Взаимодействие оксида кальция с водой.

● Взаимодействие оксида углерода (4) с водой.

● Растворение веществ в различных растворителях.

Практические занятия:

4.Получение, собирание и распознавание водорода.

5.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Расчётные задачи:

● Вычисление массовой доли растворённого вещества.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (14ч)

Основания: состав, строение, классификация, свойства, получение и применение.

Кислоты: состав, строение, классификация, свойства, применение. Структурные формулы.

Оксиды: состав, название, классификация, физические и химические свойства. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Соли:состав, название, классификация, способы получения, химические свойства, применение.

Демонстрации:

● Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

● Действие кислот на индикаторы.

● Отношение кислот к металлам.

● Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

● Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

● Взаимодействие щелочей с кислотами.

● Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

● Разложение гидроксида меди при нагревании.

Практические занятия:

6.Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений (генетическая связь)»

Расчётные задачи:

● Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (12ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты:

● Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Химическая связь (10ч)

Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, металлическая. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации:

● Модели кристаллических решёток.

Лабораторные опыты:

● Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Поурочное планирование

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/401110-rabochaja-programma-po-himii-8-klass