Шпаргалка для решения химических уравнений

Правила решения уравнений химических реакций

Определения основных классов соединений

Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород с валентностью II

Примеры оксидов: Na₂O – оксид натрия, Al₂O₃ –оксид алюминия, H₂O –оксид водорода (вода), CO₂ – оксид углерода, P₂O₅ –оксид фосфора и т.д.

Кислота – это сложное вещество, состоящее из водорода и кислотного остатка. (Кислоты вы учили и знаете их)

Основание (щёлочь) – это сложное вещество, состоящее из металла и OH (гидрокси) группы. Например, NaOH-гидроксид натрия, Al(OH)₃ –гидроксид алюминия и т.д.

Соль – это сложное вещество, состоящее из металла и кислотного остатка. Например,NaCl –хлорид натрия, CaCO₃ – карбонат кальция (мел).

Свойства кислот, солей, оснований и оксидов.

Кислота +металл = соль + водород

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислота + щелочь (основание) = соль + вода

Кислота + соль = другая соль +другая кислота

Соль +кислота = другая соль + другая кислота

Соль + щелочь = основание + другая соль

Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4

Соль + металл = другая соль + другой металл

Щелочь + оксид неметалла = соль + вода

Щелочь + соль = Основание +новая соль (основание нерастворимое, выпадает в осадок)

Щелочь (основание) + кислота = соль + вода (уже знакомая реакция, в свойствах кислот)

Нерастворимое основание =(t) оксид металла и вода (реакция разложения)

Оксид металла + вода = щелочь

Оксид металла + кислота = соль + вода (уже встречали это свойство в кислотах)

Оксид металла + оксид неметалла = соль

Оксид неметалла + щелочь = соль + вода

Оксид неметалла + вода = кислота

В каких случаях идет реакция

Если металл в электрохимическом ряду напряжения стоит до водорода.

Металлы не должны взаимодействовать с водой,I и II группы ПСХЭ с водой реагируют.

В ходе реакции должна получится растворимая соль. (иначе образуется защитная пленка)

Реакция характерна для растворимых кислот. (кремниевая кислота не вступает в реакцию)

Концентрированные серная и растворы азотной кислоты реагируют иначе

Реакция идет до конца, если образуется осадок или газ.

Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы расположенные правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов

Обе соли должны быть растворимые

Металлы не должны взаимодействовать с водой (Металлы I и II группы, главной подгруппы с водой реагируют)

Оксид металла НЕ растворяется в воде (т.е. должно образоваться растворимое основание – щелочь)

Оксид неметалла нерастворим в воде

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/433498-shpargalka-dlja-reshenija-himicheskih-uravnen