Охрана труда:
нормативно-правовые основы и особенности организации
Обучение по оказанию первой помощи пострадавшим
Аккредитация Минтруда (№ 10348)
Подготовьтесь к внеочередной проверке знаний по охране труда и оказанию первой помощи.
Допуск сотрудника к работе без обучения или нарушение порядка его проведения
грозит организации штрафом до 130 000 ₽ (ч. 3 статьи 5.27.1 КоАП РФ).
Повышение квалификации

Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014

Почему стоит размещать разработки у нас?
  • Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
  • Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
  • Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
Свидетельство о публикации
в СМИ
свидетельство о публикации в СМИ
Дождитесь публикации материала и скачайте свидетельство о публикации в СМИ бесплатно.
Диплом за инновационную
профессиональную
деятельность
Диплом за инновационную профессиональную деятельность
Опубликует не менее 15 материалов в методической библиотеке портала и скачайте документ бесплатно.
23.03.2021

Рабочая программ по химии 8 класс

Рабочая программа по химии . УМК Рудзитис. 8 класс ФГОС. Программа разработана на основе нормативных документов.
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
3. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

Содержимое разработки

Ростовская область Мартыновский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №3 сл.Большая Орловка

«Утверждаю»

Директор школы

_________ /Долматова В.Н./

Приказ №200 от 28.08.2020 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

Уровень общего образования, класс

основное общее 8А, 8Б ФГОС

Количество часов 70ч (8А), 70 (8Б)

Учитель Парпула Виктория Валериевна

1.Пояснительная записка.

  1. 1 Нормативные акты и учебно-методические документы, на основании которых разработана рабочая программа.

Нормативные документы (ФГОС)

1

-Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 года №273-ФЗ.

- Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС).

ФГОС ООО и Концепция духовно-нравственного воспитания граждан России.

- Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в ред. приказа Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644);

- Приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

-Приказ от 31.12.2015 № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897»;

2

Нормативные требования СанПин, СанПин2.4.2. 2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»

3

- «Рабочие программы. Химия 8-9 класс. ФГОС М.: «Просвещение» сост. Н.Н. Гара, 2013. – 48с.

- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15).

- Примерная основная образовательная программа основного общего образования, рекомендованнаяКоординационным советом при Департаменте общего образования Минобрнауки России по вопросам организации введения ФГОС, 2011 год

4

Устав школы

5

Образовательная программа школы

6

Годовой календарный учебный график на 2020-2021 учебный год

7

Расписание учебных занятий на 2020-2021 учебный год

8

Учебный план на 2020-2021 учебный год

9

Учебник:

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 8 класс. М.: Просвещение, 2016г., 2017г., 2018г., 2019 г. ФГОС

10

Приказ Министерства просвещения России от 28.12.2018г «о федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями от 22.11.2019 №632, от 18.05.2020 № 249)

Приказ Министерства просвещения России от 08.05.2019 г. «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 28.12.2018 г. №345 (с изменениями от 22.11.2019 №632, от 18.05.2020 № 249)

1. 2 Общие цели образования с учетом специфики учебного предмета

Изучение химии в основной школе направлено:

1

наосвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике

2

наовладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3

наразвитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями

4

воспитание трудолюбия, нравственности, бережного отношения к природе, уважения к преобразующим возможностям науки, понимание приоритета общечеловеческих ценностей; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5

наприменение полученных знаний и умений для без- опасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методологической основой организации обучения при изучении курса является личностно-ориентированный деятельностный подход, сущность которого кратко может быть выражена в следующих положениях:

  • построение обучения на высоком, но посильном для учащихся уровне трудности, обеспечивающем усвоение предмета на базовом уровне

  • повышение удельного веса навыков по решению комбинированных задач;

  • осознание учащимися процесса учения, в том числе сознательное использование умственных приемов.

При правильной организации процесса обучения на всех этапах курса можно добиться постепенного умственного развития учащихся, которое, на наш взгляд, может проявляться:

  • в системности мышления, под которым понимается его упорядоченность на последовательно усложняющихся уровнях;

  • в умении проводить широкий перенос знаний на решение новых познавательных задач;

  • в умении выделять главное, делать обобщения;

1.3Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа в соответствии с учебным планом школы на 2020-2021 учебный год, в соответствии с годовым календарным учебным графиком на 2020-2021 учебный год, в соответствии с расписанием на 2020-2021 учебный год:

В соответствии годовым календарным учебным графиком на 2020-2021 учебный год, учебным планом на 2020-2021 учебный год и расписанием занятий на 2020-2021учебный год рабочая программа составляет:

Класс

Предмет

Количество часов в (год) по программе

Количество часов в (год) в рабочей программе

химия

70

70 (2 часа в неделю)

химия

70

70 (2 часа в неделю)

Отличительные особенности рабочей программы от программы курса «Химия». 8 класс сост. Н.Н. Гара Москва. Просвещение. 20013 год.

Название разделов и тем

В примерной программе

В рабочей программе часов

Обоснование

Раздел 1.Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

51

53

53

Первоначальные химические понятия

20

20

20

Кислород

5

5

5

Водород

3

3

3

Вода. Растворы

7

7

7

Количественные отношения в химии

5

6

6

В 8а и в 8б взят один час из резерва для отработки навыков решения задач по теме « Количественные отношения в химии»

Основные классы неорганических веществ

11

12

12

В 8а и 8б взят 1 час из резерва на углубленное изучение темы

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7

8

8

В 8а и в 8б 1 час взят из резервного времени на практическое применение знаний по теме «Характеристика химического элемента по положению в периодической таблице химических элементов».

Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь.

7

9

9

В 8а и в 8б 2 часа взяты из резерва, которые направлены на изучение темы «Метод электронного баланса».

Резерв

5

Итого

70

70

70

2. Содержание учебного предмета.

2.1 Наименование разделов учебной программы и характеристика основных содержательных линий

Тема

Количество часов

Раздел 1.Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

51

Первоначальные химические понятия

20

Кислород

5

Водород

3

Вода. Растворы

7

Количественные отношения в химии

5

Основные классы неорганических веществ

11

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7

Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь.

7

Резерв

5

Итого

70

2.2 Требования к уровню подготовки учащихся.

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

  1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

  2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

  3. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

  4. формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

  5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

  7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

  8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

  2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

  3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  1. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  2. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

  3. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  4. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

  5. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

  6. умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

  7. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

  8. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

  1. осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

  2. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

  3. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

  4. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  5. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

  6. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

  7. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

  8. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Формы и виды контроля в 8 классе

Количество практических и контрольных работ

класс

Количество контрольных работ

Количество практических работ

8а, 8б

1.КР №1 «Первоначальные химические понятия»

2. КР №2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

3. КР №3 « Основные классы неорганических соединений»

4. КР №4 «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества»

1.Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

2.Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Получение и свойства кислорода.

4. Получение водорода и исследование его свойств.

5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

итого

4

6

2.3 Система оценки планируемых результатов

2.3 Критерии оценивания результатов деятельности обучающихся.

Приняты МО учителей обществознания и естествознания протокол №1 от 28 августа 2020г.

Задачи школьной отметки:

1.Отметка является средством диагностики образовательной деятельности

2.Отметка является связующим звеном между учителем, учащимся и родителями.

Принципы выставления школьной отметки:

1.Справедливость и объективность --- это единые критерии оценивания учащихся, заранее известные ученикам.

2.Учет возрастных и индивидуальных особенностей учащихся.

3.Гласность и прозрачность - это доступность и понятность информации об учебных достижениях учащихся.

4.Своевременность - отметка выставляется при устном ответе в конце урока, письменные работы на следующий урок после проверки.

Ученику, вышедшему после длительного пропуска ( более 3 уроков) на тематический контроль, отметка выставляется в журнал по соглашению с учащимся. Если он не согласен с выставлением отметки, то имеет право работу пересдать в течение двух недель. Если же учащийся отсутствовал на контрольной работе, то он обязан ее написать в течение двух недель после выхода на занятия. Отметка в журнале должна быть поставлена на следующую клетку после «н».

Отметка может быть выставлена за ответ учащемуся, который отсутствовал на предыдущем уроке, в случае если урок приходится не на первый день его пребывания в школе после отсутствия.

За творческие работы учащихся (практикумы, эссе, презентации, сочинения, проекты) выставляются только положительные отметки.

Четвертная отметка выставляется обучающимся с пятого по девятый класс как округлённое по законам математики до целого числа среднее арифметическое текущих отметок, полученных обучающимся в период учебной четверти по данному предмету, но с учетом отметок за контрольные, практические, лабораторные и т.п. работы. Отметка за промежуточную аттестацию по данному предмету учитывается при выставлении отметки по данному предмету за 4 четверть.

Полугодовая отметка выставляется обучающимся 10-х и 11-х классов как округлённое по законам математики до целого числа среднее арифметическое текущих отметок, полученных обучающимся в период учебного полугодия по данному предмету, но с учетом отметок за контрольные, практические, лабораторные и т.п. работы. В 10 классе отметка за промежуточную аттестацию по данному предмету учитывается при выставлении отметки по данному предмету за 2 полугодие. Отметка «5» не может быть выставлена в четверти (полугодии) , если учащийся имеет за контрольное тестирование «3» или «2»; оценка «4» не может быть выставлена, если получена «2» за контрольное тестирование.

Годовая отметка во 5-11 классах по учебным предметам учебного плана школы выставляется следующим образом:

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

5

5

4

4

4

5

4

5

4

4

5

4

4

5

5

4

5

5

4

4

4

5

4

5

5

4

4

5

5

5

4

4

3

3

3

4

3

4

3

3

3

3

4

4

4

3

4

3

4

4

3

2

3

2

2

Годовая отметка в 10-11 классах выставляется следующим образом:

1 полугодие

2 полугодие

год

5

4

4

4

5

5

3

4

4

4

3

3

2

3

3

3

2

2

5

3

4

3

5

4

Отметка «2» по общеобразовательному предмету за учебный год выставляется:

-в 5-9 классах следующим образом:

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

2

2

2

3

2

3

2

2

2

2

2

2

3

2

2

2

3

2

2

2

3

2

2

3

3

2

3

2

3

3

3

3

2

2

2

-в 10-11 классах следующим образом:

1 полугодие

2 полугодие

год

2

2

2

3

2

2

2

3

3

Критерии оценивания письменных ответов.

Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее распространенных), неточное указание продуктов ОВР при правильном подходе; пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки, которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.

Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; неправильное составление электронного баланса; незнание номенклатуры веществ и др.

Отметка "5" ставится, если ученик:

  • выполнил работу без ошибок;

  • допустил не более одного недочета.

Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

  • не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

  • или не более двух недочетов.

Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

  • не более двух грубых ошибок;

  • или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

  • или не более двух-трех негрубых ошибок;

  • или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

  • или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Отметка "2" ставится, если ученик:

  • допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

  • или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

  • Учитель имеет право поставить ученику отметку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

  • Отметки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Критерии оценивания практических работ

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Критерии выставления отметок за проверочные тесты.

  1. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

  • Время выполнения работы: 10-15 мин.

  • Отметка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.

  1. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

  • Время выполнения работы: 30-40 мин.

  • Отметка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.

Устные ответы оцениваются:

Отметка "5" ставится, если ученик:

  1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

  2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

  3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Отметка "4" ставится, если ученик:

  1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

  2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

  3. В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;

  4. Ответ самостоятельный;

  5. Наличие неточностей в изложении материала;

  6. Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;

  7. Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;

  8. Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых явлений.

Отметка "3" ставится, если ученик:

  1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

  2. Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

  3. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

  4. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

  5. Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

  6. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

  7. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

  1. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Отметка "2" ставится, если ученик:

  1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

  2. Не делает выводов и обобщений.

  3. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

  4. Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

  5. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Тестовые работы оцениваются:

(открытого типа - область А,В,С )

отметка «5»- 80 -100% от максимальной суммы баллов, ; отметка «4» - 60-79%,; отметка «3» - 40-59%,; отметка «2» - 0-39%.

Задания области А оцениваются от 0- 1 балла

Задания области В оцениваются от 0 -1; 0-2 балла: 2 балла – нет ошибок, 1 балл - допущена одна ошибка, 0 баллов – допущены 2 и более ошибок.

Задания области С оцениваются от 0 -2 баллов; от 0 – 3 баллов

Тесты закрытого типа (только область А) оцениваются:

«5» - 90-100% от объема работы; «4» - 71 – 89%; «3» -50-70%;«2» -0-49%

Терминологические диктанты оцениваются:

«5»-- нет ошибок

«4» -- допущены неточности (1-2)

«3» -- выполнено не менее 50% работы.

«2» -- выполнено менее 50% работы

Обязательному оцениванию подлежат контрольные работы в конце изучения темы, для выборочной проверки учащихся используются терминологические диктанты, диагностические тесты, самостоятельные и практические работы.

А также для выборочной проверки усвоения знаний используются различные формы контроля: химические диктанты, тесты, устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации) и т.д.

Формы и виды контроля в 9 классе

Количество практических и контрольных работ

класс

Количество контрольных работ

Количество практических работ

9а, 9б

1. Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

2. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

3. Контрольная работа №3 по теме «Металлы».

1. Практическая работа №1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость»

2. Практическая работа №2«Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

3. Практическая работа №3 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

4. Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

5. Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств».

6. Практическая работа №6. Получение оксида углерода(4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

7. Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения».

итого

3

7

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

Класс -8а

Количество часов: всего 70 часов; в неделю 2 часа

№п/п

Название раздела

Тем урока

Кол-во часов

Сроки проведения

план

факт

1

РАЗДЕЛ 1. Основные понятия химии.

53ч

Первоначальные химические понятия

20ч

1.Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

01.09

2.Методы познания в химии.

02.09

3.Практическая работа 1 «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».

08.09

4. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция.

09.09

5.Практическая работа 2«Очистка загрязненной поваренной соли».

15.09

6. Физические и химические явления. Химические реакции.

16.09

7. Атомы, молекулы и ионы.

22.09

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

23.09

9. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы.

29.09

10. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

30.09

11. Закон постоянства состава вещества.

06.10

12. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

07.10

13. Массовая доля химического элемента в соединении.

13.10

14. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

14.10

15. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

20.10

16. Атомно-молекулярное учение.

21.10

17. Закон сохранения массы веществ.

27.10

18. Химические уравнения.

28.10

19.Типы химических реакций.

10.11

20.Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

11.11

Кислород.

21. Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.

17.11

22. Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

18.11

23.Практическая работа 3 «Получение и свойства кислорода».

24.11

24.Озон. Аллотропия кислорода.

25.11

25.Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

01.12

Водород.

26.Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности работы с водородом.

02.12

27.Химические свойства водорода и его применение.

08.12

28.Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.

09.12

Вода. Растворы.

29. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.

15.12

30.Физические и химические свойства воды. Применение воды.

16.12

31. Вода- растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

22.12

32. Массовая доля растворенного вещества.

23.12

33. Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

29.12

34 . Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

12.01

35.Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

13.01

Количественные отношения в химии.

36. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

19.01

37. Вычисления по химическим уравнениям.

20.01

38.Закон Авогадро. Молярный объем газов.

26.01

39. Относительная плотность газов.

27.01

40. Объемные отношения газов при химических реакциях.

02.02

41. Решение задач по теме «Количественные отношения в химии»

03.02

Основные классы неорганических соединений.

12ч

42.Оксиды: классификация, номенклатура.

09.02

43. Химические свойства, получение, применение оксидов

10.02

44.Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

16.02

45. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

17.02

46. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

24.02

47.Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

02.03

48. Химические свойства кислот.

03.03

49. Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.

09.03

50.Свойства солей.

10.03

51. Практическая работа 6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

16.03

52. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

17.03

53.Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

30.03

РАЗДЕЛ 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

54.Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

31.03

55.Периодический закон Д.И.Менделеева.

06.04

56.Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.

07.04

57.Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

13.04

58.Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка Периодического закона.

14.04

59. Характеристика химического элемента по положению в Периодической таблице химических элементов.

20.04

60. Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.

21.04

61.Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

27.04

РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

62.Электроотрицательность химических элементов.

28.04

63.Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

04.05

64.Ионная связь.

05.05

65.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

11.05

66. Окислительно–восстановительные реакции.

12.05

67. Метод электронного баланса.

18.05

68. Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

19.05

69.Контрольная работа№4по темам «Периодический закон Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

25.05

70. Обобщающий урок по темам курса.

26.05

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

Класс -8б

Количество часов: всего 70 часов; в неделю 2 часа

№п/п

Название раздела

Тем урока

Кол-во часов

Сроки проведения

план

факт

1

РАЗДЕЛ 1. Основные понятия химии.

53ч

Первоначальные химические понятия

20ч

1.Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

02.09

2.Методы познания в химии.

04.09

3.Практическая работа 1 «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».

09.09

4. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция.

11.09

5.Практическая работа 2«Очистка загрязненной поваренной соли».

16.09

6. Физические и химические явления. Химические реакции.

18.09

7. Атомы, молекулы и ионы.

23.09

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

25.09

9. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы.

30.09

10. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

02.10

11. Закон постоянства состава вещества.

07.10

12. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

09.10

13. Массовая доля химического элемента в соединении.

14.10

14. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

16.10

15. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

21.10

16. Атомно-молекулярное учение.

23.10

17. Закон сохранения массы веществ.

28.10

18. Химические уравнения.

30.10

19.Типы химических реакций.

11.11

20.Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

13.11

Кислород.

21. Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода.

18.11

22. Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

20.11

23.Практическая работа 3 «Получение и свойства кислорода».

25.11

24.Озон. Аллотропия кислорода.

27.11

25.Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

02.12

Водород.

26.Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности работы с водородом.

04.12

27.Химические свойства водорода и его применение.

09.12

28.Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.

11.12

Вода. Растворы.

29. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.

16.12

30.Физические и химические свойства воды. Применение воды.

18.12

31. Вода- растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

23.12

32. Массовая доля растворенного вещества.

25.12

33. Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

13.01

34 . Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

15.01

35.Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

20.01

Количественные отношения в химии.

36. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

22.01

37. Вычисления по химическим уравнениям.

27.01

38.Закон Авогадро. Молярный объем газов.

29.01

39. Относительная плотность газов.

03.02

40. Объемные отношения газов при химических реакциях.

05.02

41. Решение задач по теме «Количественные отношения в химии»

10.02

Основные классы неорганических соединений.

12ч

42.Оксиды: классификация, номенклатура.

12.02

43. Химические свойства, получение, применение оксидов

17.02

44.Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

19.02

45. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

24.02

46. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

26.02

47.Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

03.03

48. Химические свойства кислот.

05.03

49. Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.

10.03

50.Свойства солей.

12.03

51. Практическая работа 6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

17.03

52. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

19.03

53.Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

31.03

РАЗДЕЛ 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

54.Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

02.04

55.Периодический закон Д.И.Менделеева.

07.04

56.Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.

09.04

57.Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

14.04

58.Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка Периодического закона.

16.04

59. Характеристика химического элемента по положению в Периодической таблице химических элементов.

21.04

60. Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева.

23.04

61.Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

28.04

РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

62.Электроотрицательность химических элементов.

30.04

63.Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

05.05

64.Ионная связь.

07.05

65.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

12.05

66. Окислительно–восстановительные реакции.

14.05

67. Метод электронного баланса.

19.05

68. Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

21.05

69.Контрольная работа№4по темам «Периодический закон Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»

26.05

70. Обобщающий урок по темам курса.

28.05

Согласовано Согласовано

Протокол №1 заседания Заместитель по УВР

методического объединения

учителей обществознания и естествознания _____________ Н.Г. Светикова

МБОУ СОШ №3 сл. Б-Орловка подпись

От 28.08. 2020г. от 28.08.2020г

Руководитель МО

____________ Ковалева Н.Г.

подпись

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/446728-rabochaja-programm-po-himii-8-klass

Свидетельство участника экспертной комиссии
Рецензия на методическую разработку
Опубликуйте материал и закажите рецензию на методическую разработку.
Также вас может заинтересовать
Свидетельство участника экспертной комиссии
Свидетельство участника экспертной комиссии
Оставляйте комментарии к работам коллег и получите документ
БЕСПЛАТНО!
У вас недостаточно прав для добавления комментариев.

Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.

 

Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)

Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.

Рекомендуем Вам курсы повышения квалификации и переподготовки