Контрольная работа по химии № 2 "Кислород, водород, вода, растворы". 8 класс. УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Контрольная работа № 2 по темам

«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» (8 класс)

Вариант № 1

Контрольная работа № 2 по темам

«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» (8 класс)

Вариант № 2

1.Схема применения какого вещества показана на рисунке?

?

1.Схема применения какого вещества показана на рисунке?

?

2.Выпишите из каждой строчки физические свойства,

которые принадлежат водороду.

Ответ запишите в виде цифр и букв.

1) при обычных условиях: а) жидкий, б) газообразный;

2) а) белый, б)голубой, в)бесцветный;

3) а) с резким запахом, б) удушливый, в)без запаха;

4) а)хорошо растворим в воде, б)почти не растворяется в воде;

5) а)тяжелее воздуха, б)легче воздуха.

6) а)сложное вещество; б)простое вещество;

7) входит в состав гремучего газа;

8) образуется в результате фотосинтеза;

9)поддерживает горение,

10) является составной частью Солнца;

11) без примеси горит спокойно;

12) плотность при 4⁰С равна 1г/см³

13) обладает высокой электропроводностью

2.Выпишите из каждой строчки физические свойства,

которые принадлежат кислороду.

Ответ запишите в виде цифр и букв.

1) при обычных условиях: а) жидкий, б) газообразный;

2) а) белый, б)голубой, в)бесцветный;

3) а) с резким запахом, б) удушливый, в)без запаха;

4) а)хорошо растворим в воде, б)почти не растворяется в воде;

5) а)тяжелее воздуха, б)легче воздуха.

6) а)сложное вещество; б)простое вещество;

7) входит в состав гремучего газа;

8) образуется в результате фотосинтеза;

9)поддерживает горение,

10) является составной частью Солнца;

11) без примеси горит спокойно;

12) плотность при 4⁰С равна 1г/см³

13) обладает высокой электропроводностью

3.В промышленности кислород можно получить из:

а) перекиси водорода б) воздуха

в) перманганата калия г) соли

3.Кис­ло­род в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют:

1) из воздуха 2) разложением перекиси водорода;

3) из мела 4) разложением углекислого газа.

4.Вещество, являющееся оксидом:

А) Н₂SO₄ Б)H₂O В) HCl Г) NaOH

4.Вещество, не являющееся оксидом имеет химическую формулу:

А)CO₂ Б) H₂O В) Al₂O₃ Г) Н₂SO₄

5. Решите задачу. Сколько граммов поваренной соли и воды нужно взять для приготовления 120 г 20% раствора.

5. Решите задачу. Сколько граммов поваренной соли и воды нужно взять для приготовления 370 г 10% раствора.

6.Сложные вещества, которые состоят из двух элементов,

один из которых кислород, называются ______________.

6.Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

7.Однородные системы, состоящие из двух и более веществ называются _______.

7.Раствор, в котором мало растворенного вещества называют __________.

8.Составьте уравнение горения магния в кислороде

9.Как называется данный прибор _______________.

10.Напишите уравнение данной реакции

8.Составьте уравнение горения угля в кислороде

9.Как называется данный прибор? __________

10.Напишите уравнение данной реакции

11.Для горения вещества необходим доступ____________

11. Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют ___________.

12.Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

12.Для горения вещества необходим доступ____________

Ответы:

Вариант № 1

Ответы:

Вариант № 2

1. кислород

1. водород

2.Физические свойства водорода:

1) б) газообразный;

2) в)бесцветный;

3) в)без запаха;

4) б)почти не растворяется в воде;

5) б)легче воздуха.

6) б)простое вещество;

7) входит в состав гремучего газа;

10) является составной частью Солнца;

11) без примеси горит спокойно.

2.Физические свойства кислорода:

1) б) газообразный;

2) в)бесцветный;

3) в)без запаха;

4) б)почти не растворяется в воде;

5) а)тяжелее воздуха;

6) б)простое вещество;

7) входит в состав гремучего газа;

8) образуется в результате фотосинтеза;

9) поддерживает горение.

3.б) воздуха

3. 2) разложением перекиси водорода

4. Б) H₂O

4. Г) Н₂SO₄

5. 24 г соли, 96 г воды

5. 37 г соли, 333 г воды

6.оксидами

6.катализаторами

7.растворами

7.разбавленным

8.2 Mg + O₂ = 2 MgO

9. ареометр

10.Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

8.C + O₂ = CO₂

9.аппарат Киппа

10.2Na + 2H₂O = 2NaOH + + H₂↑

11.кислорода

11. эмульсиями

12.ненасыщенным

12.кислорода