Технологическая карта урока "Растворение. Растворимость веществ в воде".

Деятельность учителя

Деятельность учащегося

ПОР

I.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

Приветствие.

Отметка отсутствующих. Проверка готовности к уроку.

Психологический настрой на урок.

- Девиз урока: Ни один сосуд не вмещает больше своего объёма, кроме сосуда знаний: он постоянно расширяется (арабская пословица).

Стоят

Дежурный

Слайд №1

II. СОЗДАНИЕ ПРОБЛЕМНОЙ СИТУАЦИИ

Химическая разминка

Задание: выполните предложенные задания по уравнениям реакций.

Cu+O₂= CuO

Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄+ NаCI

HCI+Zn=ZnCI₂+H₂

CaCO₃=CaO+CO₂

1.Определите типы реакций.

2.Назовите простые вещества, оксиды, кислоты, соли.

3. Расставьте коэффициенты в каждом уравнении.

4.Найдите сумму коэффициентов в каждом уравнении.

-Поменяйтесь раздаточными листами с соседом по парте, проведите взаимопроверку.

Взаимопроверка

-Посмотрите на слайд и сравните свою работу и результаты взаимопроверки с эталоном выполнения задания. Отметьте в листах самооценки результаты работы.

Самопроверка. Самооценка.

Аналитическая беседа.

-С какими заданиями справились легко? Почему?

-С какими заданиями не справились? Почему?

-Сегодня мы с вами приступаем к изучению нового раздела химии. Чтобы догадаться, о чем сегодняшний урок, вы должны продолжить стихотворение:

Как-то утром я проспал.

В школу быстро собирался:

Чал холодный наливал,

Сахар всыпал, помешал,

Но не сладким он остался.

Я ещё досыпал ложку,

Стал послаще он немножко.

Чай допил я до остатка,

А в остатке стало сладко

Сахар ждал меня на дне!

Стал прикидывать в уме –

Отчего судьбы немилость?

Виновата? (растворимость).

-Какой главный вопрос урока?

Главный вопрос урока: Как происходит растворение веществ, и от каких факторов оно зависит?

Достоверность представленных материалов подтверждаю

Директор МБУ «Школа №70» г. о. Тольятти

-Как можно сформулировать тему урока? (Растворение. Растворимость веществ в воде).

Задание: Запишите тему и главный вопрос урока.

С какими понятиями нам нужно познакомиться, чтобы ответить на главный вопрос урока? (растворимость, раствор, растворитель, классификация растворов, факторы, влияющими на растворение)

-Верно! А также полученные знания мы применим при решении задач.

Самостоятельно в маршрутных листах (приложение 1),

работа тьюторов (одарённые дети)

Проводят взаимопроверку

Письменно в листах самопроверки и самооценки (приложение 2)

Слайд 2.

Жигулевцева

Предлагают версии

Слайд 3,4

Тетрадь

Предлагают варианты ответов

ЛР-1

ЛР-2

КУД-1

РУД-4

РУД-3

О.Б.

РУД-1

ПУД-1

III. ОТКРЫТИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ, ПРИОБРЕТЕНИЕ НОВЫХ УМЕНИЙ И НАВЫКОВ

1. Понятия: растворимость, раствор, растворитель

Эвристический метод

Задание 1: Заполните таблицу. Поставьте знак «+» напротив раствора.

-Проверяем правильность заполнения. Проведите самопроверку и самооценку.

Самопроверка. Самооценка (оказываю помощь детям с ОВЗ (ЗПР).

-Почему были допущены ошибки? (растворы всегда жидкие)

-Какую классификацию растворов мы можем дать? (газообразные, жидкие, твёрдые). Запишите схему в тетрадь.

Задание 2: Определите, что является растворителем, а что растворяемым веществом? Заполните таблицу.

-Проверяем правильность заполнения. Проведите самопроверку и самооценку.

Самопроверка. Самооценка (оказываю помощь детям с ОВЗ (ЗП).

Вывод: растворителем является компонент с большим содержанием в растворе.

2. Теории растворения веществ

Демонстрационный эксперимент (привлекаю в помощь ребёнка с дивиантным поведением).

-В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий: физической, химической и физико-химической. Запишите в тетрадь. Давайте представим себя в роли сторонников одной из теорий. И в этом нам поможет эксперимент.

Опыт №1. В стакан с водой поместить кристалл перманганата калия. Что наблюдаем. К какому типу процесса относиться процесс растворения? (растворение – результат диффузии, т.е. проникновение растворенного вещества в промежутки между молекулами воды, значит это физический процесс).

Опыт №2. В химический стакан наливаю дистиллированную воду и измеряю ее температуру термометром. К воде, налитой в стакан, аккуратно по стеклянной палочке добавляю концентрированную серную кислоту (H₂SO_{4 конц.}).

Достоверность представленных материалов подтверждаю

Директор МБУ «Школа №70» г. о. Тольятти

Измеряю температуру. Что наблюдаем? (пробирка нагрелась, протекает экзотермическая реакция, значит, растворение химический процесс).

Опыт №3. Растворим в дистиллированной воде безводный сульфат меди (2), измерим температуру воды и полученного раствора. Что наблюдаем? (раствор становится прозрачным, голубого цвета, т.е. изменяется цвет – признак химической реакции. Также при растворении соли в воде температура раствора повышается).

Опыт №4. В пробирку с нитратом натрия добавляем 5 мл воды. Что наблюдаем? (пробирка стала холоднее, протекает эндотермическая реакция, значит растворение химический процесс).

Вывод: растворение – это физико-химический процесс.

Самооценка.

3. Факторы, влияющие на растворение веществ

Лабораторная работа (работа в парах переменного состава).

- Выполните лабораторные опыты в соответствии с инструктивной карточкой. Сделайте выводы о факторах, влияющих на процесс растворения.

Вывод: Растворимость веществ зависит: от природы растворяемого вещества, от природы растворителя, от температуры.

Самооценка

4. Классификация растворов по степени насыщаемости.

Эвристическая беседа. Исследовательский эксперимент.

-Воспользуйтесь графиком на рис.123 стр.189 учебника (график зависимости растворимости веществ от температуры), определениями насыщенного, ненасыщенного и перенасыщенного растворов (маршрутный лист) и определите массу хлорида калия, необходимую для приготовления каждого вида раствора.

-Запишите в тетради классификацию растворов и приведите пример с другим веществом.

-Проведём исследовательский эксперимент. Приготовим перенасыщенный раствор хлорида калия при температуре 100 градусов и посмотрим, что произойдёт, если этот раствор быстро охладить. Ваши предположения? (при охлаждении раствора избыток соли выпадет в осадок).

-Почему соль выпала в осадок? Что является причиной? (растворимость).

-Где в повседневной жизни мы можем применить эти знания? (засолка овощей)

-Применим полученные знания при решении математических задач. Каким будет алгоритм решения?

 Задача 1.  100 граммов воды насыщают сульфатом магния при 80⁰С. Раствор охлаждают до 0⁰С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

 Решение:

 1)По рис.123 определяем растворимость соли. При 80⁰С – 73г, а при 0⁰С – 20г. (в 100г воды)

2) Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 73-20=53г.

 Задача 2.  200 грамм воды насыщают хлоридом калия при 100⁰С. Раствор охлаждают до 0⁰С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

 Решение:

1)      при 100⁰С (КСI) =55г или 110г

2)      при 0⁰С (КСI) =25г или 50г

3)      Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 110-50=60г

-Трудно ли было решить эти задачи? Почему? Проведите самооценку.

Самооценка.

Письменно в маршрутных листах

Письменно в листах самопроверки и самооценки

Тетрадь

Слайд 5

Письменно в маршрутных листах

Слайд 6

Письменно в листах самопроверки и самооценки

Тетрадь

Слайд 7,8,9,10

Наблюдают, рассуждают

Наблюдают, рассуждают

Жигулевцева

Наблюдают, рассуждают

Наблюдают, рассуждают

Тетрадь

Выполняют лабораторные опыты в парах

Тетрадь

Слайд 11

Работа с графиками (учебник)

маршрутный лист

Слайд 12,13

Выдвигают гипотезы

Выдвигают предположения

Тетрадь

Самостоятельно в тетрадях, помощь тьюторов (одарённые дети)

РУД-4

МР-2

РУД-4

ЛР-2

МР-2

МР-2

О.Б.

МР-2

МР-2

РУД-4

РУД-3

ЛР-3

ПУД-2

ПР-2

МР-1

КУД -1

ПУД-2

МР-2

ПР-1

МР-1

РУД-3

РУД-4

Достоверность представленных материалов подтверждаю

Директор МБУ «Школа №70» г. о. Тольятти Жигулевцева О.Б.

IY.ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

Рефлексия и итоговая самооценка.

-Какой у нас был главный вопрос урока? Почему он у нас возник?

-Можем ли мы сейчас дать на него ответ? Почему?

-Зачем нам нужны приобретённые знания?

Задание:проведите итоговую самооценку и оцените результаты своей работы.

Дифференцированное домашнее задание.

-Спасибо за урок.

Фронтально

Лист самопроверки и самооценки

РУД-4

МР-2