Конспект урока на тему: «Строение атома»

Тема урока Строение атома.

Атом является сложной системой, в состав которой входят определенные частицы.

В 1911 г. английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома.

Основные положения

1.Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро.

2.Ядро имеет минимальный размер.

3.Почти вся масса атома находится в ядре.

4.Вокруг ядра движутся электроны.

5.Электроны движутся вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца.

В 1913 г. Г. Моули (Англия) установил, что “+” заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента.

Атом — электронейтральная система, поэтому

В 1932 г. Д. Д. Иваненко (СССР) и Р. Гейзенберг (Германия) независимо друг от друга предложили протонно – нейтронную теорию строения ядер атомов.

Ядро состоит из положительных частиц — протонов и нейтральных частиц — нейтронов. Протоны и нейтроны называются нуклонами.

Электроны, протоны и нейтроны являются элементарными частицами, из которых состоит атом. Заряд ядра (в условных единицах) равен числу протонов, потому что каждый протон имеет заряд +1.

Порядковый число число

номер = протонов = электронов

элемента в ядре в атоме

Порядковый номер элемента, заряд ядра атома и число протонов в ядре обозначаются буквой Z, число нейтронов — N.

Число нуклонов (сумма протонов и нейтронов) называется массовым числом атома и обозначается буквой A.

A = Z + N

Массовое число приблизительно равно массе атома в атомных единицах массы, потому что масса электронов очень малая величина.

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка атома — это совокупность всех в данном атоме.

Электроны движутся вокруг ядра атома не беспорядочно. Пространство, вокруг ядра атома, в котором вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.

Различают 4 типа орбиталей – s, p, d, f.

Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют единый электронный слой (энергетический уровень). Их нумеруют, начиная от ядра.

Целое число n, обозначающее номер уровня называют главным квантовым числом (оно характеризует энергию электронов).

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в периодической системе.

Каждый уровень подразделяется на подуровни. Число подуровней равно значению главного квантового числа (I уровень – 1 подуровень, II уровень – 2 подуровня и т.д.)

На каждом подуровне располагается определенное число: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14

Подуровни обозначают буквами:

s –подуровень – 1 орбиталь

p – подуровень – 3 орбиталь

d – подуровень – 5 орбиталь

На одной орбитали может находиться не более двух электронов (принцип Паули). Если на орбитали находится 1 электрон, то он называется неспаренным, если два – спаренные.

Схема Электронного строения атома фосфора:

P +15 2е 8е 5е

Электронная формула 1s ²2s ²2p³3s ²3p³

Фосфор – p – элемент

s — орбитали имеются на всех энергетических уровнях;

p — орбитали имеются на всех уровнях, кроме первого;

d — орбитали имеются на всех уровнях, кроме первого и второго;

f — орбитали имеются на всех уровнях, кроме первого, второго и третьего.

Чтобы правильно изображать электронные конфигурации различных атомов, нужно знать:

число в атоме (равно порядковому номеру);

максимальное число на уровнях, подуровнях;

порядок заполнения подуровней и орбиталей.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/469111-konspekt-uroka-na-temu-stroenie-atoma