Рабочая программа по химии для 8 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Клетнянская средняя общеобразовательная школа №2 имени Героя Советского Союза Н.В.Можаева

РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНО

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8 классов

основного общего образования

на2021-2022 учебный год

разработана на основе

Примерной рабочей программы по химии (базовый уровень) и авторской программы (Габриелян О.С. программа курса химии для8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г)

Составитель: Щербенок Валентина Николаевна,

учитель биологии и химии

высшей квалификационной категории

Клетня

2021г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 классов составлена в соответствии с требованиями:

• федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерством образования и науки РФ от 17.12.2010 г. № 1897(с изменениями и дополнениями)

• федерального перечня учебников рекомендованных или допущенных к использованию в образовательных учреждениях на 2021-2022 учебный год;

• учебного плана МБОУ Клетнянской СОШ №2 имени Героя Советского Союза Н.В.Можаева на 2021-2022 уч. год (приказ № 87-О, от 30.08.2021 года);

• примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г.

• в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования,

Выбор системы обучения и УМК по предмету для реализации рабочей программы основан на анализе образовательных потребностей учащихся и их родителей.

Рабочая программа ориентирована на использование УМК

1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа,2010.

1. О.С Габриелян Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2018г.

Промежуточную аттестацию за год проводить в форме тестирования.

Цели и задачи курса

Целиизученияхимиив8 классе:

• освоение важнейших знанийобосновныхпонятиях и законаххимии,химической символике;

• овладениеуменияминаблюдатьхимические явления,проводитьхимический эксперимент,производитьрасчетынаосновехимических формулвеществ и уравненийхимическихреакций;

• развитиепознавательныхинтересов и интеллектуальныхспособностей в процессепроведенияхимического эксперимента, самостоятельногоприобретения знаний в соответствии с возникающими жизненнымипотребностями;

• воспитаниеотношения к химии как к одномуиз фундаментальных компонентовестествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применениеполученных знаний и уменийдлябезопасногоиспользования веществ и материалов в быту, сельскомхозяйстве и напроизводстве,решенияпрактических задач в повседневной жизни,предупреждения явлений,наносящихвредздоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

• сформироватьзнаниеосновныхпонятий и законовхимии;

• воспитыватьобщечеловеческую культуру;

• учить наблюдать,применятьполученныезнаниянапрактике.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Данная рабочая программа по химии составлена для учащихся 8 классов МБОУ Клетннской СОШ №2 имени Героя Советского Союза Н.В.Можаева и реализуется в течение 1 года.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями как, умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира.

Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно.

Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Поэтому каждый человек, живущий в мире веществ, должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.

Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук - экспериментальном и теоретическом.

Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

✓ вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

✓ химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

✓ применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

✓ язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Курс химии 8 класса изучается в два этапа.

✓ Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях),строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

✓ Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете 

Место учебного предмета в учебном плане

• Учебный план МБОУ Клетнянской СОШ №2 имени Героя Советского Союза Н.В.Можаева на ступени основного общего образования отводит в 8 классе на изучение предмета 70 часов в год (2 часа в неделю).Учитывая календарный учебный график на 2021-2022 учебный год, рабочая программа составлена на 68 часов (2 часа в неделю, 34 учебных недели). Химия как учебная дисциплина относится к предметной области «Естественные науки».

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА «Химия. 8 класс»

1. Личностными результатамиизученияпредмета«Химия» в 8 классе являются следующиеумения:

• осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основедостиженийнауки;

• постепенно выстраивать собственноецелостное мировоззрение:осознаватьпотребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамкахсамостоятельной деятельности вне школы;

• оцениватьжизненныеситуации с точкизрениябезопасногообраза жизни и сохраненияздоровья;

• оценивать экологическийриск взаимоотношенийчеловека и природы.

• формировать экологическое мышление:умениеоценивать свою деятельность и поступкидругихлюдей с точки зрениясохраненияокружающей среды- гарантажизни и благополучиялюдей на Земле.

II. Метапредметными результатамиизучения курса «Химия» является формированиеуниверсальныхучебныхдействий(УУД).

• Регулятивные УУД:

• самостоятельнообнаруживать и формулироватьучебнуюпроблему,определять цель учебнойдеятельности;

• выдвигать версиирешенияпроблемы,осознавать конечныйрезультат, выбиратьизпредложенных и искать самостоятельно средствадостижения цели;

• составлять (индивидуально или в группе) план решенияпроблемы;

• Работаяпоплану, сверять своидействия с цельюи,принеобходимости, исправлятьошибкисамостоятельно;

• Вдиалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанныекритерииоценки.

Школьник получитвозможность научиться:

• самостоятельноставитьновыеучебныецели и задачи;

• самостоятельностроить жизненныепланы во временнойперспективе;

• припланированиидостиженияцелейсамостоятельно и адекватноучитыватьусловия и средстваихдостижения;

• выделять альтернативныеспособыдостижения цели и выбиратьнаиболееэффективныйспособ;

• адекватнооцениватьсвои возможностидостижения цели определённойсложности в различныхсферахсамостоятельнойдеятельности.

• Познавательные УУД:

• анализировать,сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, а также выявлятьпричины и следствияпростых явлений;

• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбираяоснования и критерии дляуказанныхлогическихопераций;

• строитьлогическоерассуждение, включающееустановлениепричинно-следственных связей;

• создаватьсхематическиемодели с выделением существенныххарактеристикобъекта;

• составлять тезисы различные видыпланов(простых, сложных и т.п.);

• преобразовыватьинформациюизодноговида в другой(таблицу в текст и пр.);

• уметьопределятьвозможныеисточникинеобходимых сведений,производитьпоискинформации, анализировать и оценивать её достоверность.

Школьник получить возможность научится:

• осуществлять расширенныйпоискинформации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать модели и схемыдля решения задач,осуществляявыбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• устанавливать взаимосвязьописанных в текстесобытий,явлений,процессов;

• участвовать в проектно-исследовательской деятельности;

• строитьлогическое рассуждение,включающее установлениепричинно-следственных связей;

• объясняет явления,процессы, связи и отношения,выявляемые в ходе исследования;

• ставитьпроблему, аргументироватьеё актуальность;

• самостоятельнопроводитьисследованиена основепримененияметодовнаблюдения и эксперимента.

• Коммуникативные УУД:

• соблюдаетнормыпубличной речи и регламент в монологе и дискуссии;

• пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении),диалоге, дискуссии;

• формулируетсобственноемнение и позицию, аргументируетих;

• координируетсвоюпозицию с позициямипартнёров в сотрудничествепри выработке общего;

• устанавливает и сравнивает разныеточки зрения,преждечемпринимать решения и делать выбор;

• спорит и отстаиваетсвоюпозициюне враждебнымдляоппонентов образом;

• осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничественеобходимую взаимопомощь;

• организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;

• определятьцели и функцииучастников,способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• умеет работать в группе — устанавливает рабочие отношения,эффективносотрудничает и способствуетпродуктивной кооперации;интегрируется в группусверстников и строитпродуктивное взаимодействие сосверстниками и взрослыми;

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственнуюпозицию.

Школьник получитвозможность научиться:

• продуктивно разрешатьконфликтына основеучётаинтересов и позиций всехучастников,поиска и оценкиальтернативныхспособов разрешения конфликтов;

• договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуациистолкновенияинтересов;

• брать на себяинициативу в организациисовместного действия (деловое лидерство);

• владетьмонологической и диалогической формамиречи в соответствии с грамматическими и синтаксическиминормами родного языка;

• следоватьморально-этическим и психологическимпринципам общения и сотрудничествана основеуважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого,адекватногомежличностного восприятия, готовностиадекватно реагировать на нужды других, в частности оказыватьпомощь и эмоциональнуюподдержкупартнёрам в процессе достижения общейцелисовместной деятельности.

III. Предметными результатамиизученияпредмета являются следующиеумения:

• осознаниероливеществ:определятьроль различныхвеществ в природе и технике;объяснятьрольвеществ в ихкруговороте;

• рассмотрениехимическихпроцессов:приводить примерыхимическихпроцессов в природе;находить черты,свидетельствующиеобобщихпризнакаххимическихпроцессов и ихразличиях;

• использованиехимическихзнаний в быту:объяснять значениевеществ в жизни и хозяйствечеловека;

• объяснятьмир с точкизренияхимии:перечислятьотличительные свойствахимическихвеществ;различать основныехимическиепроцессы;определятьосновные классынеорганическихвеществ;понимать смыслхимическихтерминов;

• овладениеосновами методовпознания,характерныхдляестественныхнаук:характеризовать методыхимическойнауки(наблюдение,сравнение, эксперимент,измерение) и ихроль в познанииприроды;проводитьхимическиеопыты и эксперименты и объяснятьихрезультаты;

• умениеоцениватьповедение человека с точки зренияхимическойбезопасностипоотношению к человеку и природе:использовать знанияхимииприсоблюденииправилиспользованиябытовыххимическихпрепаратов;различать опасные и безопасныевещества.

Содержание учебного курса

Тема 1. Введение в химию (7 ч)  

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. 

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества 

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. 

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.  

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.  

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.  

Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.  

Практическая  работа № 1 

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним. 

Практическая  работа № 2 

Наблюдение за горящей свечой. 

   Тема 2.   Атомы химических элементов (7 ч)  

 Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.  

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».  

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.  

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.  

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). 

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.  

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. 

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. 

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. 

Электронные и структурные формулы.  

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. 

 Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.  

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 

 Тема 3.   Простые вещества (5ч)  

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.  

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. 

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. 

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». 

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».  

 Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. 

Тема 4.    Соединения химических элементов (15 ч)  

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.  

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.  

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.  

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.  

Аморфные и кристаллические вещества.  

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.  

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.  

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля. 

Расчётные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.  

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.  

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.   

Практическая  работа № 3.Анализ почвы и воды. 

Практическая  работа № 4.Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества. 

 
  Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (11ч) 

 Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.  

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.  

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.  

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.  

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. 

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.  

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.  

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).  

Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;  д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. 

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.  

Практическая  работа № 5.Признаки химических реакций. 

 Тема 6.     Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (16 ч)  

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.  

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.  

Классификация ионов и их свойства. 

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. 

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.  
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.  

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.  

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. 

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). 

 Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 

Тема 7.   Окислительно-восстановительные реакции.  (7 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.  

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.  

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.  

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. 

Календарно-тематическое планирование

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/478672-rabochaja-programma-po-himii-dlja-8-klassa