Конспект урока «Кислород»

Тема «Кислород»

Цель  урока:  рассмотреть распространение кислорода в природе; изучить физические свойства  простых веществ элемента кислорода; познакомиться с историей открытия кислорода и его получением.

Планируемые результаты:

Предметные: провести составление и сопоставление характеристик кислорода как химического элемента и простого вещества, познакомить учащихся с получением кислорода в промышленности и лаборатории, с его физическими свойствами и с историей открытия.

Личностные. Проявление: интереса обучающихся к самостоятельной учебной деятельности, навыкам сотрудничества в совместной работе; творческого отношения к процессу обучения; осознания здорового и безопасного образа жизни; понимания необходимости соблюдения экологической культуры.

Метапредметные:

Познавательные. Умение: находить способы решения проблем поискового характера; развивать исследовательское мышление, способность оригинально мыслить и самостоятельно решать поставленные задачи, обобщать полученную информацию, вести наблюдение прогнозировать ситуацию.

Регулятивные. Умение: выполнять учебное задание в соответствие с целью, выполнять учебное действие в соответствии с заданием, контролировать, оценивать свои действия.

Коммуникативные. Умение: развивать коммуникативное мышление в условиях метапредметного обучения. Формулировать высказывания, сравнивать, анализировать, обобщать и переносить информацию с одного вида деятельности на другой, накапливать знания, слушать собеседника и вести диалог.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедиа проектор, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, презентация к уроку, реактивы и оборудование для демонстрации эксперимента

Тип урока: изучение нового материала (с элементами беседы и самостоятельной работы учащихся).

 План урока

1 Организационный этап.

2 Актуализация опорных знаний. Мотивация учебной деятельности. Целеполагание и планирование совместной с учениками деятельности

3 Изучение нового материала.

- История открытия кислорода

- Общая характеристика химического элемента кислорода на основе его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.

- Модификации кислорода. Аллотропия.

-Нахождение в природе: общее содержание в земной коре, содержание в атмосфере, в живой и не живой природе.

- Получение кислорода

4. Закрепление. (экспресс-опрос)

5.  Рефлексия, обратная связь и коррекция

6. Инструктаж о домашнем задании, инструкция к его выполнению

7. Подведение итогов  урока, оценивание

Ход урока

1.Организационный момент.

Добрый день, присаживайтесь на места. Настроились на хорошую работу. Надеюсь, что наша совместная с вами работа будет полезной и интересной. Давайте настроимся на поиск и творчество, улыбнемся друг другу и начнем урок.

2. Актуализация знаний, мотивация учебной деятельности, целеполагание и планирование совместной с учениками деятельности

Ребята, мы продолжаем изучать раздел «Неметаллы» и сегодня мы рассмотрим еще одного представителя этой группы. Давайте с помощью загадки узнаем, о каком веществе пойдет речь на сегодняшнем уроке.

В чем горят дрова и газ,

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг, и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без… Учащиеся:  Кислорода!, (записывают тему)

У - Вещество это хоть и простое с химической точки зрения, но необычайно важное, жизнь без него невозможна.

У- И  сегодня на  уроке  мы постараемся расширить наши знания о  кислороде, что для этого надо сделать?

У - «Какова будет цель нашего  урока?»

- рассмотрим распространенность кислорода в природе, изучим  его физические свойства, познакомимся с историей открытия, получением кислорода.

3. Изучение нового материала.

«История открытия кислорода»

Открытие кислорода связана с именами разных ученых (прочтите): шведа К.В.Шееле, англичанина Д.Пристли, француза А.Л.Лавуазье.

Внимание, вопрос? Кто все же был главной фигурой в открытии этого вещества. Кто из ученых, внес больший вклад в его открытие? (на фактах)

ЗаданиеИспользуя текст (Приложения 1) «История открытия кислорода», заполните таблицу (устно, каждая группа по одной строчке). Проверяют эксперты

Оценивание 0-5 б

«Общая характеристика химического элемента»

Задание(один на доске, а остальные аллотропию)Положение кислорода в ПСХЭ по плану:

1. Химический знак- О

2. Порядковый номер- 8

3. Номер периода- 2

2. Номер группы - 6

3. Заряд ядра, протонов, электронов, нейтронов - +8, 8, 8, n=8

4. Число энергетических уровней - 2

5. Распределение электронов по энергетическим уровням -+8 ) ₂)₆

6. Электронная формула- 1s²2s²2p⁴

7. Степени окисления: в соединении(-2); у пероксидов (-1); у кислорода простого (0); OF₂ (+2)

ИТОГ: (самопроверка)хорошо, с характеристикой справились, где затруднения в ……

«Простые вещества. Аллотропия»

Вы уже хорошо знакомы с аллотропией? Вспомним что это такое – способность томов одного х.э. образовывать несколько простых веществ- аллотропных модификаций.

Элемент кислород таковым является, вспомните, какие он образует модификации? – озон и молекулярный кислород (запись в тетрадь с краткой характеристикой)

О

О2 О3

(молекулярный кислород) (озон)

ЗаданиеПрочитать текст (Приложение 2), сравняете по предложенному плану эти вещества

Цвет- Вкус - Запах – Биологическое значение на кислород –

ВЫВОД: несмотря на то, что образованы одним х.э имеют различные свойства.

- Знание свойств озона мы можете применить как-то в своей жизни? - конечно, проветривать комнату при дожде, гулять под дождем, т.е. улучшать самочувствие, сон, укрепляет иммунитет.

Оценивание 0-5 б

«Нахождение в природе»

Ребята, х.э. кислород считают самым распространенным на нашей планете. Так ли это? Нам сейчас и предстоит выяснить.

Задание. Рассмотреть диаграммы, проанализировать (устно). Да, действительно распространен.Входит в состав гидросферы, атмосферы, живой и неживой природе, но так ли это? (Метод «разворачивание информации» извлечение информации из разных источников (в тексте, графике) позволяющих её преобразовывать) (Приложение 3)

Задание Выбрать все верные утверждения

1. В воздухе кислород занимает меньшую по объему долю, чем в других сферах по массе

2. Доля кислорода в организме человека превышена, примерно в три раза, чем в воздухе по объему

3. В земной коре 1\2 часть приходится на кислород по отношению к остальным имеющимся там элементам.

ВЫВОД:действительно, кислород самый распространённый элемент на нашей планете, Его в природе ровно столько, сколько всех остальных элементов вместе взятых.(оценивание)

Оценивание 0-5 б

ФИЗКУЛЬМИНУТКА

«Получение кислорода»

Предположите, а откуда в природе берется кислород?

1.В природе образуют растения (р. фотосинтеза )

2. В промышленности (с 127) из воздуха

3. В лаборатории (с 127), получают разложением кислородсодержащих веществ

2H₂O₂=2 H ₂O +O₂

2КМnО₄ → К₂МnО₄ + МnО₂ + О₂↑ - при нагревании

- Определите каким способом я получаю кислород из нами сказанных?

(Учитель проводит демонстрационный опыт или видео показ опыта, соблюдая ТБ, по разложению пероксида водорода в присутствии катализатора диоксида марганца - МnО2. Порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Тлеющая лучинка ярко вспыхивает.)

ИТОГ: Кислород можно получить разными способами

Оценивание 0-5 б

4.Подведение итогов урока. Итак, мы с вами познакомились с кислородом, его свойствами, получением, историей открытия.Вы, возможно, сегодня узнали что-то для себя новое и интересно. Цель, поставленная, в начале урока достигнута?

4. Закрепление (слайд - вопросы)

Внимание на экран! Давайте проведем небольшой экспресс - опрос по сегодняшней теме. (Поменяйтесь тетрадями по кругу, проведем взаимопроверку. В карточках количество баллов проставьте)

1)Кислород, содержащийся в составе воздуха, поддерживает процесс (дыхания или горения)

2)В промышленности его получают из (воздуха или воды)

3)В природе он образуется в листьях зеленых растений на свету в ходе процесса (фотосинтез)

4)Название элемента, которого в природе ровно столько, сколько остальных элементов вместе взятых (кислород)

5) Имя ученого, который вдохнул его и описал, что дышать «чрезвычайно свободно и легко».(Джозеф Пристли)

6)Вещества, ускоряющие реакцию (катализатор)

7)Вещество, молекула которого состоит из 3 атомов кислорода (озон)

8) Воздушная оболочка земли, где содержание кислорода 21% (атмосфера)

9) Какой ученый создал кислородную теорию горения? (Лавуазье)

10) как распознать полученный кислород в лаборатории (тлеющей лучинкой)

Оценивание 0-10 б

Рефлексия, обратная связь и коррекция (слайд для проведения рефлексии)

Давайте подведем итоги, достигли мы с вами поставленных целей урока? (Учащиеся выписывают в тетрадь с экрана 1-2 фразы и комментируют их, либо устно по одной фразе)

• НА ЭТОМ УРОКЕ МНЕ БЫЛО ИНТЕРЕСНО

• Я ПОЛУЧИЛ МНОГО НОВОЙ ИНФОРМАЦИИ

• МНЕ НРАВИТСЯ ПРЕДМЕТ ХИМИИ

• ХОЧУ ЧТОБЫ ПОЧАЩЕ БЫЛИ ОТКРЫТЫЕ УРОКИ

• БОЛЬШЕ ВСЕГО МНЕ НРАВЯТСЯ ХИМИЧЕСКИЕ ОПЫТЫ

• НА УРОКЕ Я УЧУСЬ ДУМАТЬ, АНАЛИЗИРОВАТЬ, ФОРМУЛИРОВАТЬ СВОЮ ТОЧКУ ЗРЕНИЯ И ГРАМОТНО ИЗЛАГАТЬ ЕЕ

Домашнее задание (Инструктаж о домашнем задании, инструкция к его выполнению)

1й уровень - проработать § 21, ответить на вопросы на стр.129 и упр1 (учебник Химия, 9класс)

2й уровень – подготовить сообщение про «Озоновые дыры» (подойти ко мне для пояснения)

Оценивание (посчитать сумму баллов, выставить оценки в тетрадь))

Всем спасибо, урок окончен.

Приложение 1.

Карл Вильгельм Шееле родился на севере Германии, принадлежавшей в середине XVIII в. Швеции. Любовь к экспериментированию и самостоятельной работе в лаборатории привела его в аптеку, где царил волшебный дух химии. Уже в 15 лет Карл стал учеником аптекаря, а в возрасте 26 лет ему доверили ответственейший пост управляющего аптекой в Стокгольме. Наибoлее значитeльный труд Каpла Вильгeльма Шеeле - Химичeский тpактат о вoздухе и oгне. Эта книга содeржит резyльтаты его многoчисленных экспеpиментов 1768-1773 гг. по исследoванию газoв и процeссов горeния. Из Трaктата видно, что Шeеле - незaвисимо от Пpистли и Лавyазье и за два гoда до них - откpыл кислoрод и подрoбно описал его свoйства. При этoм кислoрод был пoлучен им мнoгими спосoбами: прокаливaнием окcида ртyти (как это сделaли Приcтли и Лавyазье), нагрeванием карбoната ртyти и карбoната серeбра и т.д. Несoмненно, Шeеле пеpвым (1772) «деpжал в руках» чиcтый кислoрод. В 1772 году он выделил кислород.

2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 2H₂O + O₂

Газ, в котором вспыхивают и тлеющая лучина, и раскаленная железная проволока, Шееле назвал огненным воздухом. 

Приложение 1.

2. В Англии одновременно с Шееле и Байеном кислород исследовал Джозеф Пристли. В 1774 году он выделил «воздух» из HgO. В этот момент в лаборатории горела свеча, и Пристли поместил ее в новый «воздух» - свеча неожиданно вспыхнула ярким пламенем.

Пристли предположил, что новый «воздух» может поддерживать жизнь, и для проверки наполнил один стеклянный колокол обычным воздухом, другой – «воздухом», полученным при разложении оксида ртути (II). Через 15 мин мышь, помещенная в первый колокол, погибла, а мышь второго колокола только через полчаса стала терять признаки жизни. Ученый обнаружил, что растения тоже выделяют этот газ на свету. Тогда он решился на отчаянный шаг – вдохнул этот газ сам… Дышать было «чрезвычайно свободно и легко».

Пристли проделывал опыты не только с мышами, но и растениями. Он поставил горшок с цветами под колокол, а рядом поместил зажженную свечу. Вскоре свеча потухла, прошло несколько часов, но растение ничуть не изменилось. На следующий день Пристли с удивлением заметил, что цветок не только не завял под колоколом, но на нем появился еще один бутон. Пристли зажег свечу и быстро внес ее под колокол. Свеча продолжала гореть точно так же, как при заполнении колокола чистым воздухом. Значит, растения не только поглощают «связанный воздух», но и выделяют «жизненный воздух», поддерживающий дыхание животных и горение.

Приложение 1.

3. Антуан Лоран Лавуазье французский естествоиспытатель, подчиняясь воле отца, стал юристом, но гораздо больше его привлекали естественные науки, особенно химия. Начало его исследовательской деятельности было очень удачным. Он принял участие в конкурсе на лучший способ освещения улиц Парижа, в апреле 1765г. получил золотую медаль академии, а в сентябре сделал первое научное сообщение – доклад о составе гипса. В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)… он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания». К 1777 г., вероятно, не без второго намека Пристли, Лавуазье пришел к выводу, что это был газ особой разновидности, один из основных компонентов, составляющих атмосферу. Лавуазье проведя опыты с животными, пришел к блестящим выводам:

1. При дыхании расходуется лишь наиболее годная часть воздуха, а остающийся газ представляет собой «инертную» среду (сейчас известно, что это азот и другие газы), в воздухе примерно 1/5 часть кислорода;

2. Горение есть процесс соединения тел с кислородом. Получающиеся в результате продукты – не простые вещества, а сложные, состоящие из тела и кислорода. При горении вес тела увеличивается.

3. Дыхание животных тождественно горению, только идет медленнее, и образующаяся при этом теплота поддерживает постоянную температуру тела.

Приложение 2.

Сравнить по плану: Цвет- Вкус - Запах – Биологическое значение на кислород –

Физические свойства кислорода и озона

Кислород – бесцветный газ, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде. Поддерживает горение. Тяжелее воздуха.Кислород конденсируется в бледно-синюю жидкость, а при 218.8 градусах Цельсия затвердевает, образуя синие кристаллы.

Озон – бледно - фиолетовый газ с характерным резким запахом - свежести, малорастворимый в воде. Ткип= -1120С, Тпл = -1970С. Молекулярная масса 48, что тяжелее кислорода в 1,5 раза.

Озоновый слой находится от 19 до 35 км над поверхностью Земли. Озон образуется из кислорода во время грозы, при ударе молнии.. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием электрического разряда.

Многочисленные исследования показали, что вдыхание озона способствует улучшению общего самочувствия, улучшает сон, смягчает проявление аллергических и астматических реакций, во многом снимает симптомы стресса, укрепляется иммунитет. Сегодня озон считается популярными эффективным средством обеззараживания воды, воздуха и очищения продуктов питания.

Приложение 2.

Сравнить по плану: Цвет- Вкус - Запах – Биологическое значение на кислород –

Физические свойства кислорода и озона

Кислород – бесцветный газ, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде. Поддерживает горение. Тяжелее воздуха.Кислород конденсируется в бледно-синюю жидкость, а при 218.8 градусах Цельсия затвердевает, образуя синие кристаллы.

Озон – бледно - фиолетовый газ с характерным резким запахом - свежести, малорастворимый в воде. Ткип= -1120С, Тпл = -1970С. Молекулярная масса 48, что тяжелее кислорода в 1,5 раза.

Озоновый слой находится от 19 до 35 км над поверхностью Земли. Озон образуется из кислорода во время грозы, при ударе молнии.. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием электрического разряда.

Многочисленные исследования показали, что вдыхание озона способствует улучшению общего самочувствия, улучшает сон, смягчает проявление аллергических и астматических реакций, во многом снимает симптомы стресса, укрепляется иммунитет. Сегодня озон считается популярными эффективным средством обеззараживания воды, воздуха и очищения продуктов питания.

Приложение 2.

Физические свойства кислорода и озона

Сравнить по плану: Цвет- Вкус - Запах – Биологическое значение на кислород –

Кислород – бесцветный газ, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде. Поддерживает горение. Тяжелее воздуха.Кислород конденсируется в бледно-синюю жидкость, а при 218.8 градусах Цельсия затвердевает, образуя синие кристаллы.

Озон – бледно - фиолетовый газ с характерным резким запахом - свежести, малорастворимый в воде. Ткип= -1120С, Тпл = -1970С. Молекулярная масса 48, что тяжелее кислорода в 1,5 раза.

Озоновый слой находится от 19 до 35 км над поверхностью Земли. Озон образуется из кислорода во время грозы, при ударе молнии.. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием электрического разряда.

Многочисленные исследования показали, что вдыхание озона способствует улучшению общего самочувствия, улучшает сон, смягчает проявление аллергических и астматических реакций, во многом снимает симптомы стресса, укрепляется иммунитет. Сегодня озон считается популярными эффективным средством обеззараживания воды, воздуха и очищения продуктов питания.

(Приложение 3)

1. В воздухе кислород занимает меньшую долю, чем в других сферах

2. Доля кислорода в организме человека превышена, примерно в три раза, чем в воздухе по объему

3. В земной коре 1\2 части приходится на кислород, по отношению к остальным, имеющимся там элементам.

Список литературы, интернет - ресурсы:

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс, учебник – М.: Просвещение, 2014

2. Князева М.В. Химия 8 класс поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, Волгоград, «Учитель», 2014

3. Энциклопедия для детей «Химия» изд. «Аванта+», Москва, 2000

4. Материалы сети Интернет

http://festival.1september.ru/articles/568424/

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/12/14/kislorod-1

https://doc4web.ru/himiya/konspekt-uroka-po-himii-kislorod-klass.html

http://dic.academic.ru/dic.nsf/es/27250/кислород

http://www.alhimik.ru

http://www.krugosvet.ru/node/35206

http://www.chem100.ru/elem.php?n=8

https://infourok.ru/

https://multiurok.ru/files/urok-po-teme-kislorod.html

Сценарий урока

Тема урока: «Кислород»

Цели урока:

• актуализировать знания учащихся о положении элемента кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

• дать понятие о кислороде как о химическом элементе и простом веществе: химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; применение кислорода.

• актуализировать понятия: горение, дыхание и фотосинтез;

• дать понятие о способах получения кислорода и биологическом значении кислорода.

Образовательные:

• совершенствовать умения определять цель работы, фиксировать наблюдения;

• записывать уравнения реакций согласно эксперименту;

• делать выводы на основе наблюдений согласно поставленной цели;

Развивающие:

• развивать речь учащихся;

• развивать логическое мышление, умение анализировать, делать выводы;

• развивать общеучебные компетенции: умение слушать, делать записи, применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные:

• формировать естественно-научное мировоззрение учащихся;

• воспитывать положительное отношение к предмету;

• поддерживать интерес к науке «химия».

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/478813-konspekt-uroka-kislorod