Урок химии

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Урок химии в 11 классе

Подготовила и провела учитель химии I КК Барабаш Наталья Федоровна

Многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы; но потому, что сиивещи не входят в круг наших понятий.

(Козьма Прутков.)

Цели урока:

1. Проверить умения распознавать формулы основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей), а также классифицировать химические элементы на металлы и неметаллы.

2. Продолжить развитие умений строить логические связи, осмысленно двигаясь по генетической цепочке “ простое вещество – оксид – гидроксид – соль”, развивать практические умения и навыки, а также умение делать выводы.

3. Продолжить формирование понятия о единстве органических и неорганических веществ, об отсутствии резкой границы между веществами живой и неживой природы.

Тип урока: обобщение знаний и умений, их систематизация.

Методы и методические приемы.

Индивидуальная и групповая работа с карточками химических формул; самостоятельная работа по составлению химических уравнений; демонстрационный эксперимент.

Оборудование и реактивы.

Спиртовка, тигельные щипцы, проборкодержатель, подставка для пробирок, пробирка ПХ – 14, медная проволока, гвоздь или скрепка, нитки; колба с пробкой, ложка для сжигания веществ, фосфор (сера), вода, гидроксид натрия, лакмус, раствор соляной кислоты (1:2).

Наборы карточек с формулами веществ разных классов (1 и 2 варианты). Листы чистой бумаги.

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Основная часть.

УЧИТЕЛЬ. Тема урока: “Генетическая связь между классами неорганических соединений”. На уроке мы с вами рассмотрим небольшие фрагменты взаимопревращений веществ, вспомним классификацию неорганических веществ, поговорим о единстве и многообразии химических веществ.

Рассказ учителя с использованием презентации

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:
1.Генетический ряд , в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл--основный оксид--щёлочь--соль, например генетический ряд калия KK₂OKOHKCl.

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл.

Например: CuCuOCuCl₂Cu(OH)₂CuOCu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:
1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.

Например: PP₂O₅H₃PO₄Na₃PO₄.

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота : неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид--неметалл, Например: SiSiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃SiO₂Si.

 Связь между классами неорганических соединений.

Давайте представим известные нам классы соединений в виде единой схемы (звездочками помечены классы, которые рассматривались только на втором и третьем уровне этой главы):

Деление веществ на классы достаточно условно. Например, мы знаем, что кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные, но их обычно не выделяют в отдельные классы соединений. Точно также не являются отдельными классами сильные и слабые кислоты. Это же справедливо и для оснований.

Между классами существует важная связь, которую называют генетической ("генезиз" по-гречески обозначает "происхождение"). Эта связь заключается в том, что из веществ одного класса можно получить вещества других классов.

Существует два основных пути генетических связей между веществами: один из них начинается металлами, другой – неметаллами.

Демонстрационный эксперимент.

Учитель показывает в пробиркахобразцы :

1 – кусочек кальция, 2 – негашеная известь, 3 – гашеная известь, 4 - гипс задает вопрос:

“Что общего между этими образцами?” и записывает цепочку из формул представленных образцов.

УЧИТЕЛЬ. Ca—> CaO —> Ca(OH)₂ --- >CaSO₄

Такие цепочки называются генетические ряды. Эти ряды образуют “родственные вещества”, которые взаимосвязаны между собой генетическими связями. Т.е.имеют одно начало. Какие вещества в генетическом ряду будут родственны. Назовите классы веществ, дайте определение каждому классу веществ.

Теперь распределите вещества по группам и ответы запишите на листах бумаги.

В это время ученик у магнитной доски распределяет свой комплект карточек:

Fe, P, Cu, Li, C, S, LiOH, H₂SO₄, Li₂CO₃, HNO₂, BaCl₂, Cu(OH)₂, CuSO₄, CuO, P₂O₅, KCL, SO₃, Li₂O.

Мы рассмотрели небольшие фрагменты взаимопревращений веществ. Эти взаимопревращения различных веществ называются генетической связью (от слова “генезис” - происхождение) или (“генео” - рождаю)

Понятия “оксид”, “кислота”, “основание”, “соль” образуют систему, находящуюся в тесной взаимосвязи, она раскрывается при получении веществ одного класса из веществ другого класса. Она проявляется в процессе взаимодействия веществ и активно используется в практической деятельности человека.

Как вы думаете, ребята, достигли мы цели, которую ставили в начале урока? Сейчас мы это проверим.

IV.Закрепление знаний.

1.Назовите признаки, которые характеризуют генетический ряд.

Даны цепочки превращений:

a) Br₂—> HBr —> NaBr —> NaNO₃

б) Fe —> FeCl₂ —> Fe(OH)₂ —> FeO —> Fe

в) CaCO₃ —> CaO —> CaC₂ —> C₂H₂

г) Si —> SiO₂ —> Na₂SiO₃ —> H₂SiO₃

1-й уровень. Найдите и выпишите генетические ряды элементов. Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих переходы для одного генетического ряда.

2-й уровень. Найдите и выпишите генетические ряды элементов. Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих переходы для одного генетического ряда. Реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной форме.

Выполнение заданий:

2.К какому классу (или классам) относятся перечисленные соединения: Na₂O, CO₂, CuO, SO₃, Fe₂O₃? С какими из них будет реагировать концентрированная серная кислота? Напишите уравнения реакций.

3. Если хранить щелочи (NaOH, KOH) в неплотно закрытых банках, то с веществами постепенно происходят изменения, связанные с контактом этих веществ с углекислым газом CO₂. Напишите уравнения происходящих реакций.

4. Ниже приведены структурные формулы пяти веществ. К каким классам соединений относятся эти вещества? Напишите реакции между веществами (а) и (г); между веществами (а) и (б); между веществами (а) и (д).

5.Однажды Юх проводил эксперименты по измерению электропроводности растворов разных солей. На его лабораторном столе стояли химические стаканы с растворами KCl, BaCl₂, K₂CO₃, Na₂SO₄ и AgNO₃. На каждом стакане была аккуратно приклеена этикетка. Как вы помните, в лаборатории жил попугай, клетка которого запиралась не очень хорошо. Когда Юх, поглощенный экспериментом, оглянулся на подозрительный шорох, он с ужасом обнаружил, что попугай, грубо нарушая правила техники безопасности, пытается пить из стакана с раствором BaCl₂. Зная, что все растворимые соли бария чрезвычайно ядовиты, Юх быстро схватил со стола стакан с другой этикеткой и насильно влил раствор в клюв попугаю. Попугай был спасен. Стакан с каким раствором был использован для спасения попугая?

6.Укажите состав конечных продуктов, назовите их и расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:

H₂S + Pb(NO₃)₂ =

Cu + HNO₃ (конц.)=

CuSO₄+ Zn =

Na₂CO₃ + HCl =

7.Минерал изумруд содержит следующие элементы: Be - 5,0 масс. %, Al - 10,0 масс. %, Si - 31,0 масс. %, которые находятся в нем в виде оксидов. Хром, ответственный за зеленую окраску изумруда, содержится в нем в незначительных количествах и его можно не принимать в расчет. Напишите химическую формулу изумруда.

V. Домашнее задание.

УЧИТЕЛЬ. Ребята, запишите домашнее задание:

P + … —>P₂O₅;

P₂O₅ + H₂O —>…;

… + NaOH —> … + H₂O

Вставьте пропущенные формулы веществ, расставьте коэффициенты. Генетический ряд какого элемента можно составить в данном случае.

VI. Подведение итогов урока, оценивание.

VII. Рефлексия

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/517334-urok-himii