Конспект урока « «Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода»

Тема урока: «Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода»

Класс: 8

Учебник: Химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. организаций/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.-5-е изд.-М.: Просвещение, 2017.-207с.

Дата: 23.11.2022г.

Тип урока: изучение нового материала.

Эпиграф: «Кислород – это самый распространенный на нашей планете элемент. Он рождает теплоту человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара»

Цель урока. Конкретизировать знания о химическом элементе и простом веществе. Повторить, какие свойства относятся к физическим, какие — к химическим. Сформировать представления о способах получения и собирания кислорода в лаборатории.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства и способы собирания кислорода.

Метапредметные. Развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность к самообразованию. Основные виды деятельности учащихся. Описывать химический элемент по предложенному плану.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, инструктивные карты «Кислород», маршрутные листы «Характеристика элемента и его свойств», тесты для учащихся, стихотворение о кислороде.

Формы работы учащихся: работа в парах, индивидуально.

Х о д у р о к а.

1.Организационный момент.

(Приветствие учащихся, проверка первичной готовности к уроку, отметка отсутствующих.)

2. Закрепление знаний по теме: «Первоначальные химические понятия». Выполнение учащимися заданий с карточек.

I группа:
1. Ca + HCI = CaCI₂ +H₂
2. H₂ + CI₂=…HCI
3. CaCO₃ = CaO + CO₂
4. …HgO = Hg + O₂
5. …K + O₂ =…K₂O

IIгруппа:
1. …Mg + O₂ = …MgO
2. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
3….H₂O = H₂ + O₂
4. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
5. …KCIO₃=… KCI+O₂

IIIгруппа:
1. AI + O₂ = AI₂O₃
2. Mg + HCI = MgCI₂ + H₂
3. …HgO = Hg + O₂
4.CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
5. MgO + H₂SO₄ + H₂O

Определите валентность химических элементов по формулам их соединений: SO3 , CH4 Часть С Напишите формулы соединений, используя таблицу Д. И. Менделеева для определения валентности элементов: а) калия с серой; б) фосфора (V) с кислородом. Взаимопроверка. Оценки

С сегодняшнего урока мы приступаем к изучению нового раздела, а тему урока вы узнаете собрав небольшой пазл. (Делающие ученики или по 1 выходят к доске и собирают )

Тема урока: «Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода»

А какова же цель урока?

• 1. Актуализация знаний

Ответьте мне на вопрос: Что вы уже знаете о кислороде, на каких уроках вы это узнали? Ответы обучающихся.

Примеры ответов. Знак, относительная атомная масса, валентность, неметалл, молекула состоит из двух атомов кислорода.

Рассказ учителя о плане-характеристике химического элемента. Учащиеся получают маршрутные карты:

II. Изучение нового материала

4. Введение в тему

А) Характеристика кислорода как химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (работа у периодической системы)

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы, во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет порядковый номер 8

Давайте рассмотрим кислород как химический элемент и как простое вещество, для этого воспользуемся планом. План есть на слайде и у вас на листках

Используя предложенный план, учащиеся самостоятельно характеризуют кислород как химический элемент.

Сообщение ученик №1.

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Кислород входит в состав атмосферы (21% по объему, 23% по массе), в состав воды (89% по массе) и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. В целом 99,99% кислорода «связано» в виде соединений, 0,01% - свободное простое вещество-газ кислород. Весь свободный кислород образуется на планете благодаря зеленым растениям. «Связывание» кислорода происходит в результате дыхания и горения.

А сейчас вместе со мной приступим к изучению кислорода как простого вещества придерживаясь плана.

1. Химическая формула-О₂

2. Относительная молекулярная масса Мr(О2)=32

3. Физические свойства. Кислород- бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворим (почти не растворим) в воде. Растворимость кислорода, так же как и других газов, зависит от температуры. С повышением температуры растворимость уменьшается. Немного тяжелее воздуха: 1л кислорода при нормальных условиях весит 1,43г, а 1л воздуха -1, 29гПри температуре \(–183\) °С кислород сжижается и превращается в голубую жидкость, а при \(–218\°С становится твёрдым.

2. Химические свойства мы изучим на следующем уроке

3. Способы получения в лаборатории и в промышленности. Прежде чем выяснить способы получения кислорода давайте познакомимся с небольшой историей его открытия.

Сообщение ученик №2

Самые древние сведения о кислороде содержатся в работах восточных ученых. Еще в VIII веке они знали, что некий элемент входит в состав воздуха и является его деятельной частью. Он соединяется с древесным углем, горящей серой и некоторыми металлами. Из иных веществ, например селитры, его можно выделить нагреванием. Совершенно очевидно, что речь идет о кислороде, что ученые Востока умели его получать и знали некоторые свойства. В 1774 г. англичанин Джозеф Пристли (пастор по профессии, ученый по складу ума) получил кислород и тщательно исследовал его свойства: «После ряда опытов... я попытался извлечь воздух из ртутной окалины и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково было мое удивление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем».

• 2HgO=2Hg+O₂

Ученый решил исследовать действие полученного газа на пламя свечи. Каково же было его удивление, когда под действием этого газа пламя свечи стало ослепительно ярким. Еще больше он был удивлен, когда в струе полеченного газа сгорела разбрасывая искры железная проволока. Мыши помещенные в сосуд с эти газом дышали легко, но вскоре погибали. Сам ученый попробовал вдыхать этот газ и отметил, что он «помогает легким дышать».

О своем открытии Пристли сообщил другу - французу А. Л. Лавуазье. Тот отличил полученный газ от обычного воздуха и дал ему название «жизненный воздух», а позже - кислород. В 1777 г. Лавуазье выпускает книгу, в которой описывает опыты по получению кислорода, и в тот же год публикуется работа шведского аптекаря Карла Шееле. Он изучал «жизненный воздух» еще в 1771-1772 гг., но из-за материальных затруднений не смог выпустить описание своих экспериментов. Таким образом, Пристли и Шееле держали в руках великий элемент, но не смогли воспользоваться открытием - слава досталась Лавуазье.

Ученик №3 Ефим Ефимовский «Ракета и травинка»:

А история простая... Под стеклянным колпаком.

Джозеф Пристли как-то раз, Окись ртути нагревая,

Обнаружил странный газ.

Газ без цвета, без названья,

Ярче в нем горит свеча, .

А не вреден для дыхания?

(Не узнаешь у врача.)

Новый газ из колбы вышел

Никому он не знаком.

Этим газом дышат мыши

Кошка греется на крыше,

Солнца луч в окошко бьет.

- Джозеф Пристли, с ним две мыши Открывают кислород.

Получение кислорода

В лаборатории кислород получают при нагревании веществ, которые легко разлагаются с выделением кислорода.

1. Разложение перманганата калия

Демонстрационный опыт: «Разложение перманганата калия при нагревании» 2КМnО₄ → К₂МnО₄+ МnО₂ + О₂ Полученный кислород можно собрать двумя способами, которые основаны на свойствах кислорода. Первый способ – вытеснение воздуха. Второй способ – вытеснение воды. Основан он на малой растворимости кислорода в воде. Чтобы убедиться, что сосуд наполнился кислородом, подносят тлеющую лучинку. Если в сосуде кислород, то лучинка вспыхивает и горит ярким пламенем.

В: О каком свойстве кислорода вы узнали? - Кислород поддерживает горение.

1. Разложение пероксида водорода

Демонстрационный опыт: «Разложение пероксида водорода при нагревании»

2Н₂О₂ → 2Н₂О + О₂ Многие химические реакции ускоряются в присутствии некоторых веществ. Демонстрационный опыт: «Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора» К раствору пероксида водорода добавим оксид марганца.

В: Что наблюдаете? - Начинается бурное выделение газа даже без нагревания. Внесём в сосуд тлеющую личинку. Что наблюдаете? - При внесении тлеющей лучинки в сосуд лучинка вспыхивает и горит ярким пламенем. Когда реакция закончится, то можно увидеть, что оксид марганца не израсходовался. Более того, его можно отфильтровать и использовать вновь. Именно потому, что катализатор не расходуется в реакции, мы не записываем его формулу ни в одной из частей уравнения реакции.

• Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не используются, называются катализаторами.

В основном катализаторы-это металлы и их соединения. Широко применяются в химической промышленности. С их помощью удается повысить производительность химических процессов, снизить себестоимость продукции и более плотно использовать сырье.

Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами. Вы с ними познакомитесь на биологии.

3) Разложение бертолетовой соли КСlО3 → 2КСl + 3О2 (при нагревании или при действии катализатора)

4) разложение воды электрическим током 2Н2О → 2Н2 + О2

В промышленности, а также для медицинских нужд кислород получают в больших объёмах из воздуха. Для этого воздух сначала сжижают при сильном охлаждении, а затем жидкий воздух подвергают испарению. Азот воздуха имеет температуру кипения ниже (- 196 оС), чем температура кипения кислорода. Поэтому азот улетучивается раньше кислорода, а кислород остаётся в жидком состоянии и его собирают. Хранят жидкий кислород в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

Сообщение Горбунов Максим

В промышленных целях кислород необходимо получать в больших объёмах и максимально дешёвым способом. Такой способ получения кислорода был предложен лауреатом Нобелевской премии Петром Леонидовичем Капицей. Он изобрёл установку для сжижения воздуха. Как известно, в воздухе находится около 21% по объему кислорода. Кислород можно выделить из жидкого воздуха методом перегонки, т. к. все вещества, входящие в состав воздуха имеют разные температуры кипения. Температура кипения кислорода -  -183°С, а азота - -196°С. Значит, при перегонке сжиженного воздуха первым закипит и испарится азот, а затем – кислород.

Ф И ЗКУЛЬТМИНУТКА ГИМНАСТИКА ДЛЯ ГЛАЗ 1. Сильно закрыли глаза (1.2), открыли глаза и посмотрели вниз. 2. Посмотрите не переносицу и задержите взор, посмотрите вдаль. 3. Переведите взор вверх, прямо, вниз при неподвижной голове. 4. Встали – сели.

5.Закрепление знаний. Предлагаю выбрать верные утверждения

«Правда или ложь? Если знаешь - разберешь»

Для кислорода верны следующие утверждения:

а) Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха.

б) Кислород немного легче воздуха.

в) В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо.

г) Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом соединяются. К ним относятся золото Au и некоторые другие.

д) Применение кислорода основано на его физических свойствах.

е) Непрерывный круговорот кислорода непосредственно связан с таким процессом, как фотосинтез.

Ответ: а; в; е.

Как итог урока давайте составим синквейн по теме.

В чём горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без….
Обучающиеся: кислорода

Учитель: Правильно.

 Домашнее задание. Параграф 22 прочитать ответить на вопросы 1-6 на стр 75

Учитель:  Спасибо за урок! До свидания!

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/524113-konspekt-uroka-kislorod-ego-obschaja-harakter