Разработка урока по химии в 9 классе на тему «Соляная кислота»

Урок №6

Химия 9 класс

Тема: Соляная кислота.

Цель урока: учащиеся на основе знаний о простых и сложных веществах должны сформировать представление о соляной кислоте и изучить нахождение кислоты и её солей в обыденной действительности.

Дидактические задачи:

А) Обучающие: учащиеся должны сформировать знания о свойствах соляной кислоты, изучить её физические, химические свойства, способы получения, применение соляной кислоты и её солей.

Б) Развивающие: способность развить умения и навыки при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, развить правильное умение наблюдать, правильно оформлять результаты опытов и делать соответствующие выводы.

В) Воспитывающие: воспитать самостоятельность, развить познавательный интерес к изучаемой теме.

Тип урока: комбинированный (текущий контроль знаний, изучение нового материала)

Метод урока: словесный (рассказ с элементами беседы), наглядный (работа с доской, презентация по теме урока)

Реактивы и оборудование: презентация по теме урока «Соляная кислота», карточки с домашним заданием, компьютер, доска, проектор мультимедиа, платформа ZOOM, графический планшет, интерактивная доска, разбавленный раствор соляной кислоты, раствор карбоната кальция, раствор нитрата серебра.

Ход урока:

1. Организационныймомент. Приветствие учащихся, отметка отсутствующих.

2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания (по карточкам – 1 человек к доске), остальные – выполняют задания вместе с учителем.

• Домашнее задание:

1. Осуществите превращения: MnO₂ → Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃

Для реакции 4 и 5 напишите уравнение в полном и сокращённом ионном виде.

1. 4HCl+MnO₂ →MnCl₂+Cl₂+2H₂O

2. 2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

3. FeCl₃+3NaOH→3NaCl+Fe(OH)₃

4. 2Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

2Fe(OH)₃+6H⁺+3SO₄^2-→2Fe²⁺+3SO₄^2-+6H₂O

2Fe(OH)₃+6H^+-→2Fe²⁺+6H₂O

1. Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂→3BaSO₄+2FeCl₃

2Fe²⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6Cl^-→3BaSO₄+2Fe²⁺+6Cl^-

3Ba²⁺+3SO₄^2-→3BaSO₄

• Задания, выполняемые вместе с учителем (сл.1-2)

2 KCl⁺⁵O₃+3С⁰→2 KCl^-+3C⁺⁴O₂

(ок-ль) 2Сl⁺⁵+12e^-→2Сl^-1   2

(в-ль)   C⁰-4e^-→Сl⁺⁴          3  

1. Целеполагание. Выяснение темы урока (сл.№3-4).

• Почему мы будем сегодня говорить об этом веществе?

• Почему это вещество так называлось и почему оно обладало такими свойствами?

• Какие вещества относятся к классу кислот? Какими свойствами обладает этот класс неорганических соединений?

1. Изучение нового материала.

1. Получение.

А) в лаборатории:

H₂SO₄+2NaCl→2HCl+Na₂SO₄

Б) в промышленности:

Н₂+Cl₂→2HCl

1. Физические свойства (сл №5):

Записи в тетрадь.

1. Химические свойства.

1. Изменение окраски индикатора (лакмус – красный).

2. С металлами, стоящими до водорода:

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

1. С основными и амфотерными оксидами:

MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O

ZnO+2HCl→ZnCl₂+H₂O

1. С основаниями:

KOH+HCl→KCl+H₂O

Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

1. С солями:

Правило:В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую), образуется другая кислота и другая соль.

Ряд активности кислот (сл.№6):

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃

1. Применение (сл. №7-9)

Записи в тетрадь.

5.Закрепление изученного материала (сл.10-12).

№1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl₂ → AlCl₃→Al(OH)₃→ Al₂O₃→AlCl₃ → Cl₂

2HCl→H₂+Cl₂

2Al+3Cl₂→2AlCl₃

AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃+3NaCl

t

2Al(OH)→Al₂O₃+3H₂O

Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O

электролиз

2AlCl_3(р-р)→2Al+3Cl₂.

№2. Даны вещества:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃

Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций.

Zn+2HCl →ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂О
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
3HCl + Fe(NO₃)₃ →3HNO₃ + FeCl₃
Cu, SiO₂ и Fe₂(SO₄)₃ не взаимодействует.

№3. Решите задачу:

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

1. Выдача домашнего задания.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/524107-razrabotka-uroka-po-himii-v-9-klasse-na-temu-