Открытый урок по химии

Урок химии по теме "Растворы. Вычисление массовой доли растворенного вещества". 8-й класс

“Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука немыслима без меры”. Химик должен правильно считать и логически мыслить”. Д.И.Менделеев

Тип урока. Урок закрепления материала с использованием практической работы.

Цель урока. Закрепление понятий: “растворы”, “растворитель”, “растворенное вещество”, “массовая доля растворенного вещества”.

Задачи.

• Обучающие. Закрепить понятия: “растворы”, “растворитель”, “растворенное вещество”, “массовая доля растворенного вещества”. Обобщить имеющиеся знания.

• Развивающие. Развивать коммуникативные способности школьников, формировать у обучающихся собственный интерес к предмету, способность анализировать и обобщать материал, решать задачи, проводить взвешивание и растворение веществ.

• Воспитательные. Воспитывать внимание и самостоятельность при повторении и закреплении материала, способность рассуждать объективно и логично, с учетом своей точки зрения.

УУД: личностные – участвовать в определении выводов в заданиях;

• регулятивные – преобразовывать совместными усилиями практическую задачу в познавательную;

• познавательные – определять способы решения проблем под руководством учителя, выдвигать гипотезы и выстраивать стратегию поиска под руководством учителя, формулировать новые знания совместными групповыми усилиями;

• коммуникативные – участвовать в коллективном обсуждении проблемы.

Оборудование.

• На столах обучающихся:

• мерные цилиндры, колбы для приготовления растворов, колбы с водой, пробирки с поваренной солью, весы, листочки бумаги, инструкции для работы.

• На столе учителя:

• колбы с растворами разного цвета:

• сульфата меди, перманганата калия, сульфата никеля, хлорида хрома (III).

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний

Учитель: Ребята сейчас вы получите лист обратной связи, внимательно прочитайте, если возникают вопросы, задавайте. (приложение 1)

Учитель:Теперь посмотрите на выполненную вами работу, как вы считаете, какие вопросы требуют прояснения или дополнения, давайте восполним эти пробелы. Вы можете обратиться к учебнику, к учителю или к одноклассникам.

Учитель:Хорошо. А сейчас я прошу вас обратить внимание на демонстрационный стол.

III. Практическая работа

Мотивационный этап. На столе колбы с растворами разного цвета. Это рабочие растворы. Вы не задумывались о том, какая концентрация рабочих растворов? Опыт показывает, что для приготовления рабочих растворов необходимо взять какую -то часть вещества и определенную часть стакана воды.

Как вы думаете, о чем сегодня мы с вами будем говорить? Какие задачи мы должны решить? (определяется цель, задачи и тема урока).

Выполнение практической работы

Великий русский ученый Д.И.Менделеев, так писал о значении измерений для науки: “Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука немыслима без меры”. Химик должен правильно считать и логически мыслить”.

Учитель. Прежде, чем приступить к выполнению поставленных задач, воспользуйтесь мудрыми советами: “Обдумай цель раньше, чем начать”

“Мудрый меняет свои решения, а глупый никогда”.

У вас на столах вы видите все необходимое для проведения практической работы, инструктивную карточку и критерии оценки практической работы (приложение 3). Ознакомьтесь и приступайте к выполнению.

Инструктивная карта (приложение 2)

1. Возьмите пробирку, наполненную веществом на 1/4 её объёма.

2. Взвесьте содержимое пробирки и зафиксируйте результат в таблице отчёта.

3. Измерьте мерным цилиндром объём воды, которая находится в стакане. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

4. Определите массу воды, зная её плотность. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

5. Приготовьте раствор в колбе путём постепенного смешивания растворяемого вещества и растворителя (воды). Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

6. Определите массу полученного раствора. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

7. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

Изменение концентрации раствора.

1. Добавьте 4 грамма вещества к полученному раствору. Вычислите массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

2. К полученному раствору добавьте 30 миллилитров воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в новом растворе. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

3. Определите, какую массу вещества необходимо добавить к полученному раствору, чтобы получить раствор с первоначально полученной концентрацией?

4. Готовый раствор перелейте, используя воронку, в подготовленную склянку.

Отчёт о проделанной работе

• Вычисления.

• Вывод.

IV. Закрепление умений и способов действия. (самостоятельная работа на карточках)приложение 4

Что это такое?

• Вещество, растворяющее другие вещества.

• Вещества, образующие раствор.

• Отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

• Свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе.

VI. Рефлексия.

А закончить мне хотелось бы словами Льва Николаевича Толстого:

“Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памятью ”.

В ходе занятия вы попытались овладеть самым главным в процессе познания – умением находить истину с помощью доказательств, то есть проводить исследования. Многие учёные прошлых веков опирались в своих изысканиях лишь на интуицию и в результате нередко ошибались. Мы же с помощью опытов нашли свою истину.

Продолжите  фразу:

1. Сегодня я понял ...

2. Теперь я могу...

3. Я приобрел....

4. Меня удивило ...

5. Я попробую ...

6. Мне захотелось...

7. Мне больше всего понравилось ...

VII. Домашнее задание (на листочках) приложение 4

Приложение 1

Лист обратной связи по теме "Растворы. Вычисление массовой доли растворенного вещества".

• Воспроизведение

(1 балл)

Знаю, что такое растворы и массовая доля растворенного вещества и могу записать определения.

Вставь пропуски в записи:

Растворы – это ___________системы, состоящие из молекул _________________и частиц ______________вещества, между которыми происходят физические и химические_____________.

Массовая доля — отношение массы __________к массе____________, в котором оно содержится.

• Понимание

(1 балл)

Умею записывать формулы нахождения массы раствора и массовой доли вещества в растворе.

Запишите формулы:

• Применение

(1 балл)

Могу вычислять значение массовой доли вещества в растворе используя эти формулы

Вычисли

Для засолки огурцов применяют раствор поваренной соли – 4 г на 50 г воды. Вычисли массовую долю вещества в растворе?

• Применение

(2 балла)

Могу вычислять значение массовой доли вещества в растворе используя эти формулы

Вычисли

К 150 г 20 %-ого раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

• Анализ

(3 балла)

Умею находить ошибку в решении

Найди ошибку в решении задачи:

Вычислите массовую долю раствора, которая получается при растворении 15 граммов карбоната натрия в 250 граммах воды.

Дано: Решение.

m (Na2CO3) = 15 гр. Запишем расчетную формулу:

m (H2O) = 250 гр. ω(Na2CO3) = m вещества* 100%

m раствора

Найти:

ω (Na2CO3) - ? Подставим данные из условия:

ω(Na2CO3) = 15 гр. /250 гр. *100% = 6 %

Ответ:ω(Na2CO3) = 6 %

Запиши в чем ошибка

• Результат

Критерии оценивания своей работы: 3 балла – отметка 3; 5 баллов – отметка 4; 8 баллов – отметка 5.

Приложение 2

Практическая работа

Тема: Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли).

Цель: научиться приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества, уметь производить необходимые расчеты.

Оборудование: электронные весы, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор.

Реактивы: дистиллированная (кипяченая) вода, соли

Правила техники безопасности: работа с сыпучими веществами; правила взвешивания.

Ход работы

Инструктивная карта

• 1. Возьмите пробирку, наполненную веществом на 1/4 её объёма.

  2. Взвесьте содержимое пробирки и зафиксируйте результат в таблице отчёта.

  3. Измерьте мерным цилиндром объём воды, которая находится в стакане. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

  4. Определите массу воды, зная её плотность. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

  5. Приготовьте раствор в колбе путём постепенного смешивания растворяемого вещества и растворителя (воды). Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

  6. Определите массу полученного раствора. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

  7. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

Изменение концентрации раствора.

1. 1. Добавьте 4 грамма вещества к полученному раствору. Вычислите массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

   2. К полученному раствору добавьте 30 миллилитров воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в новом растворе. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.

   3. Определите, какую массу вещества необходимо добавить к полученному раствору, чтобы получить раствор с первоначально полученной концентрацией ?

   4. Готовый раствор перелейте, используя воронку, в подготовленную склянку.

Отчёт о проделанной работе

• Вычисления.

• Вывод.

Приложение 3

Критерии оценки практической работы

Все практические работы оцениваются по 5-бальной шкале. Элементы, которые обязательны для всех практических работ (цель работы, оборудование и материалы, вывод) оцениваются по 1 баллу. Оставшиеся 4 балла даются за описание хода работы и результатов. Баллы распределяются по отдельным элементам в зависимости от цели работы, объема работы, заданий, предложенных автором, количества экспериментов и химических уравнений.

Учитель оставляет за собой право снять 1 балл в том случае, если были нарушены правила техники безопасности, эксперимент выполнялся небрежно, неточно.

Приложение 4

Закрепление умений и способов действия.

Что это такое?

•Вещество, растворяющее другие вещества.

•Вещества, образующие раствор.

•Отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

•Свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе.

Приложение 5

Домашнее задание

Решить задачу. 5% раствор хлорида кальция используется в медицине для улучшения свёртываемости крови. Какие массы 3% и 10% растворов потребуются для приготовления 100г такого раствора?

(Задачи разбираем на доске).

“Как они называются?” (Вставьте вместо черточек пропущенные буквы в словах и получатся названия хорошо вам известных растворов).

Переставьте буквы в словах так, чтобы получились названия растворов.

Приложение 6

ИНСТРУКТАЖ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ И ПО ПРОВЕДЕНИЮ П.Р. (Подготовка учащимися рабочего места к практическому занятию).

• 1. 1. Для насыпания твердых веществ следует пользоваться шпателем.

     2. Нельзя брать реактивы не защищенными руками.

     3. Перемешивать жидкость в стеклянном стакане следует перемешивать стеклянной палочкой.

     4. Во время работы со стеклом необходимо быть осторожными, особенно необходимо беречь глаза.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/529939-otkrytyj-urok-po-himii