Лабораторная работа: "Сильные и слабые электролиты" ( 9класс) с использованием цифрового оборудования Releon Точка Роста.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №3

г. Суража ,Брянской области.

Лабораторная работа: «Сильные и слабые электролиты»

1.Теоретическая часть

Электролитами называются вещества, распадающиеся на ионы вследствие электро­литической диссоциации. Растворы электролитов являются проводниками второго рода, так как проводят электрический ток за счёт ионов. По способности к электролитической диссоциации электролиты условно разделяют на сильные и слабые. Сильные электроли­ты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных раствора.К ним относятся многие неорганические соли, некоторые кислоты и щелочи. Слабые электро­литы лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом рав­новесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относятся многие органические кислоты и основания.

Практическая часть

Цель работы: определить, являются ли выданные вещества сильными или слабыми электролитами на основании измерения электропроводности их растворов.

Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик электропроводности.

Дополнительное оборудование: три химических стакана (25―50 мл), промывалка с дистиллированной водой.

Материалы и реактивы: 0,1М растворы соляной, серной и уксусной кислот

, 0,1М раствор гидроксида натрия, фильтровальная бумага.

Техника безопасности:

Соблюдайте меры безопасности при работе с кислотами и щелочами.

Инструкция к выполнению:

1. Снять защитный колпачок с датчика, с помощью промывалки тщательно ополоснуть его нижнюю часть дистиллированной водой, после чего осторожно осушить фильтровальной бумагой.

2. Подключить датчик электропроводности к компьютеру. Запустить программу измерений ReleonLite.

3. В химический стакан с дистиллированной водой погрузить датчик электропроводности не менее на 3 см. Нажать кнопку «Пуск», подождать установление показаний в течении нескольких секунд (до 1 мин). Занести результат измерений в таблицу. Как только показания электропроводности перестанут колебаться, нажать кнопку «Пауза».

4. Вынуть электрод из раствора, тщательно осушить фильтровальной бумагой.

5.В стаканы налейте по 20 мл растворов данных электролитов: 0,1М раствор уксусной кислоты CH₃COOH ;0,1М раствор соляной кислоты HCI; 0,1М раствор серной кислоты H₂SO₄ и 0,1М раствор гидроксид натрия NaOH.

6.Измерьте электропроводность каждого раствора. Как только показания электропроводности перестанут колебаться, нажать кнопку «Пауза». После каждого измерения обязательно промыть электрод дистиллированной водой и осушить щуп фильтровальной бу­магой.

7.Результаты измерений занесите в таблицу:

Сделайте выводы:

1.Какие из данных веществ относятся к сильным и слабым электролитам.

Контрольные вопросы:

1. Значительно ли различаются значения электропроводности растворов соляной и уксусной кислот? Почему раствор соляной кислоты лучше проводит электрический ток по сравнению с раствором уксусной кислоты?

2.Запишите уравнения диссоциации изученных веществ.

3. Значительно ли различаются значения электропроводности растворов соляной кислоты и гидроксида натрия? Почему?

4. Значительно ли различаются значения электропроводности растворов соляной кислоты и серной кислоты? Почему?

Учитель химии : Мельяновская Ирина Сергеевна. 28.10.2023г.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/533873-laboratornaja-rabota-silnye-i-slabye-jelektro