Конспект урока химии, 9 класс

Учитель: Вильгельм Е.Г.

Класс: 9

Тип урока: урок изучения нового материала, урок-исследование

Тема урока «Сильные и слабые электролиты»

«То, что сегодня ребёнок умеет делать в сотрудничестве и под руководством, завтра он становится способен выполнять самостоятельно… Подвести к этому ребёнка и есть главная задача современного учителя.» Л. С. Выготский

Цель урока: сформировать знания о слабых и сильных электролитах.

Задачи урока: углубить понятия об электролитах и электролитической диссоциации; определить понятия «удельная электропроводность», «сильные и слабые электролиты»; совершенствовать навыки учащихся в составлении уравнений диссоциации; продолжить развитие умений использования теоретических знаний на практике при помощи решения экспериментальных задач.

Оборудование: химические реактивы, ИКТ, модульная система «PROLog»

Ход урока:

1. Организационный момент.

Постановка цели и задач урока.

1. Мотивация.

На прошлых уроках мы познакомились с одной из важнейших теорий, на которую опирается химическая наука. Эта теория широко применяется для объяснения многих физических и химических явлений в растворах. «Она, по словам Аррениуса, оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки».

Как называется теория, о которой идет речь?

На сегодняшнем уроке мы попробуем ответить на вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы?

Цель нашего урока – познакомиться с понятиями «слабые и сильные электролиты».

Какова тема сегодняшнего урока?

1. Активизация опорных знаний и умений.

Фронтальный опрос

• Что такое электролитическая диссоциация?

• Что такое электролиты? Приведите примеры.

• Что такое неэлектролиты? Приведите примеры.

• Какой тип химической связи характерен для электролитов?

• Какой тип химической связи характерен для неэлектролитов?

• Кто является основоположником ТЭД?

• Из чего состоят растворы электролитов?

• Какие ионы называются гидратированными?

• Как называются положительные и отрицательные ионы?

• Чем объясняется распад электролитов на ионы в растворе и расплаве?

• Дайте определение кислотам с точки зрения ЭД;

• Дайте определение щелочам с точки зрения ЭД;

• Дайте определение солям с точки зрения ЭД.

Письменное задание: из данного списка веществ выбрать формулы электролитов, дать им названия; составить уравнения их диссоциации:KOH,Al₂(SO₄)₃,SO₃,HCl,Na₂O,H₂SO₄,N₂,Ba(NO₃)₂.

1. Изучение нового материала.

Лабораторная работа «Изучение удельной электропроводности электролитов и неэлектролитов». (С использованием модульной системы «PROLog»)

Техника безопасности

1. Подготовка к выполнению работы.

2. Исследования и измерения.

3. Анализ результатов лабораторной работы.

4. Контрольные вопросы.

Дополнительное задание: 1) К какому классу неорганических соединений относят вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и изменяет окраску индикатора лакмуса в красный цвет? Выберите это вещество из данных вам для эксперимента. Составьте уравнение диссоциации.

2) К какому классу неорганических соединений относят вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и изменяет окраску индикатора лакмуса в синий цвет? Выберите это вещество из данных вам для эксперимента. Составьте уравнение диссоциации.

V. Контроль знаний. Подведение итогов.

Выводы:

Сильные электролиты – вещества, которые при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.

Слабые электролиты – вещества, которые при растворении в воде диссоциируют частично.

Дополнительное задание. 1)«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!» Как же ток добрался до пассажира?

VI.Домашнее задание.

1. Минеральная вода одного из источников содержит ионы Na⁺,K⁺,Mg²⁺,I⁻,Cl⁻,SO₄²⁻. При растворении каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Напишите формулы и уравнения диссоциации этих солей.

2. Исследуйте удельную электропроводность воды из разных источников (водопроводная, отфильтрованная, минеральная) и сравните полученные данные.

VII. Рефлексия.

Приложение(для учащихся)

Лабораторная работа

Изучение удельной электропроводности электролитов и неэлектролитов.

Цель:

• исследовать удельную электропроводность разных веществ;

• выяснить от чего зависит электропроводность веществ;

• установить взаимосвязь между строением вещества и его способностью проводить электрический ток

Оборудование:

• модульная система экспериментов

• лабораторный штатив

• химический стакан

Реактивы:

• дистиллированная вода

• раствор хлорида натрия

• раствор гидроксида натрия

• раствор сахара

• раствор соляной кислоты

• раствор этилового спирта

• универсальный индикатор

Введение

Электролиты– вещества, молекулы которых в растворе вследствие электролитической диссоциации распадаются на ионы. В соответствии с тем, как легко электролиты диссоциируют на ионы, они делятся на сильные и слабые. Чем выше электропроводность, тем сильнее электролит.

Сильныминазываютсяэлектролиты, которые в растворах диссоциирут полностью независимо от концентрации раствора. Сильные электролиты обычно имеют ионное строение. Чем больше число свободных подвижных ионов в электролите, тем больше его способность проводить электрический ток. К ним относятся большинство солей, щелочи, сильные кислоты (HCl,HBr,HI,HClO₄,HNO₃,H₂SO₄).

Молекулыслабых электролитов лишь частично диссоциированы на ионы. К слабым электролитам относят многие органические вещества.

Неэлектролиты – вещества, которые не диссоциируют на ионы и, следовательно, не проводящие электричество.

При выполнении работы соблюдайте технику безопасности!

Ход работы: 1)Подготовьте в тетради отчетную таблицу.

1. Включите экран дисплея. Нажмите кнопку Поиск модулей на панели инструментов. Через некоторое время в левом углу дисплея появится окно измерительного модуля «Проводимость».

Исследования и измерения

1. Введите модуль «Проводимость» в стакан в стакан с 50 мл дистиллированной воды. Убедитесь, что модуль полностью погружен в раствор, который вы исследуете. Показания в окне модуля на левой стороне экрана должны отражать отсутствие проводимости (или показатель, близкий к нулю).

2.Подождите, пока значение удельной электропроводности стабилизируется, и запишите значение удельной электропроводности для дистиллированной воды в отчетную таблицу. (Для того чтобы перевести микросименсы/см в миллисименсы/см необходимо данные модуля разделить на 1000).

3.Проведите аналогичные измерения для всех исследуемых растворов. Запишите значение удельной электропроводности каждого раствора в таблицу. Не забывайте промывать измерительный модуль дистиллированной водой и протирать его с помощью бумажной салфетки перед каждым погружением в новый раствор.

4.В конце эксперимента промойте измерительный модуль и протрите его бумажной салфеткой.

Анализ результатов лабораторной работы

1. Заполните отчетную таблицу данными об исследованных растворах. Проанализируйте измеренные значения удельной электропроводности и разделите электролиты на классы.

2. Ответьте на контрольные вопросы.

3. Сделайте вывод по работе.

Контрольные вопросы

1. Объяснить разницу в удельной электропроводности различных растворов на основании полученных данных.

2. Напишите уравнения диссоциации исследуемых соединений.

Дополнительный вопрос: Какому классу неорганических соединений относят вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и изменяет окраску универсального индикатора в красный цвет? Выберите это вещество из данных вам для эксперимента.

5