Опорные понятия теории окислительно восстановительных реакций

Конспект урока по химии

«Опорные понятия теории
окислительно – восстановительных реакций»

Цель урока: Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщить и дополнить знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР. Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.

Ход урока:

1. Актуализация знаний.

В ходе беседы с учащимися учитель помогает вспомнить классификацию химических реакций в свете электронной теории.

В ходе беседы и написания уравнений на доске учащиеся в тетради заполняют таблицу примерами (таблицу можно распечатать заранее для каждого ученика)

1. Организация повторения ранее изученных понятий.

Учитель организует беседу, направленную, на актуализацию опорных понятий теории ОВР, используя следующие вопросы:

1. Что называется процессом восстановления

2. Как изменяется степень окисления элемента при восстановлении

3. Что называется процессом окисления

4. Как изменяется степень окисления элемента при окислении

5. Определите понятие «восстановитель»

6. Определите понятие «окислитель»

7. Как предсказать функцию вещества по степени окисления элемента

8. Назовите важнейшие восстановители и окислители.

В результате беседы формулируются понятия теории окислительно – восстановительных реакции:

-Процесс восстановления - процесс принятии электронов данной частицей (атомом, молекулой , ионом) . При восстановлении степень окисления элемента понижается

- Процесс окисления – процесс отдачи электронов данной частицей (атомом, молекулой , ионом). При окислении степень окисления элемента повышается.

- Восстановители – частицы (атомы, молекулы, ионы), отдающие электроны.

- Восстановители – доноры электронов (от латинского – «дарить» )

- Окислители – частицы (атомы, молекулы, ионы), принимающие электроны.

- Окислители – акцепторы электронов (от латинского – «получатель»)

1. Закрепление.

Для успешной работы над вопросами 7 и 8 учитель может предложить выполнить следующие задания, приготовленные заранее как раздаточный материал.

Какие процессы представлены ниже. Окисление – о; восстановление – в. Определите число отданных или принятых электронов

1. Cl₂⁰ ------ 2Cl^-1 6 Ni⁰ ----- Ni⁺²

2. S^-2 ------- S⁰ 7 S⁺⁶ ----- S^-2

3. Cs⁰ ------ Cs⁺¹ 8 Cu⁺² ------ Cu⁰

4. Sn⁺² ------ Sn⁺⁴ 9 Cr⁰ ----- Cr⁺³

5. Fe⁺³ ------ Fe⁺² 10 H₂⁰ ---- 2H⁺¹

Данное задание может быть использовано для устного фронтального опроса.

В результате выполнения данной работы учащиеся формулируют правила определения функции соединения в ОВР.

1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем

2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем.

3. Если элемент в соединении проявляет промежуточную степень окисления, то это соединение может быть каквосстановителем, так и окислителем

Отработку материала учитель может провести с помощью задания: предскажите функции веществ в ОВР:

-серная кислота (концентрированная),

-сернистый газ, сера,

-сероводород.

Ниже приведены ОВР, которые можно использовать на следующем уроке , как раздаточный материал, для расстановки коэффициентов в уравнениях с помощью электронного баланса.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций методом электронного баланса.

1. H₂S + O₂ = S + H₂O

2. H₂S + Br₂ = S + HBr

3. H₂S + HNO_{3 (k)}= S + NO₂ + H₂O

4. H₂S + KMnO₄ = MnO₂ + S + H₂O + KOH

5. S + HNO_{3 (k)} = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

6. S + KCLO₃ = KCl + SO₂

7. Na₂SO₃ + HNO_{3 (k)} = Na₂SO₄ + NO₂+ H₂O

8. Na₂SO₃ + Cl₂ + NaOH = Na₂SO₄ + NaCl + H₂O

9. Na₂SO₃ + AgNO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + Ag + HNO₃

10. Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

11. Na₂SO₃+ KMnO₄+ H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

12. Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄+ H₂O

13. KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃+ K₂SO₄+ H₂O

14. K₂Cr₂O₇ + FeSO₄+ H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/550427-opornye-ponjatija-teorii-okislitelno--vossta