Серная кислота

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ВАСИЛЬЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» Естественнонаучное направление

(муниципальный этап)

Сценарий урока по химии в 9 классе

по теме

«Серная кислота.»

(Использование технологии системно-деятельностного подхода)

Разработала: Иванова Наталья Михайловна,

учитель химии

высшей квалификационной категории

МБОУ «Васильевская ООШ»

дер. Васильевское д.96

Старицкого района Тверской области,

171364, 8(48263)41140,

89157451160, e-mail: vasildirik@yandex.ru

2018

Урок открытия новых знаний (лабораторный урок) по теме «Серная кислота и ее свойства»

Дидактическая цель: создать условия дляполучения новых знаний и первичного усвоения материала по теме «Свойства серной кислоты».

Учебная цель: Изучить свойства серной кислоты, области ее применения. Сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Планируемые результаты:

Предметные:

В познавательной сфере:

1. Конкретизировать химические свойства кислот.

2. Обобщить знания о свойствах разбавленной серной кислоты.

3. Определять понятия «окислитель», «восстановитель».

4. Научиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной).

В ценностно-ориентационной сфере:

1. Понять единство и противоположность опасности и ценности (практической значимости) серной кислоты.

Метапредметные:

Регулятивные: 

1.Постановка цели и анализ условий достижения цели.

2. Прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.

Познавательные: 

1. Умение структурировать знания.

2. Умение выделять существенные характеристики объектов.

3. Умение устанавливать причинно-следственные связи,сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; размышлять, делать предположения, прогнозировать.

Коммуникативные: 

1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с одноклассниками и учителем.

2. Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию, показать связь изучаемого материала с жизнью.

Личностные:

1. Умение управлять своей познавательной деятельностью.

2. Самоконтроль и самооценка.

3. Участие в коллективном обсуждении; аргументированное изложение своего мнения.

4. Корректировка поведения.

5. Выполнение заданий.

6. Закрепление навыков безопасного обращения с реактивами и кислотами, использующимися в повседневной жизни.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Тип урока: Урок открытия новых знаний(Лабораторный урок.)

Технология : системно-деятельностный подход

Межпредметные связи: экологические проблемы, связанные с производством и использованием серной кислоты.

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная с элементами индивидуальной и групповой.

Средства обучения: Учебник – Рудзитис 9 класс. – М.. Просвещение, 2017; ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», компьютер, проектор, презентация к уроку по теме «Серная кислота и ее свойства», ЦОР (видеофрагменты о свойствах концентрированной серной кислоты, химический тренажер).

Лабораторное оборудование: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, серная кислота разбавленная и концентрированная, вода, лакмус, цинк, медь, оксид меди (II), оксид цинка, гидроксид натрия, фенолфталеин, сульфат меди (II), карбонат кальция, хлорид бария, древесные опилки.

Предварительная работа: подготовка учащимися сообщений, изготовление раздаточного материала, создание презентации.

Длительность урока: 40 минут.

ХОД УРОКА

I. Организационно-мотивационный момент.

Сегодня мы с вами продолжим знакомство с веществами. Об этом веществе первое упоминание встречается в трудах арабского алхимика Гебера. Под его именем до нас дошли различные сочинения на арабском и латинском языке, в которых он говорит о том, что при сильном нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворяющей силой. При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.

«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество.

Вопросы: Как вы думаете, какое современное название этого вещества?

Что вам известно о серной кислоте и что бы еще хотели узнать?

(Постановка учащимися цели урока).

Сегодня урок у нас необычный. Мы с вами в роли ученых исследуем серную кислоту. (На столах учащихся находится « Программа исследования»). Ознакомьтесь с ходом работы..За время урока вы пополните свои знания о серной кислоте, надеюсь, будете активными участниками на протяжении всего времени. Итак, мы начинаем.

II. Актуализация знаний и умений.

ПОРТРЕТ

Задание в тетради: Напишите молекулярную, электронную и графическую формулу кислоты. Определите степень окисления серы в этом соединении.

Задание и вопрос:

1. Дайте характеристику серной кислоты по всем признакам классификации.

2. Что вам известно о физических свойствах серной кислоты?

Вывод: (учащиеся заполняют схему «Физические свойства серной кислоты»)

Н₂SO₄

История открытия

Каждое вещество имеет свою историю.

Вопрос: Что вам известно из истории серной кислоты? Ознакомьтесь с Информационным листом

III.Открытие новых знаний

Химическая лаборатория

Д.И. Менделеев говорил: «Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышатьответ в ее лаборатории».

Прежде давайте вместе вспомним, какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с кислотами.

(Учащиеся вспоминают правила техники безопасности).

Правило растворения концентрированной H₂SO₄: почему сначала вода, потом кислота!

Итак, вспомнили основные правила техники безопасности при работе с веществами и нагревательными приборами. Думаю, теперь вы готовы к выполнению лабораторного опыта.

Лабораторный опыт Для того чтобы познакомиться с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить какие электролиты называют кислотами с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Назовите вещества, с которыми может, на ваш взгляд, вступить в реакцию раствор H₂SO₄? (Учащиеся выдвигают свое предположение)

- кислоты изменяют окраску индикаторов;

- реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода;

- с оксидами металлов;

- с солями, если выполняются условия протекания реакций ионного обмена.

Какие условия протекания реакций ионного обмена вам известны?

Выделение газа, выпадение осадка, образование малодиссоциирующего вещества.

Но выдвинутое нами предположение нельзя считать объективным и правильным.

Народная мудрость гласит: …доверяй, но проверяй; или лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать…

Поэтому я вам предлагаю провести химический эксперимент по исследованию химических свойств разбавленной серной кислоты.

изучению общих свойств разбавленной серной кислоты с другими кислотами (инструкция!)

1. Действие индикаторов на серную кислоту.

2. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами.

3. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с оксидами металлов.

4. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями.

5. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с солями.

6. Качественная реакция на серную кислоту. H₂SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl (качественная реакция на серную кислоту и её соли)

Опыт по взаимодействию серной кислоты с раствором хлорида бария демонстрирует учитель.

(Лабораторный опыт учащиеся выполняют в парах и готовят отчет о результатах опыта, делают вывод)

Вывод: Серная кислота обладает общими свойствами с другими кислотами. Качественная реакция на серную кислоту – реакция с растворимыми солями бария.

1. .    Специфические свойства Н₂SO₄конц. (Демонстрация)

Демонстрационные опыты: Н₂SO₄конц.-волшебница и может творить чудеса!ПРОВОДИТ УЧИТЕЛЬ (Приложение 2)

Вывод: Серная кислота обладает свойствами похожими на свойства других кислот и в тоже время имеет отличительные свойства: концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счёт S⁺⁶, взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, обугливает органические вещества.

Интересный факт: Раньше бабушки в морозные зимы между оконных рам ставили открытую склянку с концентрированной серной кислотой.

- Как вы думаете, зачем оно это делали? Какое свойство серной кислоты это подтверждает?

(Концентрированная серная кислота способна забирать воду не только из органических веществ. По этой причине, если её поставить зимой между оконных рам, то на стёклах не образуется морозный узор.)

Демонстрация видеофрагмента http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore-zip/48812730-7cee-df2d-743e-41a1d0def06f/ELSP

Постановка проблемного вопроса.

Как Вы думаете, зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?

Чтобы убедиться в правильности выдвинутых вами предположений проведём эксперимент по взаимодействию меди с концентрированной серной кислотой.

Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, расположенными в ряду напряжений после водорода, но водород при этом не выделяется, а сернистый газ и вода получается.

IV.Первичная проверка и закрепление изученного материала

Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительных реакций серебра и ртути с концентрированной серной кислотой

Вывод: Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по разному по отношениюметаллам.
Разбавленная серная кислота ведет себя, как сильная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb,  H₂,Cu,Hg, Ag, Au
вытесняютводородизразбавленнойсернойкислоты.
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.

Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. (Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует Al, Cr, Fe.) Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO₂, S или H₂S - в зависимости от активности металла или условий реакции.

V.Включение новых знаний в систему и применение изученного материала.

Практическая значимость

Мы с вами узнаем много интересного о применении серной кислоты.

Серная кислота широко используется в народном хозяйстве (работа по таблице учебника).

Вопрос: Какой можно сделать вывод о вредном воздействии на природу? (сообщение учащегося)

Применение серной кислоты определяется ее свойствами – это вещество используют как кислоту, окислитель и обезвоживающее средство. В условиях антропогенного загрязнения, когда серная кислота входит в состав кислотных дождей, возможны повреждения и гибель клеток растений, обезвоживание растительных тканей.

VI. Обобщение и систематизация знаний.

Проверь себя

Чтобы завершить работу, нам необходимо подвести итог. А итогом будет ваш самоконтроль.

VII.Домашнее задание §23, упр. 5,7 + карточка с задачами (по желанию). (У каждого ученика карточка) Приложение 5.

VIII.Рефлексия (учащиеся проводят рефлексию своей деятельности на уроке по карточке)

Приложение 6.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1.

Рабочий лист.

Актуализация знаний и умений 

1. Молекулярная формула серной кислоты: _________________________

  Структурная формула серной кислоты: ___________________________

1. Молекулярная масса серной кислоты:_____________________________

2. Классификация Н₂SO₄     ________________________________________

3. Физические свойства: а) агрегатное состояние: _____________________

                                           б) цвет:   __________________________________               

                                           в) запах:  __________________________________

                                           г) r (плотность): ____________________________

                                           д) растворимость в воде:_____________________

                                                                        +O₂     + O₂      +   H₂O 

5.  Получение в промышленности:     FeS₂ - SO₂ - SO₃ - Н₂SO₄

                                                             (пирит)

(записать  уравнения реакций 3-х стадий:

         1)     FeS₂+    O₂

         2)

         3)

Открытие новых знаний

  6. Химические свойства Н₂SO_4.

      Общие с другими кислотами.       Специфические.

                             а) Общие:                           Таблица 1.

Первичная проверка и закрепление изученного материала

б) Специфические свойства Н₂SO₄.

                                                                                                                              Таблица 2.

Включение новых знаний в систему и применение изученного материала.

7. «Применение серной кислоты»

Н₂SO₄

Обобщение и систематизация знаний.

8.ПРОВЕРЬ СЕБЯ!

1. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром1) H₂и Ag₂SO₄2) SO₂ , H₂O и Ag₂SO₄

3) H₂ S , H₂O и Ag₂SO₄4) реакция не идет

1. Ионное уравнение реакции MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O соответствует взаимодействию1) магния и серной кислоты2) оксида магния и серной кислоты3) гидроксида магния и серной кислоты4) карбоната магния и серной кислоты

2. Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства1) H₂S2)H₂SO₃3)H₂SO₄4)SO₂

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂ равна 1) 102) 11 3) 94) 8

4. В концентрированной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

1. В разбавленной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

1. Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо

1) вливать воду в кислоту2) вливать кислоту в воду3) без разницы

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Информационный лист

На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..." В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т. Развитие производства долгое время тормозилось вследствие указа, изданного Анной Иоанновной в 1733 г., в котором запрещалось производить, продавать и покупать различные ядовитые вещества, в том числе и "купоросное масло", т.е. серную кислоту. Но потребности в серной кислоте заставили ограничить действие этого указа, особенно в XIX в.. В то время в России было уже 17 "купоросно-масляных" заводов.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3.

Опыт: Обугливание сахара без огня. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore-zip/e8599ad5-8690-11da-a72b-0800200c9a66/ELSP-A2-Gr-001-002-03-20-06/resource/DL_RES_bed08f95-8cff-11db-b606-0800200c9a66.zip

Оборудование, реактивы: 8мл Н₂SO₄ конц., 10г сахарной пудры, стакан, стеклянная палочка.

10г сахарной пудры насыпать в стакан, поставленный на тарелку, туда же влить 8 мл концентрированной серной кислоты и перемешать стеклянной палочкой. Через 1-2 минуты смесь потемнеет, вспенится и в виде рыхлой массы поднимется в стакане. Реакция сопровождается выделением тепла.

Это происходит оттого, что серная кислота отнимает от молекул сахара воду, окисляет углерод в углекислый газ. Это свойство называют гигроскопичностью.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 2H₂SO₄ => 11 C + 13H₂O + CO₂ + 2SO₂ + Q

Опыт: Самовозгорание спиртовки с помощью волшебной палочки.

Оборудование, реактивы: Н₂SO₄ конц., KMnO_{4 кр}., спиртовка, стеклянная палочка, фарфоровая чашка или стакан.

Для опыта необходимо подготовить кашицу из перманганата калия и концентрированной серной кислоты в стакане. Конец стеклянной палочки смочить в данной смеси и поднести к влажному фитилю спиртовки. Она воспламенится.

Опыт: Магический стакан

Оборудование, реактивы: Н₂SO₄ конц., KMnO_{4 кр}., спирт этиловый, стакан емкостью 0,25-0,5л, вата.

На дно стакана емкостью 0,25-0,5 литра поместить небольшое количество смеси марганцовокислого калия и концентрированной серной кислоты. В стакан бросить небольшой кусочек ваты, смоченной спиртом, она вспыхнет и сгорит.

ПРИЛОЖЕНИЕ 5.

Работа с «Химическим тренажёром»

http://fcior.edu.ru/card/1210/trenazher-himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty.html

На случай сбоя интернет (У каждого ученика карточка с тестом, затем по шкале оценивают свои достижения).

Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром1) H₂ иAg₂SO₄2) SO₂ , H₂O и Ag₂SO₄

3) H₂ S , H₂O и Ag₂SO₄4) реакция не идет

1. Ионное уравнение реакции MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O соответствует взаимодействию1) магния и серной кислоты2) оксида магния и серной кислоты3) гидроксида магния и серной кислоты4) карбоната магния и серной кислоты

2. Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства1) H₂S2)H₂SO₃3)H₂SO₄4)SO₂

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂ равна 1) 102) 11 3) 94) 8

4. В концентрированной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

1. В разбавленной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

1. Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо

1) вливать воду в кислоту2) вливать кислоту в воду3) без разницы

Приложение 4.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЗНАЧИМОСТЬ

1. Производство минеральных удобрений.

2. Очистка нефтепродуктов.

3. Синтез органических соединений.

4. Производство кислот и солей.

5. Сушка газов.

6. Металлургия.

Серная кислота – одна из важнейших веществ, которая не зря получило название «хлеб химии». Свое название она получила из-за широкого использования и применения.. Нет ни одной отрасли химической промышленности, где бы ни находила применение серная кислота. Ежегодное производство кислоты составляет 160 млн тонн.

Серная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Как водоотнимающее вещество используется для очистки нефтепродуктов.

Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений.

Концентрированная серная кислота является катализатором в производстве синтетических волокон, пластмасс и других органических веществ.

Серная кислота необходима также для производства других кислот, поэтому ее называют хлебом химической промышленности. Серная кислота используется и при изготовлении почти всех взрывчатых веществ. Кроме того она необходима для получения сернокислых солей, для очистки бензина, керосина и смазочных масел, зарядки свинцовых аккумуляторов и т.д.

Серная кислота жадно поглощает пары воды поэтому часто применяется для осушки газов. Способность поглощать воду объясняет обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к углеродам (клетчатка, сахар и др.)

Серная кислота в виде так называемых травильных растворов применяется в металлообрабатывающей промышленности, где она служит для снятия окалины и загрязнения с металлических изделий перед их окраской или покрытием другими металлами (никелем, хромом и т.д.).

А как вы думаете может ли серная кислота принести какой-нибудь вред? Давайте послушаем сообщение и сделаем выводы.

ПРИЛОЖЕНИЕ 6.

Домашнее задание.

§23, упр. 5,7 + карточка с задачами (по желанию).

1. Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воды содержится 3∙10-6моль серной кислоты (которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет «кислотных дождей»), то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса.

2. «Кислотные дожди» - следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой этот оксид превращается в серную кислоту. Определите концентрацию серной кислоты, полученной из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислота, примите равным 10 000м^3.

Приложение 7.

Рефлексия.

1.Какое значение для тебя имеют знания и∆ Не важны

умения, полученные на урокеڤ Важны

О Очень важны

2.Как ты оцениваешь знания, полученные

сегодня ?ΔНеосознанные

ڤОсознанные

О Глубокие

3. С каким настроением ты изучал этот материал?∆ Не интересно

ڤНе очень

О Интересно

4. Как оцениваешь свою деятельность?ΔУдовлетворит.

ڤХорошо

О Отлично

5. Как оцениваешь деятельность ∆ Удовлетворит.

партнера, группы?ڤХорошо

О Отлично

Сообщение учащегося

.Серная кислота и экологические последствия ее применения.

В городах и промышленных районах с развитой химической, металлургической и нефтеперерабатывающей промышленностью могут выпадать «кислотные дожди», другими словами атмосферные осадки (в том числе снег) с промышленным содержанием других кислот.

Откуда же берутся в атмосфере эти кислоты? При сжигании горючих ископаемых (угля, нефти, газа) большая часть содержащейся в них серы превращается в диоксид SO₂; значительные количества SO₂ выбрасываются предприятиями цветной металлургии. В результате реакций азота и кислорода в двигателях внутреннего сгорания, а также при электрическом разряде в атмосфере образуются оксиды азота. Последние также выбрасываются химическими предприятиями, производящими азотную кислоту и азотные удобрения. Иногда можно наблюдать шлейфы рыжего дыма над такими заводами – это печально известные «лисьи хвосты». Газообразные диоксид серы и оксиды азота реагируют с атмосферным кислородом и водой с образованием кислот. Такова причина возникновения кислотных дождей.

Кислотные дожди наносят большой вред людям (увеличивается число легочных заболеваний) и природе – в озерах гибнет рыба, ухудшается плодородие почв, уменьшается урожайность сельскохозяйственных культур, снижается прирост лесов и наблюдается их усыхание. Кислотные дожди способствуют вымыванию из почвы тяжелых металлов, которые затем усваиваются растениями. Используя такие растения в пищу, человек также получает повышенную дозу тяжелых металлов. Возникает опасность загрязнения ими грунтовых вод, а следовательно питьевой воды. Кислотные дожди разрушают архитектурные памятники. Так, афинский Акрополь за последние 50 лет пострадал больше, чем за предыдущие тысячелетия.

Воздушными потоками облака с повышенным содержанием кислот и кислотных оксидов перемещаются на большие расстояния, вызывая кислотные дожди и ухудшая общее экологическое состояние планеты. Борьба с кислотными дождями представляет большие сложности и требует вложения значительных средств.

Наибольшее количество SO₂ выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии, на которых осуществляется окислительный обжиг сульфидных руд, а также заводы серно-кислотные.

Выбросы SO₂ распространяются на значительные расстояния от источника.

Вопрос: Какие последствия для растения может иметь попадание серной кислоты на его лист? Почему на листьях появляются белые пятна?

Серная кислота вызывает обезвоживание органических соединений, которые образуются в листе в процессе фотосинтеза. Наиболее устойчивы к действию серной кислоты растения с толстой кутикулой и малым количеством хлорофилла.

Оксид серы (IV) - SO₂считается одной из составных частей токсичных туманов и одним из активных компонентов формирования смога. Воздействие SO₂ на органы дыхания способствует возникновению бронхитов, может нарушить углеводный и белковый обмен, способствует образованию метгемоглобина, снижению иммунитета.

Мероприятия, обеспечивающие эффективность природоохранительных мер.

Для вредных веществ в атмосфере законодательно установлены предельно допустимые концентрации, не вызывающие ощутимых последствий. ПДК (SO₂) – 0,05 мг/м³. С целью предотвращения загрязнения атмосферы разработаны мероприятия, обеспечивающие правильное сжигание топлива, переход на газифицированное центральное отопление, установку очистных сооружений, которые позволяют экономить сырье, предотвращают загрязнение воздуха. Например, улавливание серы из выделяющихся газов дает возможность увеличить выпуск серной кислоты.

Вводятся технологии, при которых образование отходов сводится к минимуму. Этой же цели служит переход на другие виды топлива для автомобилей (сжиженный газ, этиловый спирт, при сжигании которого образуется меньше вредных веществ).

Большое значение имеет правильная планировка городов, зеленые насаждения. Деревья поглощают вредные газы. Например: сернистый газ хорошо поглощается тополем, липой, кленом, конским каштаном.

Методическое обоснование урока.

Актуальность идеи разработки.

В последнее время все больше наблюдается снижение интереса к предметам естественного цикла, низкий уровень знаний. Поэтому задача учителя состоит в том, чтобы, не принуждая ребенка к учению, пробуждать интерес, тягу к постоянному получению знаний; поддержать у учащихся интерес к изучаемому материалу, их активность на протяжении всего урока. При этом учитель должен сделать так, чтобы нелегкий учебный труд приносил школьнику удовлетворение, радость и желание вновь и вновь познавать новое. Успех обучения и отношение учащихся к предмету во многом зависят от того, насколько интересно и эмоционально проводятся уроки. Чем более уместно использует учитель различные приемы, наглядность, разнообразие форм работы, тем интереснее проходят занятия, прочнее усваивается материал.

Новизна и нестандартность.

Нестандартные уроки (в данном случае урок-путешествие) помогают приблизить химию к жизни, показать её практическое значение, вызывают интерес к предмету, помогают ученикам понять практический смысл изученного материала на остальных уроках. Готовясь к таким занятиям, учащиеся прочитывают дополнительную литературу, находят сами различные источники информации, учатся анализировать, сопоставлять теоретические сведения и их практическую направленность.Проведение уроков с использованием ИКТ, ЦОР – это мощный стимул в обучении. Посредством таких уроков активизируются психические процессы учащихся: восприятие, внимание, память, мышление; гораздо активнее и быстрее происходит возбуждение познавательного интереса.

Уроки с применением компьютерных систем не заменяют учителя, а, наоборот делают общение с учеником более содержательным, индивидуальным и деятельным. При этом у школьников развивается зрительная память, акцентируется внимание на важных объектах. Мультимедийная презентация является наиболее эффективной формой представления материала на уроках химии. Её использование целесообразно на любом этапе изучения темы и на любом этапе урока. Презентация дает возможность учителю проявить творчество, индивидуальность, избежать формального подхода к проведению уроков.

Химический эксперимент применяется для добывания школьниками новых знаний, постановки перед ними познавательных проблем. Решение их с использованием эксперимента ставит учащихся в положение исследователей. Нарастает самостоятельная поисковая деятельность школьников. Совершенствуется форма организации коллективной учебной деятельности и взаимопомощи школьников.

Апробация.

Урок был проведен в 9-м классе МБОУ «Старицкая СОШ». На уроке используются разные формы организации учебного процесса, приёмы и методы. Использование ИКТ, ЭОР как средство активизации познавательной деятельности, экономит время при подготовке учителя к уроку, дополняет демонстрационный материал. Наряду с ИКТ на этом уроке использовался химический эксперимент, который проводили сами ребята.

Предполагаемая результативность.

Данный урок позволяет решить задачи по формированию таких компетенций у школьников, как:
– учебно-познавательной (определять цели и порядок работы, применять освоенные способы в новых ситуациях, осуществлять самоконтроль);
– коммуникативной (владеть способами взаимодействия с окружающими, владеть разными видами речевой деятельности);
– информационной (владеть навыками работы с различными источниками информации, самостоятельно перерабатывать информацию, ориентироваться в информационных потоках);
– личностного самосовершенствования (владение самоанализом, самоконтролем и коррекцией достигнутых результатов).

Технологическая карта к уроку химии в 9 классе «Свойства серной кислоты»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/559981-sernaja-kislota