Конспект «Строение атома»

ТЕМА УРОКА : «СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНОГО ЯДРА»

Цели урока:

сформировать понятие атом,обеспечить знание о строении атома;

научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома;

развивать самостоятельность и логические навыки.

Ход урока:

Первый этап урока.

На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием электрон, атом.

-Что такое электрон? Отрицательно заряженная частица

- Единица измерения электрического заряда? Кулон

- Как вы представляете себе строение атома?

СТРОЕНИЕ АТОМА

1 . В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

2 . АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА , ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ , Т.К ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД ЕГО ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО ПРОТОНОВ РАВНО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ ).

Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

- 1 Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов? Числом протонов и электронов и нейтронов

- 2 Назовите отличие электрона от протона?

Противоположностью заряда. Протон положительно заряжен, электрон – отрицательно. Протона от нейтрона. Нейтрон не имеет заряда, заряд протона +1

- 3 Что можно сказать о массах протона и нейтрона? Масса нейтрона почти равна массе протона .

Учитель.Почему модель атома называют планетарной?

В чем ее сходство с Солнечной системой? Потому что она напоминает строение солнечной системы - в центре расположено ядро как Солнце, а вокруг него, на орбиталях – электроны как планеты.

Второй этап урока. Работа с Периодической системой химических элементов Менделеева.

Учитель. Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий.

Как правильно записать элемент ?

Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)

Строение атомного ядра

M - Массовое число, масса ядра, число нуклонов

Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра

N - число нейтронов

N = M - Z определение числа нейтронов

Третийэтап урока. Закрепление знаний.

Используя Периодическую систему химических элементов Менделеева заполнитеталицу

Четвертый этап урока. Подведение итогов .

Учитель. Вспомним , что мы сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.

-Что вы узнали о понятии « атом»

- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)

Тест по физике Строение атома

1. Какие частицы входят в состав ядра атома?

1) Протоны и электроны
2) Электроны, протоны, нейтроны
3) Протоны и нейтроны
4) Нейтроны и электроны

2. Каковы знаки зарядов протона, нейтрона, электрона?

1) У протона положительный; нейтрон не имеет заряда; у электрона отрицательный
2) Протон и нейтрон не имеют заряда; заряд электрона отри­цательный
3) У протона положительный; у нейтрона и электрона отрица­тельный
4) У протона отрицательный; нейтрон не имеет заряда; у элек­трона положительный

3. Каких частиц в атоме равное число?

1) Протонов и нейтронов
2) Нейтронов и электронов
3) Протонов и электронов

7. На каком рисунке модель атома бора изображена правильно?

1) №1 2) №2 3) №3

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/573118-konspektstroenie-atoma