Урок по химии Оксид серы (VI) Серная кислота

Урок по химии 9 класс.

Тема урока: Оксид серы (VI)Серная кислота.

Цель урока: изучить состав, свойства и применениеоксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты.

Задачи урока:

Образовательные:- изучить химические и физические свойства серной кислоты закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;

Развивающие:- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, наблюдаемых процессов;

Воспитательные:- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

1. Орг. Момент.

2. Актуализация прежних знаний и умений.

-На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV) и сернистую кислоту, их физические и химические свойства. Ответим на некоторые вопросы: 1 Какими свойствами обладает оксид серы(IV)? 2С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)? 3. Какими свойствами обладает сернистая кислота H₂SO₃?

- Проведем небольшой химический диктант. Ваша задача отвечать «да» или «нет»

1.Оксид серы (IV) это сернистый газ

2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит

3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде

4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота

5. SO₂ реагирует с основными оксидами

6 .SO₂реагирует со щелочами

7. В оксиде серы (IV) SO₂ степень окисления +2

8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя

9 .Первая помощь при отравлении газами: сероводородом, сернистым газом: промывание носа, полости рта 2% раствором гидрокарбоната натрия NaHCO₃ , покой, свежий воздух.

10. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато

11. Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами

12. H₂SO₃ образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты)

13. H₂SO₃не обладает всеми свойствами кислот

14. H₂SO₃неустойчива, существует только в водных растворах

-Сейчас я зачитаю правильные ответы, а вы проверьте свои записи и поставьте себе оценку.

III. Актуализация новых знаний и умений.

- В прошлом году мы с вами прошли классы неорганических веществ. Давайте их вспомним. Правильно. На сегодняшнем уроке мы изучим какими свойствами обладает оксид серы (VI) и серная кислота . Формулы этих веществ вам известны. Назовите, пожалуйста, их.  Сначала давайте разберем оксид серы.

Оксид серы (VI)  - SO₃ (серный ангидрид)

 Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С;

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом. 

Химические свойства 

Серный ангидрид - кислотный оксид, образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты). SO₃ - сильный окислитель.

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + SO₃ (избыток) → NaHSO₄

Взаимодействие с основными оксидами

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

Взаимодействие с водой

SO₃на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу, т.к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты (хранят в запаянных сосудах). Растворяясь в воде, выделяет большое количество тепла и, если прибавлять не постепенно, а сразу большое количество оксида, то может произойти взрыв. Если капля H₂O попадает на оксид серы(VI), то происходит реакция со взрывом.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

-С оксидом разобрались. Теперь перейдем к кислоте. Следует вспомнить технику безопасности при работе с этой кислотой. Давайте запишем в тетрадь.

Запомни:

Сначала -вода,

Затем –кислота

Иначе случится беда!

Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.

- Используя знания, полученные ранее заполним таблицу

- теперь рассмотрим строение молекулы серной кислоты и её свойства.

СЕРНАЯ КИСЛОТА - H₂SO₄

Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r= 1,84 г/см³; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,

Химические свойства серной кислоты

H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

Диссоциация протекает ступенчато:

H₂SO₄→ H⁺+ HSO₄^- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO₄^- → H⁺+ SO₄^2-  (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H₂SO₄ образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

Взаимодействие с металлами: 

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб) → Zn⁺²SO₄ + H₂⁰↑ 

Zn⁰ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂⁰↑ 

Взаимодействие с основными и амфотерными  оксидами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺→ Cu²⁺+ H₂O

Взаимодействие с основаниями:

   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации)

          H⁺+ OH^-→ H₂O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H₂SO₄ + NaOH → NaНSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

    2H⁺+ Cu(OH)₂ → Cu²⁺+ 2H₂O 

образование газа -  как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺→ Mg²⁺+ H₂O + CO₂↑

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат –ион.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓ 

Применение серной кислоты

Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности. Нет кислоты,которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. За это она получила название , «хлеб химической промышленности»

• в производстве минеральных удобрений;

• получение красителей;

• очистка нефтепродуктов;

• электролитическое получение меди;

• как электролит в свинцовых аккумуляторах;

• получение взрывчатых веществ;

• для получения различных минеральных кислот и солей;

• в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

• получение глюкозы;

• получение солей;

• в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

IV. Закрепление изученного материала:

1)Дайте характеристику серной кислоты:

-по наличию кислорода

- по основности-

-по растворимости в воде

-по степени диссоциации

-по летучести

2)Осуществите превращения по схеме:

1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4

Д/з § 13

Цель урока: изучить строение атома азота, его окислительно-восстановительные свойства.

Задачи:

Обучающие.

Рассмотреть строение атома азота, его положение в ПС.

Изучить физические и химические свойства.

Развивающие.

Создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Воспитывающие.

Способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы:наглядные, частично-поисковые.

Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Средства обучения:

периодическая система Д. И. Менделеева,

ХОД УРОКА.

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

Сегодня мы поговорим об элементе – загадке, противоречивость которого начинается уже с названия. Ранее существовали многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух и др. Однако благодаря наличию этого газа в атмосфере стала возможна жизнь на земле. Мы с вами будем говорить о первом химическом элементе 5 группы главной подгруппы.

Как вы считаете, о каком химическом элементе идет речь?

Предполагаемые ответы учащихся

Азот.

Правильно, тема сегодняшнего урока. Азот.

1. Изучение нового материала

Азот – основная часть воздуха. Но что мы знаем о воздухе? На этот вопрос вы должны ответить самостоятельно, чтобы принять решение - основывайтесь на своих знаниях и убеждениях. В столбике ДО поставьте +, если вы согласны с утверждением или - , если вы не согласны с утверждением. Структура Эй ар гайд

до

Давайте посмотрим видеофрагмент о воздухе.

После просмотра прочтите все утверждения. В столбике ПОСЛЕ поставьте +, если вы согласны с утверждением или - , если вы не согласны с утверждением. Сравните столбики ДО и ПОСЛЕ. Изменились ли ваши убеждения после просмотра видеофрагмента?

Характеристика химического элемента по положению в ПС:

Структура Раунд тэйбл

1. Азот - элемент …… группы, …………… подгруппы.

2. Заряд ядра атома азота равен ………..

3. В ядре атома азота ………… протонов.

4. В ядре атома азота ……… нейтронов.

5. В атоме азота ………..электронов.

6. Атом азота имеет ………… энергетических уровня.

7. На внешнем уровне в атоме …………… электронов.

8. Максимальная степень окисления атома азота в соединениях равна ……………….

9. Минимальная степень окисления атома в соединениях равна ……………..

Предполагаемые ответы учащихся

1. Азот - элемент V группы, главной подгруппы.

2. Заряд ядра атома азота равен +7

3. В ядре атома азота 7 протонов.

4. В ядре атома азота 7 нейтронов.

5. В атоме азота 7 электронов.

6. Атом азота имеет 2 энергетических уровня.

7. На внешнем уровне в атоме 5 электронов.

8. Максимальная степень окисления атома азота в соединениях равна +5

9. Минимальная степень окисления атома в соединениях равна -3 .

Строение молекулы

Молекула азота имеет тройную связь.

N N

Связь: ковалентная неполярная, тройная, прочная.

Молекула: устойчивая, с низкой реакционной способностью.

Задание:

Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает атом азота? Ответ поясните на основе строения атома.

Структура Таймд пэа шэа

Предполагаемые ответы учащихся

Азот может обладать окислительными и восстановительными свойствами, т.к. может как принимать электроны на последний энергетический уровень до его полного завершения, так и отдавать электроны с последнего энергетического уровня.

Химические свойства

• свойства атома азота (азот – восстановитель)

• свойства атома азота (азот – окислитель)

На основе строения атома мы еще раз доказали, что азот может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Задание:

Допишите самостоятельно уравнения реакций. Подпишите какими свойствами обладает азот.

Структура Клок баддис

Встретьтесь со партнером на 3 часа. Проверьте первое уравнение реакции. Говорит первым тот учение, который выше. Какими свойствами облабает атом азота в первом уравнении реакции? Свой выбор объясните на основе строения атома азота.

Встретьтесь со партнером на 6 часов. Проверьте второе уравнение реакции. Говорит первым тот учение, который ниже. Какими свойствами облабает атом азота во втором уравнении реакции? Свой выбор объясните на основе строения атома азота.

Задание в группах:

Запишите уравнения реакции явлений в природе.Подчеркните ключевые слова, на которые вы опирались при написании уравнений реакций.

Предполагаемые ответы учащихся

В природе постоянно происходит круговорот азота:

Статистика утверждает, что в атмосфере нашей планеты ежегодно вспыхивают три с лишним миллиарда молний. Мощность отдельных разрядов достигает 200 млн киловатт, а воздух при этом разогревается (локально) до 20 тыс. градусов. При такой чудовищной температуре молекулы кислорода и азота распадаются на атомы, которые, легкореагируя друг с другом, образуют непрочное соединение – оксид азота (II):

N₂ + O₂ → 2NО.

Благодаря быстрому охлаждению (разряд молнии длится десятитысячную долю секунды) оксид азота (II) не распадается и беспрепятственно окисляется кислородом воздуха до более устойчивого оксида азота (IV):

2NO + О₂ → 2NO₂.

В присутствии атмосферной влаги и капель дождя (воды)оксид азота (IV) превращается в азотную кислоту и оксид азота (II):

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.

Закрепление(вставьте пропущенные слова в утверждениях).

Структура Релли тэйбл

1. Азот – химический элемент ………….. группы ……………… подгруппы

2. На внешнем энергетическом уровне азота ………….электронов.

3. В ходе химической реакции азот может являться и ………….., и …………………...

4. Максимальная степень окисления азота ………………

Заполните пропуски в утверждениях по очереди на одном листе бумаги (работа с партнером по плечу)

Предполагаемые ответы учащихся

1. Азот – химический элемент пятой группы главной подгруппы

2. На внешнем энергетическом уровне азота 5 электронов.

3. В ходе химической реакции азот может являться и окислителем, и восстановителем.

4. Максимальная степень окисления азота +5

Проверка полученных знаний.

Выберите правильные утверждения, которые можно отнести к азоту

(самостоятельная работа) Структура Сималтиниус раунд тэйбл

1. Азот - газ намного тяжелее воздуха.

2. Молекула азота - двухатомна.

3. В воздухе содержится 78 % азота.

4. Азот - химически активное вещество.

5. С азотом связаны процессы дыхания и фотосинтеза.

6. Азот проявляет окислительные и восстановительные свойства

Предполагаемые ответы учащихся

1. Азот - газ намного тяжелее воздуха.

2.Молекула азота - двухатомна.

3.В воздухе содержится 78 % азота.

4. Азот - химически активное вещество.

5. С азотом связаны процессы дыхания и фотосинтеза.

6.Азот проявляет окислительные и восстановительные свойства

Подведение итогов урока, выставление оценок.

Домашнее задание.

Для перевозки овощей и фруктов на дальние расстояния используют рефрижераторы, в которых в качестве хладоагента используют жидкий АЗОТ. На каких свойствах это основано?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/603777-urok-po-himii-oksid-sery-vi-sernaja-kislota