План-конспект урока по химии: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов ДИ. Менделеева»

План‑конспект урока по химии для 8 класса

Тема: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов

ДИ. Менделеева»

Цель: Сформировать у учащихся целостное представление о Периодическом законе как фундаментальном законе природы и Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева как его графическом отображении, включая:

• понимание первоначальной и современной формулировок Периодического 

• знание структуры Периодической системы (периоды, группы, подгруппы);

• умение определять положение химического элемента в ПСХЭ и характеризовать его свойства на основе этого положения;

• осознание прогностической роли Периодического закона (предсказание свойств ещё не открытых элементов).

Планируемые результаты

Предметные:

1. знать формулировку периодического закона Д. И. Менделеева в первоначальной и современной трактовке;

2. понимать значение периодического закона как фундаментального закона природы;

3. уметь описывать структуру Периодической системы

4. определять положение химического элемента в ПСХЭ по его порядковому номеру, номеру периода и группы;

5. характеризовать элемент по его положению в ПСХЭ (металл/неметалл, принадлежность к семейству);

6. объяснять закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах;

7. использовать ПСХЭ как справочное пособие для получения информации о химических элементах.

Метапредметные:

1. познавательные: умение анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно‑следственные связи, делать выводы на основе анализа данных;

2. регулятивные: способность ставить учебные цели, планировать деятельность, контролировать и корректировать свои действия, оценивать результат;

3. коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении, выражать свои мысли точно и полно, работать в паре/группе.

Личностные:

1. осознание вклада российских учёных в развитие мировой науки (на примере Д. И. Менделеева);

2. формирование научного мировоззрения на основе понимания фундаментальных законов природы;

3. развитие познавательного интереса к химии и истории науки;

4. воспитание чувства гордости за достижения отечественной науки;

5. понимание практической значимости периодического закона для развития химии и других наук.

Ход урока

1. Организационный момент (2–3 мин)

2. Актуализация знаний (5–7 мин)
 опрос:

1. Что такое химический элемент?

2. Как обозначаются химические элементы?

3. Какие классификации элементов вам известны?

4. Что такое атомная масса?

5. Назовите несколько металлов и неметаллов.
   Беседа с элементами рассказа:

6. Почему возникла необходимость в классификации химических элементов?

2. Какие были первые попытки классификации (триады Дёберейнера, октавы Ньюлендса)?

3. Краткий рассказ об истории открытия периодического закона (1869 г.).

4. Демонстрация портрета Д. И. Менделеева и краткие сведения о его жизни и научной деятельности.

Изучение нового материала (15–20 мин)

Периодический закон:

• первоначальная формулировка Д. И. Менделеева: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов»;

• современная формулировка: «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер».

Структура Периодической системы:

• периоды (малые — 1–3, большие — 4–7);

• группы и подгруппы (главные — А, побочные — Б);

• порядковый номер элемента, его атомная масса;

• металлы и неметаллы в ПСХЭ (диагональ B–At).

 Закономерности изменения свойств:

• в периодах (слева направо): усиление неметаллических свойств, ослабление металлических, увеличение валентности в высших оксидах;

• в группах (сверху вниз): усиление металлических свойств, ослабление неметаллических Значение периодического закона и ПСХЭ:

• предсказание существования новых элементов (экаалюминий — галлий, экасилиций — германий и др.);

• систематизация знаний о химических элементах;

• основа для изучения строения атома и химической связи.

Первичное закрепление (7–10 мин)
Выполнение заданий:

• определить период, группу, подгруппу для элементов: Na, Cl, Ca, S;

• сравнить свойства элементов в периоде (например, Na и Mg) и в группе (например, F и Cl);

• найти в ПСХЭ металлы и неметаллы;

• заполнить таблицу:

Проверка понимания (5 мин)
Тестирование (взаимопроверка):

• вопросы с выбором ответа (например, «Сколько периодов в ПСХЭ?»);

• задания на соответствие (элемент — его положение в ПСХЭ);

• открытые вопросы («Почему закон называется периодическим?»).

8. Подведение итогов и выставление оценок (2 мин)
Краткий обзор достигнутых результатов, оценка активности учащихся, обсуждение проблемных моментов.

9. Домашнее задание (1–2 мин)

• прочитать соответствующий раздел учебника;

• выучить формулировку периодического закона;

Дифференцированные задания по теме «Периодический закон и

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Уровень А (базовый)

1. Ответьте на вопросы:

   • Сколько периодов в Периодической системе? Назовите малые и большие периоды.

   • Чем отличаются главные и побочные подгруппы?

   • Как изменяются металлические свойства элементов в периоде слева направо?

   • В каком периоде и группе находится кислород?

2. Найдите в ПСХЭ и запишите:

   • элемент 2‑го периода, VI группы, главной подгруппы;

1. • элемент 3‑го периода, I группы, главной подгруппы;

   • элемент 4‑го периода, II группы, побочной подгруппы.

2. Определите положение  элементов в ПСХЭ (период, группа, подгруппа):

Na (натрий); Cl (хлор); Ca (кальций).

1. Распределите элементы на металлы и неметаллы: Mg, S, Al, P, K, O.

Уровень Б+В (повышенный)

1. Дайте полную характеристику элемента по его положению в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа, подгруппа, атомная масса): бор (B); цинк (Zn).

2. Определите формулу и характер оксида  для элементов:

   • расположенного в 3‑м периоде, IA‑группе;

   • расположенного во 2‑м периоде, IVA‑группе.

3. Решите задачу: относительная молекулярная масса оксида элемента II группы 

равна 153. Назовите этот элемент и укажите его положение в ПСХЭ.

Дифференцированные задания по теме «Периодический закон и

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Уровень А (базовый)

1. Ответьте на вопросы:

   • Сколько периодов в Периодической системе? Назовите малые и большие периоды.

   • Чем отличаются главные и побочные подгруппы?

   • Как изменяются металлические свойства элементов в периоде слева направо?

   • В каком периоде и группе находится кислород?

2. Найдите в ПСХЭ и запишите:

   • элемент 2‑го периода, VI группы, главной подгруппы;

   • элемент 3‑го периода, I группы, главной подгруппы;

   • элемент 4‑го периода, II группы, побочной подгруппы.

3. Определите положение  элементов в ПСХЭ (период, группа, подгруппа):

Na (натрий); Cl (хлор); Ca (кальций).

1. Распределите элементы на металлы и неметаллы: Mg, S, Al, P, K, O.

Уровень Б+В (повышенный)

1. Дайте полную характеристику элемента по его положению в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа, подгруппа, атомная масса): бор (B); цинк (Zn).

2. Определите формулу и характер оксида  для элементов:

   • расположенного в 3‑м периоде, IA‑группе;

   • расположенного во 2‑м периоде, IVA‑группе.

3. Решите задачу: относительная молекулярная масса оксида элемента II группы 

равна 153. Назовите этот элемент и укажите его положение в ПСХЭ

Дифференцированные задания по теме «Периодическая система Д. И. Менделеева»

Базовый уровень

1. Назовите элементы с порядковыми номерами 11, 14 и 17. Какому из них соответствует простое вещество — металл? 

2. Выпишите в строчку знаки химических элементов с порядковыми номерами 2–7. Подчеркните наиболее ярко выраженный неметалл. 

3. Определите период и группу для элементов: сера, алюминий, титан, иод, железо, платина, медь, водород. 

4. В каком периоде находится каждый из элементов: кремний, азот, мышьяк, марганец, иод, серебро, радий, цезий? 

5. Что такое период и группа в Периодической системе? Сколько всего периодов и групп в таблице Д. И. Менделеева? 

Средний уровень

1. Назовите химический элемент, который находится в 3-м периоде, 2 группе и главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Укажите его порядковый номер. Составьте формулу его высшего оксида, отметьте характер оксида. 

2. В ряду Si — P — S — Cl неметаллические свойства: 1) усиливаются; , 2) ослабевают; 3) не изменяются; 4) изменяются периодически. 

3. В ряду Mg — Ca — Sr — Bа  металлические свойства: 1) усиливаются; 2) ослабевают; 3) не изменяются; 4) изменяются периодически. 

4. Дайте характеристику элемента по положению в Периодической системе (порядковый номер элемента, период, группа, подгруппа, высшая валентность): бор, бром, цинк, олово. 

5. Определите элемент по его положению в Периодической системе и запишите его символ: элемент 2-го периода, VI группы, главной подгруппы; элемент 3-го периода, II главной подгруппы; элемент 4-го периода, V группы, побочной подгруппы; элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы; элемент 5-го периода, III группы, главной подгруппы. 

Продвинутый уровень

1. Составьте сравнительную характеристику двух элементов (например, магния и алюминия) по следующим параметрам: положение в Периодической системе, строение атома, радиус атома, металлические/неметаллические свойства, формула и характер высшего оксида. 

2. Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента V группы равна 230. 

Определите этот элемент.

1. В ряду химических элементов Br--- Cl — F усиливаются металлические или неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? Почему?

2. Расположите химические элементы: барий, кальций, стронций, магний — в порядке усиления металлических свойств; кислород, бор, углерод, азот — в порядке усиления неметаллических свойств. 

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/644112-plan-konspekt-uroka-po-himii-periodicheskij-z