Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс

11 класс Итоговая контрольная работа

1 вариант

1. (1 балл) Сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₂:

1)…4s²4p² 2) …4s²4p³ 3) …4s²4p⁴ 4) …4s²4p⁵

2. (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 2ē соответствует частице:

1)Mg⁰ 2) O^2- 3) Mg²⁺ 4) S^2-

3. (1 балл) Оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы является:

1) кислотным 2) основным 3) амфотерным 4) несолеобразующим

4. (1 балл) В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов:

1) Rb, K, Na, Li 2) Be, Mg, Ca, Sr 3) In, Ga, Al, B 4) Sr, Ga, Si, N

5. (1 балл) Укажите соединение, которому присуща ковалентная неполярная связь:

1)SiH₄ 2) Fe₂O₃ 3) I₂ 4) SO₃

6. (1 балл) Вещества с металлической кристаллической решеткой:

1) летучие

2) растворимы в воде

3) проводят электрический ток

4) обладают низкой тепло и электропроводностью

7. (1 балл) Элемент, образующий несколько аллотропных модификаций:

1) водород 2) магний 3) олово 4) хлор

8. (1 балл) Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

1) -3 2) -1 3) +1 4) +3

9. (1 балл) Какому классу соединений соответствует общая формула Меⁿ⁺(ОН)_n :

1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли

10. (1 балл) Сульфат калия имеет формулу:

1)K₂SO₄ 2) K₂SO₃3)CaSO₄ 4) CaSO₃

11. (1 балл) Химическое равновесие реакции, уравнение которого 2СО_(г) + О_2(г)↔ 2СО_2(г)+Q сместится в сторону продуктов реакции в случае :

1) применения катализатора 2) увеличение температуры

3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации О₂

12. (1 балл) Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ является:

1)Fe⁰ 2) Fe²⁺ 3) Cu²⁺ 4) Cu⁰

13. (1 балл) Сокращенное ионное уравнениеSiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ соответствует взаимодействию:

1) оксида кремния (IV) с водой

2) оксида кремния (IV) с серной кислотой

3) силиката натрия с серной кислотой

4) силиката кальция с серной кислотой

14. (1 балл) К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

1) 40% 2) 8% 3) 10% 4) 25%

15. (1 балл) Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции СаСО_3(тв)→СаО_(тв) + СО_2(г) -180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

1) 90 кДж 2) 180 кДж 3) 450 кДж 4) 540 кДж

16. (2 балла) Определите класс каждого вещества HCl,HCOH,Fe(OH)₃,C₆H₆,Na₂S,C₂H₄,CO,CH₃NH₂,H₂O,Al и дайте их названия.

17. (3 балла) Составьте уравнение реакций по следующей схеме:

СН₄ → СО₂ → С₆Н₁₂О₆ → С₂Н₅ОН

18. (3 балла) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

19. (3 балла) Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

20. (4 балла) Оксид железа массой 9 г нагрели в токе водорода, при этом получили 7 г железа. Определите формулу исходного вещества.

11 класс Итоговая контрольная работа

2 вариант

1. (1 балл) Сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃:

1)…4s²4p² 2) …4s²4p³ 3) …4s²4p⁴ 4) …4s²4p⁵

2. (1 балл) Ион хлора имеет такое же электронное строение, как частица:

1) Са⁰ 2)К⁺ 3) Na⁺ 4) S⁶⁺

3. (1 балл) Оксид элемента 2-го периода I группы главной подгруппы является:

1) кислотным 2) основным 3) амфотерным 4) несолеобразующим

4. (1 балл) Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду :

1) F, Cl, Br, I 2) F, O, N, C 3) I, Br, Cl, F 4) Cl, S, P, Si

5. (1 балл) Укажите соединение, которому присуща ионная связь:

1)SiH₄ 2) FeСl₃ 3) I₂ 4) SO₃

6. (1 балл) Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

1) S₈, O_2(г), лед 2) Fe, NaCl_(тв), алмаз

3)CO_2(г), N_2(тв), Al 4) графит,Na₂CO_3(тв),I₂

7. (1 балл) Одинаковое агрегатное состояние имеют вещества:

1) бром и водород 2) хлор и йод 3) фтор и алмаз 4) йод и сера

8. (1 балл) Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ равна:

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

9. (1 балл) Какому классу соединений соответствует общая формула ЭО (при условии что О^2-) :

1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли

10. (1 балл) Нитрат калия имеет формулу:

1)KNO₂ 2) KNO₃3)CaNO₂ 4) CaNO₃

11. (1 балл) В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

1) CO_2(г) + C → 2CO_(г) 2) CO_(г) + Cl_2(г) → COCl_2(г)

3) 2CO_(г) + O_2(г) → 2CO_2(г) 4)C + O_2(г) → CO_2(г)

12. (1 балл) Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению СО + CuО → Cu + СО₂ является:

1) С⁺⁴ 2) С²⁺ 3) Cu²⁺ 4) Cu⁰

13. (1 балл) Сокращенное ионное уравнениеSO₄^2- + Ba⁺² → BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

1) хлорида бария и сульфата натрия 2) оксида бария и серной кислоты

3) Гидроксида бария и серной кислоты 4) бария и серной кислоты

14. (1 балл) К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

1) 40% 2) 8% 3) 80% 4) 25%

15. (1 балл) По термохимическому уравнению СаО_(к)+ Н₂О_(ж)→ Са(ОН)_2(к)+ 64,8 кДж при образовании 0,5 моль гидроксида кальция:

1) выделяется 32,4 кДж теплоты 2) поглощается 32,4 кДж теплоты

3) выделяется 64,8 кДж теплоты 4) поглощается 64,8 кДж теплоты

16. (2 балла) Определите класс каждого вещества HNO₂, (CuOH)₂CO₃,C₆H₅NH₂,C₄H₁₀,NH₃*H₂O,CaCO₃,C₄H₈,CH₃OH,Na₂O₂,Fe и дайте их названия.

17. (3 балла) Составьте уравнение реакций по следующей схеме:

СН₄ → С₂H₂ → СН₃CH=О → СН₃COОН

18. (3 балла) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

19. (3 балла) Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

20. (4 балла) Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 20 л смеси, в которой массовая доля пропана - 10 % ; бутана – 90% ?