Повышение квалификации

Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
Продолжительность: от 16 часов
«Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
Продолжительность: от 36 часов
«ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
Продолжительность: от 36 часов
«Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
Продолжительность: от 36 часов
«Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
Продолжительность: от 36 часов
«Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Продолжительность: от 36 часов

«Особенности логопедической работы с детьми с СДВГ»
Продолжительность: от 16 часов
«Психологическое сопровождение детей и подростков с СДВГ»
Продолжительность: от 16 часов
«Дошкольник с СДВГ: особенности работы с гиперактивными детьми»
Продолжительность: от 16 часов
«Специфика обучения и воспитания школьников с СДВГ»
Продолжительность: от 16 часов
«Дети и подростки с СДВГ: особенности обучения, воспитания и психологической поддержки»
Продолжительность: от 36 часов

Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014

Почему стоит размещать разработки у нас?

Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.

Свидетельство о публикации
в СМИ

Дождитесь публикации материала и скачайте свидетельство о публикации в СМИ бесплатно.

Диплом за инновационную
профессиональную
деятельность

Опубликует не менее 15 материалов в методической библиотеке портала и скачайте документ бесплатно.

23.04.2015

Основные классы неорганических соединений

Ущербова Любовь Владимировна

учитель химии

Повторите основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли. Материал содержит их классификацию, химические свойства и правила названий. Подробно разбираются формулы соединений и типичные реакции между ними — нейтрализации, обмена, разложения. Идеально для систематизации знаний в конце 8 класса или для быстрого восстановления в памяти в начале 9 класса. Понятные таблицы и схемы помогут легко усвоить и закрепить ключевые темы школьной программы по химии.

Оценить

1829 0

Содержимое разработки

Оксиды

№ 1. Выписать отдельно оксиды, основания, кислоты и соли. Дать названия.

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж	З	И
1	Na₂O	NaOH	CO₂	SO₃	MgO	HNO₃	Ba(OH)₂	CO	MnO₂
2	SiO₂	ZnO	H₃PO₄	Ag₂O	N₂O₃	CrO₃	MnO	HF	H₂SiO₃
3	H₂SO₄	CO₂	Ca(OH)₂	BeO	LiOH	CrO	Mn₂O₃	SO₃	SiO₂
4	Al₂O₃	BaO	MgCO₂	Cu(OH)₂	ZnO	Cr₂O₃	HMnO₄	Ca(OH)₂	K₃PO₄
5	NO	HNO₃	MnO	NO₂	HCl	H₂SO₄	NO₂	FeO	P₂O₅
6	MgSO₄	SO₂	Cl₂O₅	H₂SiO₃	Al(NO₃)₃	CO	NO	AL₂O₃	BaO
7	FeO	K₂CO₃	Fe₂O₃	Hg(NO₃)₂	CaO	Ba(OH)₂	Ag₂SO₄	PbSO₃	AgOH

№2.Определить степень окисления. Выберите из списка формулы оксидов, назовите их и составьте их структурные формулы (число связей Э и О равно С.О. элемента, связей -О-О- нет): 1)SiO₂ ,Na₂O,SO₃, Н₂О₂2) Ag₂O, Cl₂O₅ ,Na₂О₂,ZnO 3) CrO , Cr₂O_3,OF₂, SO₂ 4) CO_2,Na₂O,K₂O₂,MnO₂5)MgO , NO,CrO₃ ,Н₂О₂6)FeO , CO_2,Na₂О_{2 ,}P₂O₅7) Al₂O_{3 ,}CO_{2 ,}SO_{2 ,} Н₂О₂

№ 3 Составить формулы высших оксидов элементов с порядковым номером: 1)14, 34, 41 2) 75, 16, 3) 33, 50, 40 4) 6, 35, 24 5) 21, 25, 32

№ 4 Составить молекулярные формулы оксидов, подписать характер оксида и составить формулу соответствующего гидроксида : 1) азота со степенью окисления +1, +2, +3, +5 2) хлора со степенью окисления +1, +3, +5, +7 3) марганца со степенью окисления +2, +3, +4, +7

№ 5 Выписать отдельно безразличные, основные, кислотные и амфотерные оксиды:

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж	З	И
1	Na₂O	СаO	CO₂	SO₃	MgO	N₂O₃	BaO	CO	MnO₂
2	SiO₂	ZnO	P₂O₅	Ag₂O	N₂O₃	CrO₃	MnO	MnO₂	NO
3	SO₂	CO₂	CaO	BeO	Li₂O	CrO	Mn₂O₃	SO₃	SiO₂
4	Al₂O₃	BaO	SeO₂	CuO	ZnO	Cr₂O₃	MnO₂	CaO	CrO₃
5	NO	N₂O₃	MnO	NO₂	Na₂O	SO₃	NO₂	FeO	P₂O₅
6	MgO	SO₂	Cl₂O₅	SiO₂	Al₂O₃	CO	NO	AL₂O₃	BaO
7	FeO	SO₃	Fe₂O₃	HgO	CaO	BaO	Ag₂O	SO₃	PbO

№ 6 Закончить уравнения реакций, определить тип реакций

1	Li₂O + H₂O ---	11	Na₂O + CO₂---	21	P₂O₅+ H₂O ---
2	CaO + H₂O ---	12	CaO + SO₃ ---	22	SO₃+ H₂O ---
3	Na₂O+ H₂O ---	13	BaO + SO₂---	23	CO₂+ H₂O ---
4	H₂O + CuO---	14	Li₂O + CO₂---	24	P₂O₅+ NaOH
5	H₂O+BaO---	15	Na₂O + P₂O₅---	25	SO₂ + Ca(OH)₂
6	H₂SO₄+CuO ------	16	MgO + SiO₂ ---	26	SiO₂ + H₂O ---
7	HNO₃+CuO ---	17	CaO+ SO₂---	27	SO₃ + KOH ---
8	HCL+ CaO --	18	K₂O + SO₃ ---	28	P₂O₅+ Ca(OH)₂---
9	H₂SO_{4 +}FeO ---	19	MgO + P₂O₅---	29	SO₂+Ba(OH)₂
10	HNO₃ + Na₂O---	20	Li₂O + SiO₂ ---	30	P₂O₅ + KOH ---

Оксиды и соответствующие им гидроксиды. Алгоритм составления формулы гидроксида, соответсвующего оксиду. основный оксид (МЕТ- О с.о.+1,+2кромеZnO,BeO,PbO) - соответсвующий гидроксид - основание амфотерный оксид (МЕТ-О с.о.+3,+4иZnO,BeO,PbO) -соответсвующий гидроксид - амфотерный гидроксид кислотный оксид (все НЕмет- О кроме CO,NO,N₂O и МЕТ= О с.о.+5 и выше) - соответсвующий гидроксид -кислородсодержащая кислота

Порядок действий	Ориентировочные знания	Пример выполнения
1. Определить степень окисления элемента в оксиде.		N₂⁺³O₃^-2
2. Определить характер оксида и соответствующего ему гидроксида.
3. Составить формулу гидроксида в форме основания, дописав необходимое число ОН- групп	Э^+х(ОН)_х число ОН- групп равно С.О. элемента	N(OH)₃
4. Если гидроксид – кислота, запиши его формулу в форме кислоты ; для этого : а)перепиши формулу в видеН_хЭО_х б) из полученной формулы вычти максимальное число групп Н₂О таким образом , чтобы остался хотя бы один Н-атом .	Исключения - оксиду P₂O₅ соответствуют 3 кислоты HPO_3,H₃PO_4,H₄P₂O₇ оксиду CrO₃ соответствуют 2 кислоты - H₂СrO₄H₂Cr₂O₇ у оксида NO₂нет соответствующего гидроксида (образует 2 кислоты HNO₃ и HNO₂	а)H₃NO₃ б) H₃NO₃ - 1 Н₂О = HNO₂ Ответ: оксиду N₂O₃ соответствует гидроксид - кислота HNO₂

№ 7 Заполни таблицу, составь формулы оксидов, гидроксидов, и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

элемент	С.О.	Формула оксида	Характер оксида	Формула гидроксида	характер	Соль(пример)
С	+4	СО₂	кислотный	Н₂CO₃	кислота	Na₂CO₃
		MgO
		SO₃
				Н₂SO₃
Cu	+2
		FeO
N	+3
				HNO₃
		CrO
		CrO₃
		SiO₂
		BaO
				Al(OH)₃
						Na₂SO₄
Mn	+4
				KOH
	Cl₂O₇
				H₂CrO₄
		Cs₂O
				Co(OH)₂
Cr	+3
Mn	+7
			амфотерный
	+5					К₃PO_4,
N						NaNO₃
				HClO₄

Химические свойства оксидов. Основные оксиды (вода, кислота, оксиды кислотные и амфотерные, низший оксид + О₂ --- высший оксид, МЕТ –О +H₂или СО --- МЕТ + H₂O ) № 8 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:

1	Na₂O +H₂O ---	11	Na₂O +HCl ---	21	Na₂O +CO₂---	31	Na₂O + ZnO---
2	Ag₂O +H₂O ---	12	K₂O + H₂SO₄ ---	22	K₂O + P₂O₅ ---	32	K₂O + + ZnO ---
3	Li₂O +H₂O ---	13	Li₂O +H₃PO₄---	23	Li₂O + SiO₂ --	33	Li₂O + + ZnO--
4	CaO +H₂O ---	14	CaO +HNO₃---	24	CaO + P₂O₅ ---	34	CaO ++ ZnO---
5	CuO +H₂O ---	15	CuO +HBr ---	25	CuO + SO₃---	35	Na₂O + Al ₂O₃---
6	BaO +H₂O ---	16	BaO + HNO₃---	26	BaO + SO₃---	36	BaO + Al₂O₃---
7	HgO +H₂O ---	17	HgO + H₂SO₄ ---	27	HgO + SO₂ ---	37	K₂O + Al₂O₃ ---
8	MgO +H₂O ---	18	MgO + HCl ---	28	MgO + SiO₂---	38	MgO + Al₂O₃ ---

9	Li₂O +H₂O ---	19	Li₂O + HNO₃---	29	Na₂O + SO₃---	39	Li₂O + Al₂O₃---
10	FeO +H₂O ---	20	CaO + HCl ---	30	K₂O + N₂O₅ ---	40	CaO +Al₂O₃---

Кислотные оксиды ( вода, щёлочи, оксиды основные и амфотерные, низший оксид + О₂ --- высший оксид )№ № 9 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:

1	СO₂+H₂O --	9	СO₂+ NaOH ---	17	СO₂+ KOH ---	25	СO₂+ ZnO ---
2	SO₂+H₂O ---	10	SO₂+ KOH ---	18	SO₂++ Ca(OH)₂ ---	26	SO₂+ ZnO ---
3	SO₃+H₂O ---	11	SO₃+ LiOH ---	19	SO₃+ Ca(OH)₂ ---	27	SO₃+ ZnO ---
4	SiO₂ +H₂O ---	12	SiO₂ + NaOH ---	20	SiO₂ + Ba(OH)₂ ---	28	SiO₂ + ZnO ---
5	N₂O₅+H₂O ---	13	N₂O₅+ KOH ---	21	N₂O₅+ Ca(OH)₂ ---	29	N₂O₅+ ZnO ---
6	P₂O₅+H₂O ---	14	P₂O₅+ Ca(OH)₂ ---	22	P₂O₅+ Ba(OH)₂ ---	30	P₂O₅ + Al₂O₃---
7	NO₂+H₂O ---	15	NO₂+ NaOH ---	23	NO₂+ Ca(OH)₂ ---	31	SO₃+ Al₂O₃---
8	P₂O₅+ KOH ---	16	P₂O₅+ NaOH ---	24	СO₂+ Ca(OH)₂ ---	32	СO₂+ Al₂O₃---

Амфотерные оксиды (щёлочи, кислоты, оксиды основные и кислотные) № 10 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:

1	ZnO + HCl --	7	ZnO +NaOH ---	13	ZnO + CO₂---	19	ZnO + Na₂O ---
2	BeO + H₂SO₄ ---	8	BeO+KOH ---	14	BeO +SO₂---	20	BeO + CaO ---
3	Al₂O₃+ HNO₃---	9	Al₂O₃+LiOH ---	15	Al₂O₃+SO₃---	21	Al₂O₃ +BaO---
4	ZnO+ HNO₃---	10	ZnO+Ca(OH)₂ ---	16	ZnO+N₂O₃---	22	ZnO+ K₂O ---
5	BeO +HCl ---	11	BeO+Ca(OH)₂ ---	17	BeO+ SiO₂---	23	BeO + Li₂O ---
6	Al₂O₃+ H₂SO₄ ---	12	Al₂O₃+Ba(OH)₂ ---	18	Al₂O₃+ SiO₂---	24	Al₂O₃+ CaO ---

№ 11 Составить уравнения реакций, соответствующие схемам:

1	Сa --- CaO ---Ca(OH)₂---CaCO₃	6	C ---CO₂---Na₂CO₃	11	PH₃-- P₂O₅-- H₃PO₄ ---Ca₃(PO₄)₂
2	Ba ---BaO --- Ba(OH)₂---BaCO₃	7	P ---P₂O₅--- H₃PO₄ --- Na₃PO₄	12	H₂S --S O₂ --- H₂SO₃-- BaSO₃
3	Li --- Li₂O --- LiOH --- Li₂SO₄	8	S ---S O₂ --- H₂SO₃-- K ₂SO₃	13	S --- SO₂ --- SO₃ --- Na ₂SO₄
4	Ca --- CaO ---CaSO₄	9	P ---P₂O₅--- H₃PO₄ --- K₃PO₄	14	S --- SO₂ --- SO₃ --- K ₂SO₄
5	Ba ---BaO --- BaCO₃	10	C O--- CO₂---CaCO₃	15	CO -- CO₂---Li₂CO₃

Основания

№ 12. Выписать нерастворимые основания и щёлочи. Дать названия.

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж	З	И
1	Na₂SO₄	NaOH	CO₂	SO₃	Mg(OH)₂	HNO₃	Ba(OH)₂	CO	Cu(OH)₂
2	CsOH	Cu(OH)₂	H₃PO₄	NaOH	N₂O₃	Cr(OH)₂	MnO	KOH	H₂SiO₃
3	H₂SO₄	CO₂	Ca(OH)₂	BeO	LiOH	CrO	Sr(OH)₂	SO₃	Sr(OH)₂
4	Al₂O₃	Ba(OH)₂	MgCO₂	Cu(OH)₂	ZnO	Cr₂O₃	HMnO₄	Ca(OH)₂	K₃PO₄
5	LiOH	HNO₃	Mn(OH)₂	NaOH	HCl	CsOH	Fe(OH)₂	FeO	P₂O₅
6	MgSO₄	SO₂	LiOH	H₂SiO₃	Al(NO₃)₃	CO	NaOH	AL₂O₃	BaO
7	Cu(OH)₂	K₂CO₃	Fe₂O₃	Hg(NO₃)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	Ag₂SO₄	Ba(OH)₂	KOH

Щелочи (все кислоты, амфотерные гидроксиды, кислотные и амфотерные оксиды, растворимые соли)

№ 13 Закончить уравнения реакций, определить тип реакций

1	NaOH+лакмус---	21	NaOH + CO₂---	41	KOH + CuSO ₄---
2	Ca(OH)₂+фенолфталеин---	22	Ca(OH)₂ + SO₃ ---	42	Ca(OH)₂ + ZnCl₂ ---
3	Li OH + метилоранж---	23	Ba(OH)₂ + SO₂---	43	NaOH+ Mg(NO₃)₂ ---
4	Li OH + H₂SO₄---	24	Li OH + CO₂---	44	Ba(OH)₂ +FeCl₂---

5	Ca(OH)₂ + HCl ---	25	NaOH + P₂O₅---	45	Sr(OH)₂ + Zn(NO₃)₂ ------
6	NaOH+ HNO₃ ---	26	NaOH + ZnO ---	46	Li OH +Al ₂(SO₄)₃ ----
7	Ba(OH)₂ +HBr ---	27	Ca(OH)+ BeO---	47	Fe(NO₃)₂+Ca(O H)₂---
8	Sr(OH)₂ + HNO₃ ------	28	KOH + Al₂O₃ ---	48	KOH+ Fe(NO₃)₃--
9	Li OH +H₂SO₄ ----	29	Ba(OH)₂+ZnO---	49	NaOH +Fe(NO₃)₂ ---
10	HNO₃ +Mg(OH)₂---	30	LiOH + Al₂O₃ ---	50	Fe(NO₃)₃ +Ba(OH)₂---
11	Fe(OH)₂ +H₂SO₄ ----	31	Li OH + Al(OH)₃ ---	51	Li OH + CuSO ₄---
12	HNO₃+Cu(O H)₂---	32	NaOH + Zn(OH)₂---	52	NaOH+ Zn(NO₃)₂ ---
13	HCL+ Fe(OH)₂ --	33	KOH+Zn (OH)₂---	53	KOH+ Al(NO₃)₃--
14	H₂SO₄+ Cu(O H)₂--- ---	34	Li OH +Zn (OH)₂---	54	Ba(OH)₂+ Fe(NO₃)₃--
15	HNO₃ +Mg(OH)₂---	35	KOH + Al(OН)₃ ---	55	Sr(OH)₂ + Fe(NO₃)₂ ---
16	Li OH + Zn(OH)₂---	36	Li OH + Be(OH)₂---	56	LiOH + CrCl₃---
17	Ca(OH)₂ + Zn(OH)₂ ---	37	Ca(OH)₂ + Be(OH)₂ ---	57	KOH+Pb(NO₃)₂ ---
18	NaOH + Zn(OH)₂ ---	38	NaOH+ Be(OH)₂ ---	58	Ba(OH)₂+ MgCl₂---
19	Ba(OH)₂ + Zn(OH)₂--	39	Ba(OH)₂ + Be(OH)₂---	59	Ca(OH)₂+Al₂(SO₄)₃---
20	Sr(OH)₂ + Zn(OH)₂ ------	40	Sr(OH)₂ +Be(OH)₂------	60	Ba(OH)₂+ Cr(NO₃)₃--

Нерастворимые основания ( разложение при нагревании)

№ 14 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:

1	Сu(OH)₂---t---	7	Zn(OH)₂ + HNO₃ -	13	ZnO + CO₂---	19	ZnO + Na₂O ---
2	Fe(OH)₂---t---	8	Cu(OH)₂+ HCl ---	14	BeO +SO₂---	20	BeO + CaO ---
3	Sn(OH)₂---t---	9	Al(OH)₃+HBr ---	15	Al₂O₃+SO₃---	21	Al₂O₃ +BaO---
4	Fe(OH)₃---t---	10	Zn(OH)₂+ H₂SO₄ ---	16	ZnO+N₂O₃---	22	ZnO+ K₂O ---
5	Al(OH)₃---t---	11	Fe(OH)₂+ HCl ---	17	BeO+ SiO₂---	23	BeO + Li₂O ---
6	Zn(OH)₂---t---	12	Al(OH)₃+ HNO₃ ---	18	Al₂O₃+ SiO₂---	24	Al₂O₃+ CaO ---

№15 Вычислитьмассовуюдолюазотавследующихсоединениях: 1) HNO₃ 2) N₂O₅3) NaNO₃4) N₂O₃5) NH₄OH 6 ) NH₄NO₃7) (NH₄)₂S8) Cu(NO₃)₂ 9)(NH₄)₂ SO₄10)N₂O

№ 16Составить уравнения реакций, соответствующие схемам:

1	Ca---CaO---Сa(OH)₂--- Ca(NO₃)₂	6	CuO--CuCl₂-- Cu(OH)₂ --CuO	11	NaOH-- Fe(OH)₂ -- Fe(NO₃)₂
2	Ba---BaO--- Ba(OH)₂--- BaCl₂	7	ZnO--ZnCl₂--Zn(OH)₂ --ZnO	12	Cu(OH)₂ ---CuO--- Cu(NO₃)₂
3	Mg---MgO ---MgCl₂---Mg(OH)₂	8	NaOH-- Cu(OH)₂ -- Cu(NO₃)₂	13	Fe(OH)₂ ---FeO--- FeCl₂
4	Fe---FeO---FeCl₂---Fe(OH)₂	9	NaOH-- Al(OH)₃ -- Al ₂(SO₄)₃	14	Al(OH)₃ --- Al₂O₃--- Al(NO₃)₃
5	FeO--FeCl₂--Fe(OH)₂ --Fe(NO₃)₂	10	KOH-- Fe(OH)₃ -- Fe₂(SO₄)₃	15	Fe(OH)₃ --- Fe₂O₃--- Fe(NO₃)₃

№17. Какие из перечисленных соединений могут попарно реагировать друг с другом. Напишите уравнения возможных реакций.

1)Cu(OH)₂ , KOH, НСl, P₂O₅ 2)Al(NO₃)_3,NaOH,H₂SO_4, Na₂O3)FeCl₂,KOH, HCl,Cu(OH)₂ 4)MgCl₂ , HNO₃_,NaOH,CaO 5) Fe(NO₃)_3,LiOH,HBr,K₂O 6) )Cu(OH)₂ , NaOH, , HNO₃, CO₂

Кислоты №18 Закончить уравнения реакций, определить тип реакций:

1	H₂SO₄+лакмус---	21	NaOH + HCl---	41	H₂SO₄+ BaCl₂---
2	HBr + фенолфталеин---	22	Ca(OH)₂ + HNO₃ ---	42	HCl+ AgNO₃---
3	HNO₃+ метилоранж---	23	Ba(OH)₂ + HCl---	43	H₃PO₃ + AlCl₃
4	Fe + H₂SO₄---	24	Li OH + H₂S ---	44	H₂S + Cu(NO₃)₂ ---
5	Al+ HCl ---	25	NaOH + H₃PO₃---	45	HCl+ Na₂CO₃--
6	Zn+ HCl ---	26	NaOH + HF ---	46	H₂SO₄+K₂CO₃---
7	Cu+HBr---	27	Ca(OH)+ H₂S ---	47	HNO₃+ Li₂CO₃ ---
8	Al + H₂SO₄------	28	LiOH + H₃PO₃ ---	48	HBr + Li₂CO₃ ---
9	Ag +H₂SO₄ ----	29	Cu(OH)₂+ HNO₃ ---	49	HNO₃+ Na₂CO₃ --
10	HNO₃ +MgO ---	30	NH₄OH + HNO₃ ---	50	HCl+ CaCO₃--
11	BeO +H₂SO₄ ----	31	HCl + NH₄OH ---	51	HNO₃+ BaCO₃--
12	HNO₃+CuO ---	32	H₂SO₄ +NH₄OH ---	52	HNO₃+ MgCO₃--
13	HCL+ Fe₂O₃ --	33	HBr+Zn (OH)₂---	53	H₂SO₄+ CaCO₃--
14	H₂SO₄+Al₂O₃ --- ---	34	HNO₃+Zn (OH)₂---	54	HCl +FeS ---
15	HNO₃ +Ag₂O---	35	HNO₃+ Al(OН)₃ ---	55	HCl + ZnS ---
16	HCL + ZnO---	36	HNO₃ +Be(OH)₂---	56	HCl + Na₂S ---
17	HgO + HNO₃---	37	H₂SO₄ + Be(OH)₂ ---	57	HCl + K₂S ---
18	Na₂O+ H₂SO₄---	38	HCl+ Be(OH)₂ ---	58	H₂S +Pb(NO₃)₂ ---
19	HCl + ZnO--	39	HBr + Be(OH)₂---	59	H₂SO₄+K₂SiO₃---
20	HNO₃ + Al₂O₃	40	HI +Be(OH)₂------	60	HNO₃+Na₂SiO₃---

№19 Составить уравнения реакций, соответствующие схемам:

1	СuO--CuCl₂ --CauOH)₂--Ca(NO₃)₂	6	CO₂---Na₂CO₃ ---NaCl---AgCl	11	PH₃-- P₂O₅-- H₃PO₄ ---Ca₃(PO₄)₂
2	BaO --Ba(OH)₂--Ba(NO₃)₂---BaSO₄	7	C---CO₂ --- K₂CO₃– CO₂	12	H₂S --S O₂ --- H₂SO₃-- BaSO₃
3	Al₂O₃-Al(NO₃)₃-- Al(OН)₃ -- AlCl₃	8	C—CaO---CaCO₃--- CO₂	13	S --- SO₂ --- SO₃ --- Na ₂SO₄
4	ZnO--ZnSO₄-- Zn (OH)₂ –Zn(NO₃)₂	9	P₂O₅-- H₃PO₄ -- K₃PO₄	14	S --- SO₂ --- SO₃ --- K ₂SO₄
5	MgO-MgCl₂ -Mg(OH)₂ -Mg(NO₃)₂	10	P---P₂O₅-- H₃PO₄ -- Na₃PO₄	15	CO -- CO₂---Li₂CO₃ --CO₂

№20. Вычислить массовую долю кислорода в следующих соединениях: 1) CaCO₃ 2) P₂O₅3) HNO₃4) Al₂O₃ 5)NH₄OH 6 ) NH₄NO₃7)H₂SO₄8) K₂SiO₃9) Cu(NO₃)₂ 10)Ca(OH)₂

№21. Определитьстепеньокислениякаждогоэлемента:1.H₂, H₃N, KNO₂, NH₄Cl 2. Al₂O₃, O₂ , H₃PO₃ 3.Na₃P , СrCl₃ , Cl_{2 ,}H₂S 4. FeCl_{3 ,}, N₂ , KNO₃ 5. HNO₂, Br₂, ZnO 6. Fe₂O_3,Na₂SO_4,, F₂7. CaCO₃ , N₂O_{3 ,} , I₂8. Ba₃N_{2 ,}Al(OH)₃,О₂ 9. FeSO₃ , Mg, NO₂10. AgNO₃,_,Cl_2,KPO₃ 11. H₃PO₃ ,Ag, CO₂ 12.FeO,Ca, MgSiO₃

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/126383-osnovnye-klassy-neorganicheskih-soedinenij

Рецензия на методическую разработку

Опубликуйте материал и закажите рецензию на методическую разработку.

Подробнее

Игра-лабиринт по теме «Первоначальные химические понятия», 8 класс Рабочая программа внеурочной деятельности для учащихся 5-9 классов «Юный исследователь»

Также вас может заинтересовать

Свидетельство участника экспертной комиссии

Оставляйте комментарии к работам коллег и получите документ
БЕСПЛАТНО!

Подробнее

У вас недостаточно прав для добавления комментариев.

Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.

Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)

Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.

Рекомендуем Вам курсы повышения квалификации и переподготовки

Курсы повышения квалификации