Урок по химии 8кл. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Этап урока или другой формы УВП

Подэтап урока или другой формы УВП

Действия учителя (педагога)

Действия обучающихся

(примерные версии ответов)

1.

Мотивационно ориентировочный

2.Операционно- исполнительский

3.Рефлексивно - оценочный

1.1. Вхождение в контакт

Взаимное приветствие учащихся, фиксация отсутствующих

организационный момент

нацеливание на определенный результат

создание проблемной ситуации

Готовятся к активной учебно-познавательной деятельности на основе опорных знаний (основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей

1.2. Актуализация субъектного опыта обучающихся

организация фронтального опроса: формулирует вопросы, актуализирующие опорные знания и умения учащихся по теме урока:

1. Что такое электролиты?

2. Виды электролитов

3. Степень диссоциации и её зависимость от различных факторов

4. Cоставление уравнений диссоциации кислот, щелочей и солей

Отвечают на вопросы учителя

Электролиты – это вещества, растворы

которых проводят электрический ток

(растворимые соли, щелочи, кислоты)

Неэлектролиты – это

вещества, растворы

которых не проводят электрический ток

(простые вещества, органические вещества, нерастворимые соли, кислоты, основания,

HCI=H+CI

H2SO4=H+HSO4

HSO4=H+SO4

NaOH=Na+OH

1.3. Создание проблемной ситуации

Постановка проблемных вопросов:

Что мы должны узнать на уроке?

Что такое ионы?

Какие бывают ионы?

Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои предположения, формулируют задачи урока

2.1. Целеполагание и планирование

Обеспечение мотивации и принятия цели учебно познавательной деятельности

Сегодня на уроке мы продолжим изучение теории электролитической диссоциации, но уже не по отдельности данных классов ,а на примере реакции ионного обмена. Вы познакомитесь с основными правилами составления ионных уравнений

Готовятся к активной учебно- познавательной деятельности

2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации

.Дает задание всему классу: написать реакцию обмена и вспомнить признаки протекания реакций

Отвечают на вопросы, поставленные учителем в ходе эвристической беседы. Это их побуждает к самостоятельному рассуждению, правильному использованию терминов и понятий, грамотному владению химическим языком

Выполняют задания учителя. После выполнения один ученик выходит к доске и показывает, что он сделал. Обсуждение правильности выбора решения

Выпадение осадка

Выделение газа

вода

HCI +NaOH = NaCI+

H2O и другие

2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа

Ионы бывают простые (K ,CI ) и сложные

(SO4, NO3)

Катионы- положительно заряженные,

Анионы- отрицательно заряженные

Формулирует основные правила составления ионных уравнений

1.Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде

2.Вещество, выпадавшее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой вверх

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными

Обратити внимание на ионы, не изменившие своего состояния, их подчеркнуть. Исключая эти ионы, мы получим сокращенное ионное уравнение реакции

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию двух видов ионов –Ba и SO4

В результате образовался осадок BaSO4

Учащиеся в тетрадях выполняют задания учителя

Сильная кислота + щелочь

Сильная кислота+ основание

И другие

Na2SO4+BaCI2=BaSO4+2NaCI-‘это молекулярное уравнение

2Na+SO4 +Ba+ 2CI=BaSO4 +2NaCI- полное ионное уравнение

Ba+SO4= BaSO4

2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий

Учитель дает задание по выполнению лабораторной работы

В парах выполняют лабораторную работу и заполняют таблицу

3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий

На основе анализа и синтеза факторов делают самостоятельные выводы и обобщения, при этом не исключаются объяснения учителя и репродуктивная деятельность

Ионные уравнения выражают сущность химической реакции и показывают какие ионы реагируют между собой и какое вещество образуется в результате

3.2. Ситуация оценки образовательных результатов

Комментирование отметок, указание на достижения и недоработки обучающихся

Дает задание: §4, упр.1 – 5 (с.22)

Подведение итогов урока

Получают задание

Сведения об авторе

Фамилия, имя, отчество (полностью)

Кудрякова Светлана Михайловна

Район

Сергачский

Место работы

Филиал МБОУ Богородской СОШ Воскресенская ООШ

Должность

Учитель биологии и химии

Общая информация

Образовательная область, учебный предмет

Химия

Класс

8 класс

Авторская программа к учебникам (линии учебников или УМК) (если есть)

(О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010г

Тема учебного занятия

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (21час)

Тема урока или другой формы организации УВП: экскурсия, консультация, проект, лабораторное занятие, практикум, игра и т.п.

Реакции ионного обмена и условия их протекания, лабораторная работа

Место урока или другой формы организации учебной деятельности в структуре учебного занятия

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (21час)

1.Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

ИКТ

2.Электролитическая диссоциация 

ИКТ

3. Реакции ионного обмена и условия их протекания

ИКТ

4.Практическая работа №6.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

5. Кислоты, их классификация и свойства.

ИКТ

6.Основания, их классификация и свойства. 

ИКТ

Учебная задача

Познакомить с реакциями ионного обмена

Обобщенные цели учебного занятия - планируемые результаты

Ц ель

Уровень

Базовый («обучающийся научится»)

Повышенный («обучающийся получит возможность научиться»)

Цель – предмет (предметный результат)

Обучающиеся научатся актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов; сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений

Обучающиеся получат возможность ….

Цель – способ (метапредметный результат)

Обучающиеся овладеют умениями работать с учебной литературой; применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных; способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации

Обучающиеся получат возможность ….

Цель – ценность (личностный результат)

Обучающиеся убедятся в осознают ценности создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, работы в группах. Интереса к знаниям. Умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности

Обучающиеся получат возможность для формирования (позиции, понимания, убеждения, установки, оценки и т.п.)

Исходное состояние обучающихся:

- имеют опыт с различными источниками информации

- знают формы существования химических элементов основных классов, знают признаки протекания реакции обмена

- могут сравнивать, сопоставлять;

- могут контролировать, оценивать и т.д.

Формы оценки планируемых результатов

Предметный результат

Метапредметный результат

Личностный результат

Заполняют таблицу при выполнении лабораторной работы

Выполнение ситуационной задачи

Выполнение ситуационной задачи

Участие в разрешении проблемной ситуации

Выступление с презентацией

Выступление в разрешенной проблемной ситуации

Выполнение ситуационной задачи

Комментарии учителя к учебному занятию или уроку

Учебно – информационное и техническое обеспечение учебного занятия

Учебно – информационное обеспечение

Основная литература

Дополнительная литература

Интернет - ресурсы

ЭОРы

Техническое обеспечение

Мультимедийный проектор, компьютер

№

Название ресурса

Форма предъявления информации

ЭОРЫ

1

Электролиты и неэлектролиты

Текст /текст с иллюстрациями

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4dd-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&

2

Реакции ионного обмена

Текст /текст с иллюстрациями

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbc6-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&

3

Составление ионных уравнений

анимация

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbc7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?fullView=1&from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&&rubric_id[]=75679

4

Образование углекислого газа

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbcc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&

5

Уравнение реакции образования газа

Текст /текст с иллюстрациями

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbcb-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?fullView=1&from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&&rubric_id[]=75679

6

Образование осадков

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbce-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?fullView=1&from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=pupil&class[]=50&class[]=51&class[]=53&class[]=54&subject=31&rubric_id[]=75679

7

Уравнение реакции образования осадков

Текст /текст с иллюстрациями

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbcd-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?fullView=1&from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&&rubric_id[]=75679

8

Образование слабого электролита

видеофрагмент

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&

9

Уравнение реакции образования слабого электролита

Текст /текст с иллюстрациями

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbc9-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?fullView=1&from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&&rubric_id[]=75679

Исходные вещества

Признаки реакции

Уравнения реакций

1 NaCI AdNO3

Выпадение осадка AdCI

1 NaCI +AdNO3= NaNO3 +

AdCI

2.NaCO3 HCI

Выделение углекислого газа и воды

NaCO3+HCI= NaCI+H2O+CO2

3.NaOHфенолфталеинHCI

Реакция нейтрализации

NaOH + HCI= NaCI+ H2O