Технологическая карта урока урока по химии в 8 классе «Составление химических уравнений на основе закона сохранения массы веществ»

Тема урока:Химические уравнения

Тип урока: урок открытия нового знания

Цель: помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении, как об условной записи химической реакции с помощью химических формул

Задачи:

способствовать формированию умения трансформировать текстовое описание химической реакции в его знаковую модель – химическое уравнение (обучать умению составлять уравнения химических реакций);

способствовать формированию умения читать химические уравнения и характеризовать химическую реакцию по химическому уравнению;

формирование ИКТ компетентности (информационной культуры, культуры учебного труда при выполнении заданий и обсуждении их результатов);

способствовать формированию коммуникативных УУД при работе в группе, монологических высказываниях с применением химической терминологии

Планируемые результаты

Предметные

знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул;

умению составлять уравнения химических реакций по алгоритму

Метапредметные

целеполагание

планирование

контроль

коррекцию

оценка

саморегуляция.

Личностные

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки

Межпредметные связи: математика, физика, биология

Ресурсы урока:

Для учителя: оборудование и химические реактивы для проведения демонстрации опыта взаимодействия цинка с соляной кислотой: весы, колба, раствор соляной кислоты резиновый шарик, гранулы цинка; презентация по теме.

Для учащихся: листы рефлексии, листы с заданиями

Ход урока:

Содержание деятельности учителя:

Содержание деятельности учащихся

1.Актуализация необходимых знаний:

Приветствие.

Формулирует задание: прочитать формулы из дидактического материала, который находится у вас на партах и на слайде , дать им название

Организует фронтальную работу, используя прием «По ниточке».

1 задание: прочитать формулы из дидактического материала, который находится у вас на партах, дать им название:

2.Мотивация познавательной деятельности:

Мотивирует обучающихся

Формулирует задание на выбор химических явлений

Организует работу в парах по взаимопроверке

Выносит правильные ответы на слайд

Задание 2 Напротив химических явлений поставьте цифру 1, напротив физических – 0.

горение свечи

растворение в воде соли

выделение газа из открытой бутылки с минеральной водой

ржавление железа

образование инея

почернение серебра

плавление металла

горение бумаги

плавление парафина;

образование облаков;

скисание молока;

таяние льда.

3.Организация познавательной деятельности

Организует беседу с помощью приема «А знаете ли вы?»
Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химическими явлениями или химическими реакциями. Невозможно даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире за одну секунду. А вы знайте, что когда мы говорим, думаем, радуемся- это тоже химические реакции, происходящая в организме человека.

Какие химические реакции вы встречали в жизни?

Kакие явления называют химическими?

 Чем химические явления отличаются от физических?

Kогда вещества вступают во взаимодействие друг с другом, они обычно дают знать об этом. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция.

А что вам известно об уравнении вообще? На каких предметах вы встречались с уравнениями? 

Как вы думайте, с чем мы сегодня должны познакомится на уроке?

Напишите три пункта, что нужно сделать, чтоб изучить тему «Химические уравнения»

Демонстрация опыта

На чашу весов поместили колбу с раствором соляной кислоты. К горлышку колбы плотно привязали резиновый шарик, внутри с гранулами цинка. Взвесили. Затем цинк из шарика высыпали во флакон с кислотой. Вышел газ водород, который раздул шарик.

Задает вопросы, организует беседу с классом
Изменится ли масса флакона? (не изменилась) Почему?(газ остался в шарике) А если выпустить газ из шарика? (масса уменьшится).

Что произошло? (Протекает химическая реакция.)
По каким признакам мы судим, что произошла реакция? (выделился газ)
Какие условия необходимы для проведения опыта? (соприкосновение исходных веществ.)
Как можно записать химическую реакцию? С помощью химического уравнения.
Дает определение химического уравнения:Химическое уравнение – это условная запись хода химической реакции с помощью формул и коэффициентов. Слайд.

Предлагает представить опыт в виде химического уравнения по алгоритму, который представлен на слайде

Составим уравнение реакции на доске: Zn +2HCL=ZnCL₂+H₂

Образовался хлорид цинка. Как вы думаете: правильно ли написана формула? Как определили? Давайте оценим качественный и количественный состав вещества. Давайте еще раз вспомним валентность и правила написания химических формул.

При составлении химических уравнений следует соблюдать закон сохранения массы веществ, (сформулируйте этот закон)т.е. учитывать, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образующихся веществ. Слайд.

Организует работу в парах: у вас на листах предложено задание для работы в парах, в котором необходимо расставить коэффициенты в уравнении химических реакций. На выполнение задания дается 7 минут. Слайд.

P + Cl₂ →PCl₅

Na + S → Na₂S

HCl + Mg →MgCl₂ + H₂

N₂ + H₂ →NH₃

H₂O → H₂ + O₂

Проверяет выполнение задания, правильные ответы выводятся на слайд. За каждое правильно составленное уравнение поставьте – 1 балл.

Воспринимают информацию

Приводят примеры из жизни? (Горение дров, скисание молока, покраска волос, стирание лака, отбеливание тканей и др.)

Вспоминают понятие химические явления. ( Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые.)

Предлагают варианты ответов. ( При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях образуются новые вещества)

Указывают признаки химических реакций. (Изменение цвета; выделение газа; появление или исчезновение запаха ;выпадение или исчезновение осадка; выделение света; выделение или поглощение теплоты)

Проговаривают предметы и определение уравнения.(Уравнения используют на математике и физике;уравнение – это математическое равенство с одной или несколькими неизвестными величинами.)

Формулируют тему урока: «Химические уравнения»

Формулируют актуальные для себя задачи урока и сравнивают их с предложенными:

Узнать, что такое химическое уравнение;

Уметь составлять уравнения химических реакций

Внимательно следят за проведением опыта, отвечают на вопросы.

Изменится ли масса флакона? (не изменилась) Почему?(газ остался в шарике) А если выпустить газ из шарика? (масса уменьшится).

Что произошло? (Протекает химическая реакция.)
По каким признакам мы судим, что произошла реакция? (выделился газ)
Какие условия необходимы для проведения опыта? (соприкосновение исходных веществ.)
Как можно записать химическую реакцию? С помощью химического уравнения.

Записывают в тетрадь определение «Химическое уравнение» и проговаривают друг другу.

Внимательно смотрят

алгоритм составления уравнений химических реакций

(представлен у каждого учащегося на столе)

ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР

1.Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции

   Zn +2HCL=ZnCL₂+H₂

правая                        левая

части уравнения

2.Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Если число атомов различное, то необходимо:

А) найти для каждого элемента наименьшее кратное (начинают с тех атомов, число которых в реагирующих веществах больше)

для числа атомов кислорода -2 и алюминия – 3

наименьшее общее кратное 6

Б) разделить наименьшее кратное на число соответствующих атомов, (число которых в реагирующих веществах больше)

    6:2=3          6        6:3=2

      больше кислорода

Al + 3 O₂         →       2 Al₂O₃

В)уравнять числа атомов остальных элементов (если это сделано, между левой и правой частями уравнения можно поставить знак равенства)

правая часть  → левая часть

1 атом Al            2·2=4 атома Al

в левой части нужно поставить коэффициент 4:

      4 Al + 3 O₂  =  2 Al₂O₃

3.Проверить правильность, уравнивая числа атомов в левой и правой частях уравнения химической реакции

4 атома Al                  4 атома Al

6 атомов О                 6 атомов О

Критерии

Баллы

Умею составлять формулы сложных веществ по степени окисления

0-1-2

Умею определять у какого элемента меняется количество атомов

0-1-2

Умею определять и раставлять коэффициенты в уравнении

0-1-2