Конспект урока по химии на тему Кислоты 8 класс

Тема урока: Кислоты.

Цели урока: 1) Сформировать понятия о кислотах

2) Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.

3) Познакомить учащихся с важнейшими неорганическими

кислотами.

Оборудование: Растворы важнейших неорганических и органических

кислот: соляной, серной, азотной, уксусной, лимонной.

Индикаторы. Стеклянная химическая посуда. Спиртовой

градусник.

Ход урока

I.Проверка знаний.

Дайте определение понятию «оксиды», «основания».

Назовитеоксиды: CuO, Cu₂O, SO₂, SO₃, Na₂O, N₂O₅

Назвать: Fe(OH)₂, AL(OH)₃, LiOH, Cr(OH )₃

Составить формулы по названиям: гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид свинца(II), гидроксид железа(II).

II. Изучение нового материала.

1.Общая характеристика кислот

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Кислоты различают неорганические и органические. Основные неорганические кислоты:

HCl - соляная кислота

HNO₃ ^- азотная кислота

H₂SO₄ - серная кислота

H₂SO₃ - сернистая кислота

 HNO₂- азотистая кислота

 H₂CO₃- угольная кислота

 H₃PO₄- ортофосфорная кислота

 H₂SiO₃- кремневая кислота

 H₂S- сероводородная кислота

HBr - бромоводородная кислота

Кислоты классифицируют:

1.по количеству атомов водорода

2.по наличию в кислотном остатке атомов кислорода

(Демонстрация кислот)

Слова кислота и кислый имеют один корень. Вы знаете что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты.

-Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их?

2.Повторение об индикаторах.

(Демонстрация: Изменение окраски индикатора-лакмуса в кислой среде (провести опыт);

Изменение окраски индикатора - фенолфталеина (провести опыт);

Изменение окраски индикатора - метилоранжевого (провести опыт);

3. Физические свойства кислот.

Кислоты имеют различные физические свойства: соляная, серная, азотная- жидкости, фосфорная, стеариновая – твердые вещества.

4. Тип химической связи в молекулах кислот.

Так как все элементы, входящие в состав кислот являются неметаллами, то тип связи –ковалентный полярный.

III. Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот.

Водород в кислотах всегда заряжен +1.

Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т.к. основности данной кислоты.

Примеры: HNO₃,HCL содержат по одному атому H значит, заряд ядра всего кислотного остатка равен 1 (со знаком минус)

H₂S,H₂CO₃,H₂SO₄ содержат 2 атома водорода, значит, заряд всего остатка равен 2 (со знаком минус)

IV Важнейшие кислоты

Кислоты довольно распространены в природе. Лимонная кислота присутствует в плодах лимонов, яблочная – в яблоках, щавелевая – в листьях щавеля. При скисание молока образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота.

Серну, соляную, азотную, фосфорную кислоты получают искусственным путем.

Знакомство с правилами разбавления кислот.(Разбавление серной кислоты).

V. Закрепление знаний.

-Что вы узнали о кислотах?

- Как можно распознавать кислоты?

- Опишите физические свойства кислот.

Упражнение: определить степень окисления неметаллов в составе кислот и привести формулу соответствующего оксида: HNO₃,H₃PO₄,

VI. Задание на дом.

§ 20 упр. 1,2,3. Выучить наизусть названия и формулы кислот

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/199865-konspekt-uroka-po-himii-na-temu-kisloty-8-kla