Контрольный тест по теме «Галогены». 9 класс

9 класс

IV группе главной подгруппе;

IV группе побочной подгруппе;

V группе побочной подгруппе;

V группе побочной подгруппе;

VI группе главной подгруппе;

VI группе побочной подгруппе;

VII группе главной подгруппе;

VII группе побочной подгруппе.

Схема строения наружного энергетического уровня атома:

… ns² np⁵

… ns² np³

… ns² np⁴

… ns² np²

Для галогенов характерна степень окисления:

-3;+5

-4;+4

+6; -2

-1

Выбери верные утверждения:

Галогены могут образовывать соединения с кислородом, в которых их атомы проявляют положительную степень окисления: +1; +5; +7.

Фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления -1;

Галогены всегда проявляют степень окисления -1;

Степень окисления атомов хлора в молекуле газа хлора 0.

Раствор хлора в воде называют:

Соляной кислотой

Хлороводородной кислотой

Хлорной водой

Сублимация - это

Переход вещества из твердого состояние в газообразное, минуя жидкое;

Явление не смачиваемости вещества водой;

Переход вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое;

Распад вещества на ионы в растворе или расплаве.

Галогены в промышленности получают:

Применяя различные окислители

Из природных руд;

Методом электролиза;

Контактным способом;

Алюминотермией.

Утверждению «более активные галогены вытесняют менее активные галогены из растворов их солей» соответствует уравнение реакции:

2KCl + Br₂ →2KBr + Cl ₂;

2KBr + Cl ₂→2K Cl + Br_{2 .}

Химическая активность галогенов возрастает в ряду:

F, Cl, Br, I;

I,Br, Cl, F.

Соляная кислота – это: а) раствор хлора в воде; б)раствор хлороводорода в воде.

Часть В.

1. Осуществите цепочку превращения: NaCl Cl₂CuCl₂NaClHClAgCl

К последнему уравнению составьте ионное.

2. Вычислите объем водорода, который образуется из 5 моль соляной кислоты.