Повышение квалификации

Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
Продолжительность: от 16 часов
«Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
Продолжительность: от 36 часов
«ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
Продолжительность: от 36 часов
«Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
Продолжительность: от 36 часов
«Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
Продолжительность: от 36 часов
«Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Продолжительность: от 36 часов

Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014

Почему стоит размещать разработки у нас?

Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.

Свидетельство о публикации
в СМИ

Дождитесь публикации материала и скачайте свидетельство о публикации в СМИ бесплатно.

Диплом за инновационную
профессиональную
деятельность

Опубликует не менее 15 материалов в методической библиотеке портала и скачайте документ бесплатно.

18.12.2017

Рабочая программа по учебной дисциплине «Химия» 1 курс ,профессия «Мастер по ТО и ремонту МТП»

Десяткова Татьяна Владимировна

преподаватель

Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специали-стов среднего звена.
Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисципли¬ны «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профес-сионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259). Программа содержит комплект контрольно-оценочных средств

Оценить

1435 0

Содержимое разработки

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

Ачитский филиал ГБПОУ СО «Красноуфимский аграрный колледж»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

ПРОФЕССИЯ 35.01.14. Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка

курс I , группа 11

Ачит, 2017 год

Рабочая программа учебной дисциплины составлена в соответствии с примерной программой общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных организаций, рекомендованой Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования» (ФГАУ «ФИРО») в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования. Протокол № 3 от 21 июля 2015 г. Регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г.Программа разработана с учётом требованийФедерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) образования ,ФГОС среднего профессионального образования(базовая подготовка).

Разработчик: Десяткова Татьяна Владимировна, преподаватель высшей квалификационной категории

РАССМОТРЕНО методической комиссией

Председатель

Десяткова Т.В.____________

«___»________2017 г.

УТВЕРЖДАЮ:

Руководитель Ачитского филиала ГБПОУ СО «КАК»

Куимов А.В. ___________

«___»________2017 г.

СОДЕРЖАНИЕ

1.ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 4

2.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 6

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ 20

4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ 23

5. КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА 26

1.ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УД ХИМИЯ

1.1. Область применения программы

Рабочая программа УД является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по профессии 35.01.14. мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка(базовая подготовка).

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: ОП 00 Общеобразовательный цикл

Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).

1.3. Цели и задачи УД – требования к результатам освоения дисциплины:

формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

1.4.Код 35.01.14. Мастер по ТО и ремонту МТП. Результат обучения.

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

•личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

•метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

• предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙДИСЦИПЛИНЫ

2.1 Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	171
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	114
в том числе
практические занятия
контрольная работа
лабораторная работа	16
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	57
в том числе
индивидуальное проектное задание
внеаудиторная самостоятельная работа
Итоговая аттестация	Дифференцированный зачёт

2.2. Тематический план и содержание УД Химия

№ урока	Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, практические работы, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
1.	2	3	4	5
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
1.	Введение	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении профессии СПО «Мастер по То и ремонту МТП»	2	2
2.	Основные понятия химии	Вещество, атом, молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.	2	2
3.	Основные законы химии	Стехиометрия. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства.	2	2
4.	Решение задач	Расчётные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
5.	Периодический закон Д.И.Менделеева .	Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.	2	2

6.	Строение атома. Изотопы.	Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы.	2	2
7.	Строение электронных оболочек атомов элементов	Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов ( переходных элементов). Понятие об орбиталях , s-,p-,d-,f-орбитали.	2	2
8.	Значение Периодического закона для развития науки	Самостоятельная работа обучающихся : сделать сообщение	2	3
9.	Электронные конфигурации атомов химических элементов	Самостоятельная работа обучающихся : s-,p-,d-,f- орбитали	2	3
10.	Ионная химическая связь	Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.	2	2
11.	Ковалентная химическая связь	Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.	2	2
12.	Металлическая, водородная связи	Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.	2	2
13.	Аномалии физических свойств воды	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
14.	Чистые вещества и смеси	Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.	2	2
15.	Дисперсные системы	Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.	2	2
16.	Золи и гели	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
17.	Подготовка к ЛР 1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
18.	ЛР 1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде	Лабораторная работа	2	2
19.	Вода. Растворы. Растворение.	Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.	2	2

20.	Растворы вокруг нас. Типы растворов	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение, презентация)	2	3
21.	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы	2	2
22.	Сильные и слабые электролиты	Самостоятельная работа обучающихся : сделать сообщение	2	3
23.	Кислоты , основания и соли как электролиты	Кислоты, основания и соли как электролиты, их классификация по различным признакам.	2	2
24.	Подготовка к ЛР 2 Приготовление раствора заданной концентрации	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
25.	ЛР 2 Приготовление раствора заданной концентрации	Лабораторная работа	2	2
26.	Кислоты и их свойства	Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.	2	2
27.	Правила разбавления серной кислоты	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
28.	Основания и их свойства	Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.	2	2
29.	Соли и их свойства	Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.	2	2
30.	Оксиды и их свойства	Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.	2	2
31.	Понятие о рН раствора	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение)	2	3
32.	Подготовка к ЛР 3 Испытание растворов кислот, щелочей, солей индикаторами	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
33.	ЛР 3 Испытание растворов кислот, щелочей, солей индикаторами	Лабораторная работа	2	2
34.	Подготовка к ЛР 4 Разложение нерастворимых оснований	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
35.	ЛР 4 Разложение нерастворимых оснований	Лабораторная работа.	2	2
36.	Классификация химических реакций	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.	2	2

37.	Окислительно-восстановительные реакции	Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.	2	2
38.	Скорость химических реакций	Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.	2	2
39.	Обратимость химических реакций	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	2	2
40.	Подготовка к ЛР 5 Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
41.	ЛР № 5 Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.	Лабораторная работа	2	2
42.	Металлы	Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.	2	2
43.	Общие способы получения металлов	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия.	2	2
44	Сплавы металлов	Сплавы чёрные и цветные, их характеристика, свойства, применение	2	2
45.	Использование сплавов в автомобилестроении	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение, презентация)	2	3
46.	Неметаллы	Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметалллов в зависимости от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности	2	2
47.	Защита озонового экрана от химического загрязнения	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение, презентация)	2	3
Раздел 2. Органическая химия
48.	Предмет органической химии	Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.	2	2
49.	Теория строения органических соединений	Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.	2	2
50.	Классификация органических веществ	Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.	2	2
51.	Структурные формулы органических веществ	Самостоятельная работа обучающихся ( составление изомеров, номенклатура веществ по системе IUPAC)	2	3

52.	Алканы	Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства: горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	2	2
53.	Алкены	Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.	2	2
54.	Диены и каучуки	Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.	2	2
55.	Виды каучуков, применяемые для производства шин	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение, презентация)	2	3
56.	Алкины	Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.	2	2
57.	Арены	Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.	2	2
58.	Номенклатура аренов	Самостоятельная работа обучающихся ( № 13 стр. 62)	2	3
59.	Природные источники углеводородов	Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.	2	2
60.	Использование нефтепродуктов как топлива для автомобильного транспорта и тракторов.	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение, презентация)	2	3
61	Подготовка к ЛР 6 Изготовление моделей молекул органических веществ	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
62.	ЛР 6 Изготовление моделей молекул органических веществ	Лабораторная работа	2	2
63.	ЛР 7Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработки		2	3
64.	Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение)	2	3
65.	Спирты	Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.	2	2
66.	Изобретение динамита А.Б.Нобелем	Самостоятельная работа обучающихся ( сообщение, презентация)	2	3

67.	Подготовка к ЛР 8 Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	3
68.	ЛР № 8 Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)	Лабораторная работа	2	2
69.	Фенол	Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.	2	2
70.	Альдегиды	Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.	2	2
71.	Карбоновые кислоты	Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерифи-кации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.	2	2
72.	Сложные эфиры и жиры	Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.	2	2
73.	Плёнкообразующие масла	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
74.	Углеводы	Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы	2	2
75.	Подготовка к ЛР 9 Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II)	Самостоятельная работа обучающихся: оформление ЛР и отчёта	2	2
76.	ЛР 9 Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II)	Лабораторная работа	2	2
77.	Амины.	Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.	2	2
78.	Аминокислоты	Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.	2	2

79.	Белки	Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.	2	2
80.	Использование гидролиза белков в промышленности	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
81.	Полимеры	Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.	2	2
82.	Пластмассы	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
83.	Волокна , их классификация	Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.	2	2
84.	Поливинилхлорид, политетрафторэтилен	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	2	3
85.	Охрана окружающей среды от химического загрязнения.	Самостоятельная работа обучающихся ( сделать сообщение, презентацию)	1	3
86.	Итоговое занятие	Дифференцированный зачёт ( тестовая работа)	2	3
	ВСЕГО ЧАСОВ		171
	АУДИТОРНЫХ		114
	ИЗ НИХ ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ
	ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ		18

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1- ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2- репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3- продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1 Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химия

Оборудование учебного кабинета химия:

-посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- вытяжной шкаф;

- комплект учебно-методической документации

- наглядные пособия ( плакаты, периодическая система Д.И.Менделеева, макеты цепей, различные модели кристаллических решёток, оборудование для проведения лабораторных работ, набор реактивов для проведения лабораторных работ, коллекции «Волокна», «Минеральные удобрения», «Металлы и сплавы», «Нефть и нефтепродукты», таблица растворимости кислот, солей, оснований, таблица алканов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, нуклеиновых кислот, аминокислот,)

Технические средства обучения : три компьютера , мультимедийный проектор, программное обеспечение ( открытая химия, базовый курс химии ,лабораторные работы по химии, фильмы по химии), вытяжной шкаф.

3.2.Информационное обеспечение обучения

Основные источники:.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

3. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. —

М., 2014.

4. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Дополнительные источники:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Ерохин Ю. М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

Сладков С. А, Остроумов И.Г, Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Для преподавателя

Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования"».

Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. —М., 2012.

Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение).

Интернет-ресурсы

www.interneturok.ru («Видеоуроки по предметам школьной программы»).

www.chemistry-chemists.com/index.html (электронный журнал «Химики и химия»).

www.pvg.mk.ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

www.hemi.wallst.ru («Химия. Образовательный сайт для школьников»).

www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).

www.hvsh.ru (журнал «Химия в школе»).

www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).

www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»). www.1september.ru (методическая газета «Первое сентября»).

www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Результаты обучения

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

личностные:

•метапредметные:

• предметные:

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Наблюдение и анализ результатов выполнения :

лабораторных работ

контрольных работ

тестовых работ

внеаудиторных работ

Устная, письменная оценка знаний, умений по результатам промежуточного контроля и итоговой аттестации по учебной дисциплине

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

Ачитский филиал ГБПОУ СО «Красноуфимский аграрный колледж»

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ХИМИЯ

ПРОФЕССИЯ : Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка

курс I , группа 11

Ачит, 2017 г.

Контрольно-оценочные средства разработаны к рабочей программе по учебной дисциплине «Химия» , которая является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по профессии 35.01.14. мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка(базовая подготовка).

Разработчик: Десяткова Татьяна Владимировна, преподаватель высшей квалификационной категории

РАССМОТРЕНО методической комиссией

Председатель

Десяткова Т.В.____________

«___»________2017 г.

УТВЕРЖДАЮ:

Руководитель Ачитского филиала ГБПОУ СО «КАК»

Куимов А.В. ___________

«___»________2017 г.

СОДЕРЖАНИЕ

4.1 Паспорт комплекта контрольно - оценочных средств		25
	4.1.1 Контроль и оценка результатов освоения дисциплины	25
	4.1.2 Формы промежуточной аттестации	27
	4.1.3 Описание процедуры дифференцированного зачёта	27
	4.1.4 Критерии оценки на зачёте	29
4.2 Комплект «Промежуточная аттестация»		29
	4.2.1 Тестовая работа	29

4.1 ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

4.1.1 КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

В процессе освоения учебной дисциплины изучаются темы : основные понятия и законы химии, периодический закон Д.И.Менделева ,строение вещества ,электролитическая диссоциация, кислоты и их свойства, основания и их свойства, соли и их свойства, оксиды и их свойства ,классификация химических реакций, металлы, неметаллы ,теория строения органических соединений , классификация органических веществ, алканы, алкены, диены и каучуки , алкины, арены, природные источники углеводородов, спирты,фенол,

альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры, углеводы, амины,

аминокислоты, белки, полимеры ,пластмассы, волокна .

Контроль и оценка этих дидактических единиц осуществляются с использованием следующих форм и методов:

Таблица 1. Формы и методы контроля и оценки дидактических единиц

Результаты обучения

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Наименование оценочного средства

личностные:

•метапредметные:

• предметные:

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Лабораторные работы,

самостоятельная работа,

выполнение индивидуальных заданий

оценка деятельности на лабораторных работах

устные опросы,

тестирование

Отчёты, тестовые занятия, устные ответы

Тестирование по темам:

1.Алканы

2. Алкены

3. Алкины

4. Арены

5. Спирты

6. Амины

7. Аминокислоты

8. Белки

9. Волокна

10. Неметаллы

11. Металлы

12. Кислоты

13. Оксиды

13. Основания

Контрольная работа по разделам:

Непредельные углеводороды

Углеводы

Кислородсодержащие органические соединения

Азотсодержащие органические соединения

Высокомолекулярные синтетические соединения

Природные источники углеводородов

Строение вещества

Соли

Классификация химических реакций

Оценка освоения УД предусматривает использование пятибальной системе оценки.

4.1.2 ФОРМЫ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

Таблица 2.1. Запланированные формы промежуточной аттестации

	Формы промежуточной аттестации	Форма проведения
1	Рейтинг по модулям	Собеседование
2	Дифференцированный зачёт	Тестирование

4.1.3 ОПИСАНИЕ ПРОЦЕДУРЫ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

1. Процедура собеседования устанавливает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

•метапредметных:

• предметных:

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

В результате собеседования подсчитываются баллы по рейтинговым листам если количество баллов составляет 850 – это соответствует 5 ( отлично)

от 849 до 638 баллов - это соответствует – 4 ( хорошо)

от 637 до 425 баллов - это соответствует – 3 ( удовлетворительно)

Если студент не набрал нужного количества баллов, то ему предлагается сдать зачёт в виде заключительного теста.

Количество заданий для студента: 25 вопросов в тесте

Время выполнения 80 минут

Условия выполнения заданий

Помещение: учебная аудитория.

Оборудование: ручка, карандаш

4.1.4. Критерии оценивания тестовой работы

Уровни деятельности	Основные качественные показатели
Эмоционально-психологический	- психологическая готовность к выполнению тестовой работы; - проявление эмоциональной устойчивости; -проявление личностной позиции
Регулятивный	- владение программным материалом : умение отличать формулы предельных углеводородов от формул других веществ.. - уметь давать названия веществ по международной номенклатуре
Социальный	- текст решения последовательный, логически выстроенный; - правильное использование символики: - уметь классифицировать предельные углеводороды по видам - знание областей применения предельных углеводородов
Учебный	- сформированность научного аппарата, применение методов, адекватных учебной задаче: - уметь по формуле дать характеристику физических свойств; - уметь составлять уравнения химических реакций.
Творческий	- выполнение творческого задания: составлять структурные формулы предельных углеводородов по названию веществ.
Самосовершенствования	- проявление высокого уровня самостоятельности, - применение знаний и умений выше программного материала: составлять цепочки превращений.

Итоговый тест по учебной дисциплине ХИМИЯ

1. Какое строение имеют молекулы каучука?

А) тетраэдическое Б) тригональное В) стереорегулярное

2. Какие пластмассы термопластичные ?

А) те, которые изменяют форму в нагретом состоянии и сохраняют её после охлаждения

Б) те, которые при повышенной температуре не размягчаются и не плавятся

В) те, которые при нагревании становятся пластичными, но затем утрачивают пластичность, становятся неплавкими и нерастворимыми

К каким видам волокон относится хлопок?

А) к волокнам растительного происхождения

Б) к волокнам животного происхождения

В) к искусственным волокнам

Г) к синтетическим волокнам

4. Какие волокна применяют для изготовления кордной ткани, идущей на производство авто и авиапокрышек?

А) хлопок б) шерсть в) вискозное волокно

Г) ацетатное волокно д) нитрон е) хлорин Ж) лавсан з) капрон

Какие вещества называются аминами ?

А) это производные аммиака, в молекулах которого один атом водорода замещён на углеводородный радикал.

Б) это производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал.

В) это производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов азота замещены на углеводородный радикал

6. Какие вещества называются белками?

А) высокомолекулярные вещества с простым строением молекул

Б) высокомолекулярные неорганические вещества со сложным составом и строением молекул

В) высокомолекулярные органические вещества, со сложным составом и строением молекул

7. Из чего состоят белки

А) из триметил амина Б) из 20 аминокислот В) из 10 нуклеиновых кислот

8. Пропанол можно получить из пропена в результате реакции

А) гидратации Б) гидрирования

В) галогенирования Г) гидрогалогенирования

9. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются

А) формиат магния и вода Б) формиат магния и водород

В) ацетат магния и вода Г) ацетат магния и водород

10. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицерина с

А)NaOH б) C₂H₂OH в) HBr г) H₂SO₄

11. Полисахарид крахмал состоит из остатков:

А) α- глюкозы Б) β- глюкозы В) дезоксирибозы Г) фруктозы

12. Какие углеводы не относятся к полимерам?

А) глюкоза б) сахароза в) крахмал г) целлюлоза

13. Какой из углеводов одновременно является многоатомным спиртом и альдегидом?

А) глюкоза б) сахароза в) крахмал г) целлюлоза

14. Какому углеводу характерна реакция брожения?

А) глюкозе б) сахарозе в) крахмалу г) целлюлозе

15.Составите уравнение этерификации между этиловым спиртом и муравьиной кислотой Из каких углеводородов состоит нефть?

А) парафины, циклопарафины, ароматические углеводороды

Б) нафтены, циклопарафины, непредельные углеводороды

В) бензол, парафины, масла

16. Перегонка нефти производится с целью получения:

А) только метана и бензола Б) только бензина и метана

В) различных нефтепродуктов Г) только ароматических углеводородов

17. Какие вещества называются оксидами ?

А) это электролиты, диссоциирующие на положительный ион металла и отрицательный ион гидроксогруппы

Б) это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один их которых кислород

В) это электролит, диссоциирующий на положительный ион водорода и отрицательный ион кислотного остатка

18. Выберите оксиды :

А)H₂O Б) NaOH В) NaO Г) SO₂ Д) H₂SO₄ Е) K₂O Ж) Al

19. Допишите уравнения реакции

А) Al + O₂ = ….. Б) Al₂O₃ + HCl = …..

20. Выберите формулы оснований:

А)K₂ O; Б)KOH; В)K₂ SO₄; г)NaOH; д)Al(OH)₃; Е) ZnSO₄; Ж)Zn(OH)₂ З)Ba(OH)₂

21. Допишите уравнение реакции: NaOH +SO₃=….+ H₂O

22. Кислотами называются

А) электролиты, диссоциирующие на отрицательный ион водорода и положительный ион кислотного остатка

Б) электролиты, диссоциирующие на положительный ион водорода и отрицательный ион кислотного остатка.

В) электролиты, диссоциирующие на положительный ион металла и отрицательный ион кислотного остатка.

Г) электролиты, диссоциирующие на положительный ион неметалла и отрицательный ион кислотного остатка.

23. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

А) 3Cu + 8HNO₃=3 Cu(NO₃)₂+2 NO +H₂ O

Б) Cu + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂ +H₂

В) Cu + 2HNO₃=CuO+ NO₂ +H₂ O

Г) Cu + HNO₃= CuO+ NH₄ NO₃ +H₂ O

24. Какой металл является основой современной цивилизации ?

А)Au Б) Al В) Cu Г)Fe

25. Какой металл обладает магнитными свойствами?

А)Au Б) Al В) Cu Г)Fe

Количественные критерии :

25 – 23 правильных ответа – оценка «5»

22- 20 правильных ответов – оценка «4»

19- 12 правильных ответов – оценка « 3»

11 – 8 правильных ответов – оценка «2»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/287643-rabochaja-programma-po-uchebnoj-discipline-hi

Рецензия на методическую разработку

Опубликуйте материал и закажите рецензию на методическую разработку.

Подробнее

Урок по химии Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

Также вас может заинтересовать

Свидетельство участника экспертной комиссии

Оставляйте комментарии к работам коллег и получите документ
БЕСПЛАТНО!

Подробнее

У вас недостаточно прав для добавления комментариев.

Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.

Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)

Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.

Рекомендуем Вам курсы повышения квалификации и переподготовки

Курсы повышения квалификации