Галогены: строение атомов и их влияние на химические свойства элементов

Урок по теме: «Галогены. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение »

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: комбинированный урок

Задачи урока:

1.Обучающие: формирование знаний учащихся о галогенах как типичных неметаллах, взаимосвязь строения атомов со свойствами (физическими и химическими).

2. Развивающие: развитие у учащихся ключевых компетентностей:

информационной и коммуникативной компетентности - (аспект извлечения первичной информации) (I уровень),

оценивание, сворачивание и структурирование информации в таблицы,

компетенции разрешение проблемы (самоменеджмент) (II) уровень

умений исследовательской деятельности, умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы.

3. Воспитывающие: воспитание устойчивого интереса к предмету, воспитание таких нравственных качеств как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

Методы: проблемные, поисковые, лабораторная работа учащихся.

Оснащение: компьютер, проектор, презентационные работы учащихся по теме: «Простые вещества – галогены»

Оборудование: пробирки, хлорная вода, йодная вода, растворы йодида калия, хлорида калия, бромида натрия

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Вводное слово.

Мы изучаем раздел, неметаллы, и вы знаете, что неметаллы имеют большое значение в жизни современного человека. На предыдущих уроках мы изучили общие сведения о неметаллах: положение в периодической таблице, особенности строения атомов. Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных неметаллов.

Для того чтобы усвоить материал урока, нам необходимо вспомнить наиболее важные вопросы, которые рассматривали на предыдущих уроках.

3. Актуализация знаний. Беседа.

Учитель:

- На какие две большие группы происходит деление химических элементов?

Ученик:

- На металлы и неметаллы

Учитель: КОЗ №1 Что вы понимаете под неметаллом?
Выберите и запишите только те определения, которые можно отнести к неметеллам.

Малый радиус атома

Малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне

Элементы чаще отдающие электроны

Большое количество электронов на последнем энергетическом уровне

Большой радиус атома

Элементы чаще принимающие электроны

Вещества, обладающие только одним видом кристаллической решетки

Элементы с большим значением электроотрицательности

- Где находятся неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева.

Ученик:

- В периодической системе элементы – неметаллы расположены в правом верхнем углу периодической таблицы, условной границей, отделяющей металлы от неметаллов, служит диагональ, отведенная от бора к астату; 8 А подгруппа – инертные газы, 7 А подгруппа – галогены.

Учитель:

- Сегодня мы с вами будем вести разговор об элементах 7 А группы – галогенах.

Учитель: Тема нашего урока “Галогены”

Задачи нашего урока:

Дать общую характеристику галогенам по их положения в периодической таблице.

Рассмотреть их строение, сравнить физические и химические свойства.

Узнать о важнейших соединениях неметаллов.

Определить области применения этих соединений.

Учитель :

- Что мы будем изучать в этой теме? Каков наш план урока?

Ученик:

- Мы будем изучать положение галогенов в периодической системе; строение, физические и химические свойства и применение галогенов.

Учитель:

- Проанализируйте тест задания 1 и дайте характеристику элементов 5 группы А подгруппы по положению в периодической таблице, результат представьте виде схемы.

КОЗ №2Задание №1. Представьте в виде схемы характеристику галогенов по их положению в периодической таблице Д.И. Менделеева

Галогены (от греч. hals — соль и... genes — рождающий, рожденный), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы Г. по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCI). Иногда пользуются названием галоиды. Атомы галогенов имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация s2p5,) т. е. до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s2p6) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом Галогена отнимает у них по электрону, проявляя т. о. окислительные свойства. Все галогены весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность Галогенов падает от фтора к йоду, по мере увеличенияатомного радиуса. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твёрдые вещества. Астат — радиоактивный элемент. Молекулы галогенов двухатомны.

F //₇

CI ///₇

Br ////₇

I /////_/7

At ///////₇

Учитель: Ребята заранее подготовили презентации о простых веществах галогенах, их свойствах и применении в промышленности и жизни. Ваша задача из презентаций выбрать самое главное и законспектировать.

Учитель:Каким образом можно доказать следующее противоречие…

Представьте ответ в виде сравнительной таблицы.

КОЗ №3Задание №2. О существовании в природе неметаллов известно давно, среди них очень активные, способные взаимодействовать буквально с каждым элементом, другие менее активны, одни из них являются ядовитыми для всего живого, в том числе и для человека, без других жизнь живого организма было бы трудно представить…

Например:

Хлор ( CI₂)- газ желтоватого цвета с резким запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Температура плавления - 101°C, кипения - 34,1°C. Неплохо растворим в воде - один объем воды поглощает примерно 2,5 объемов хлора. Хлор очень ядовит. Хлор широко используется в промышленности для отбелки тканей, получения соляной кислоты, белильной извести, ядохимикатов, для обеззараживания питьевой воды.

Поваренная соль (NaCI) – вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде, соленое на вкус, используется для приготовления пищи, при консервации продуктов питания, в пищевой и фармацевтической промышленности, необходим для организма человека и животных, при недостатке в клетке живого организма нарушается водно-солевой баланс .

Учитель: Галогены являются одними из самых активных веществ, исходя из строения галогенов, выдвинете предположение об их активности и способности к взаимовытеснению. Свои предположения подтвердите или опровергните, проделав лабораторный опыт. Результаты представьте в виде таблицы:

Группа 1: Проведите опыт взаимодействия хлорной воды с раствором бромида калия

Группа 2: Проведите опыт взаимодействия хлорной воды с раствором йодида калия

Группа 3: Проведите опыт взаимодействия йодной воды с раствором бромида калия

Группа 4: Проведите опыт взаимодействия йодной воды с раствором бромида калия

Группа 5: Проведите опыт взаимодействия бромной воды с раствором йодида калия

Группа 6: Проведите опыт взаимодействия бромной воды с раствором хлорида калия

Учитель: Подведем итог и сделаем выводы.

Изменение строения приводит к изменению свойств

Более активный галоген вытесняет менее активный из соединения

Рефлексия.

Что запомнилось на уроке, что понравилось.

Подведение итогов урока, выставление оценок.

Домашнее задание: параграф 18-19 учебник «Химия» О.С. Габриелян, упр. 4 стр. 115.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/29506-galogeny