Рабочая программа по изучению курса химии в 10-11 классах, а также в учреждениях СПО

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора по УР

________ А.Ю. Кудрявцев.

«____» ___________ 201_ г.

ОДОБРЕНА

Цикловой /предметной/ комиссией

«__»______________201_ г.

Протокол № ___

Председатель цикловой /предметной/ комиссии

____________ Э.Г. Иванова.

Составлена в соответствии с ФГОС среднего общего образования, «Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования»

стр.

ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4

СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

7

условия реализации учебной дисциплины

21

Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

23

Вид учебной работы

Количество часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

109

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:

лабораторные работы

10

практические работы

20

контрольные работы

4

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

Работа с учебной и дополнительной литературой

24

Выполнение практических заданий

7

Подготовка рефератов по темам

8

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1 . ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

45

Введение

1

2

Тема 1.1Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала

1

2

Предмет органической химии.Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими веществами.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Лабораторная работа

-

Практическая работа

-

Контрольная работа

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) по теме «Определение молекулярной формулы углеводородов».

0,5

Тема 1.2.Углеводороды и их природные источники

Содержание учебного материала

8

2

1

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена:

горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с

двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические

свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной

воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен.Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе

свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол.Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Практическая работа: Структурные формулы гомологов и изомеров углеводородов. Названия веществ по тривиальной и международной номенклатуре.

Практическая работа: Определение молекулярной формулы углеводородов.

2

2

Контрольная работа

Самостоятельная работа:

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) на нахождение молекулярной формулы углеводородов.

Подготовка рефератов по темам «Природный газ: состав, применение в качестве топлива», «Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты».

4

Тема 1.3. Кислородсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала

8

2.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола.Взаимное

влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как

функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту,восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксус

ной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой кислот.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

Лабораторная работа: Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2

Практическая работа: Решение задач на нахождение массы вещества по уравнению химических реакций.

2

Контрольная работа.

2

Самостоятельная работа: Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач). Расчёт по определению объема и массы вещества по химическим уравнениям.

Подготовка рефератов по темам «Значение углеводов в живой природе и жизни человека», «Применение жиров на основе свойств.Мыла».

5,5

Тема 1.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

Содержание учебного материала

2

2

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола.Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.

Применение аминокислот на основе свойств.

Белки.Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Лабораторная работа:Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, цветные реакции белков.

2

Практическая работа:Взаимопревращения органических веществ.

2

Контрольная работа

-

Самостоятельная работа:

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) на выход продукта реакции от теоретически возможного.

Подготовка рефератов по темам «Представители пластмасс», «Отдельные представители химических волокон».

2

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

65

Тема 2.1 Основные понятия и законы химии

Содержание учебного материала

2

2

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Лабораторная работа

-

Практическая работа Расчетные задачи на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

2

Контрольная работа

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач).

2

Тема 2.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Содержание учебного материала

2

2

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов

элементов малых периодов. Особенности строения электронных

оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-,р- и d-Орбитали. Электронные

конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

-

Практическая работа: Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе химических элементов.

2

Контрольная работа

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) по теме «Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе химических элементов».

1

Тема2.3. Строение вещества

Содержание учебного материала

4

2

Химическая связь.Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов

в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гид

ратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое,

жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Лабораторная работа.

-

Практическая работа: Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

2

Контрольная работа

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) на определение процентного содержания вещества в смеси.

Подготовка рефератов по темам «Дисперсные системы», «Коллоидные системы»

3

Тема 2.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Содержание учебного материала

4

2

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической

диссоциации для веществ с различными типами химической связи.

Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные

положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Лабораторная работа:Реакции в растворах электролитов.

2

Практическая работа:Приготовление растворов сзаданной массовой долей растворённого вещества.

2

Контрольная работа.

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) на определение процентной концентрации вещества в растворе.

3

Тема 2.5.Классификация неорганических соединений и их свойства

Содержание учебного материала

4

2

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их

классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Кислоты и их свойства. Кислоты Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Лабораторная работа.

-

Практическая работа. Гидролиз солей различного типа.

2

Контрольная работа

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) на избыток и недостаток.

2

Тема 2.6.Химические реакции

Содержание учебного материала

4

2

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных.Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Лабораторная работа: Химические реакции

2

Практическая работа: Химическое равновесие и способы его смещения.

2

Контрольная работа

2

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) на определение скорости реакции.

5

Тема 2.7.Металлы и неметаллы

Содержание учебного материала.

4

2

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Лабораторная работа: Определение количественного состава в двухкомпонентном сплаве металлов.

2

Практическая работа:

-

Контрольная работа.

-

Самостоятельная работа

Работа с учебной и дополнительной литературой.

Выполнение практических заданий (решение задач) по теме «Металлы».

Подготовка рефератов по темам «Общие способы получения металлов», « Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия», « Сплавы черные и цветные».

3

Итого

117

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

1

2

Умения:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Анализ и оценка практических и лабораторных работ.

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений.

Оценка выполнения лабораторных и практических работ; оценка устных ответов.

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений.

Оценка выполнения практических и лабораторных работ; оценка устных ответов.

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов.

Оценка устных ответов и решения задач; оценка выполнения практической работы.

Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.

Оценка выполнения лабораторных работ.

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Оценка выполнения докладов и рефератов.

Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью.

Оценка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.

Решать: расчётные задачи по химическим формулам и уравнениям.

Оценка выполнения лабораторной работы; оценка решения задач.

Знания:

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

Анализ и оценка самостоятельной работы; оценка устных ответов; оценка решения задач.

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, Периодический закон Д.И.Менделеева.

Анализ и оценка самостоятельной работы; оценка устных ответов; оценка практических работ.

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений.

Анализ и оценка самостоятельной работы; оценка устных ответов; анализ и оценка лабораторных работ.

Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Оценка выполнения лабораторных работ.