Периодический закон и периодическая система д. и. менделеева в свете теории строения атома

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА

Урок 1

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

В СВЕТЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Цели:обобщить и систематизировать знания о Периодиче­ском законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодиче­ской системе; закрепить практические навыки выполнения тес­тов ГИА по химии.

Ход урока

I. Актуализация знаний.

Учитель организует повторение с учащимися правил пове­дения и техники безопасности в кабинете химии, говорит о по­рядке на рабочем месте. Напоминает, что для успешного ус­воения предмета необходимо иметь учебник, тетрадь рабочую для повседневных записей уроков, две дополнительные тетради в клетку - для контрольных и практических работ, словарь для записи терминов и тетрадь (блокнот) для формул, ручки с цветными стержнями, карандаши, линейку, калькулятор. В сло­варе на каждую букву алфавита отводится одна-две страницы, где записывают определения понятий; обращает внимание уча­щихся на структуру курса химии в 9 классе.

Основные вопросы:Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Учитель. Вспомним строение Периодической системыД.И. Менделеева. Весь материальный мир состоит из атомов. Все виды атомов, как встречающиеся в природе, так и получен­ные искусственно, путем ядерных превращений, представлены в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Она имеет вид таблицы. Горизонтальные ряды, начинающиеся водо­родом или щелочным металлом и заканчивающиеся инертным газом, называют периодами. При движении по периоду слева направо металлические свойства последовательно сменяются неметаллическими. Наиболее типичные металлы, таким обра­зом, расположены в начале периода, а элементы, для которых характерны неметаллические свойства, - в конце. Первый, второй и третий периоды называют малыми, а с четвертого по седьмой - большими. Седьмой период является незавершенным.

Вертикальные колонки Периодической системы называютгруппами. Каждая группа делится на две подгруппы - главную и побочную. В состав главных подгрупп входят элементы как больших, так и малых периодов, а в состав побочных - только больших периодов. Символы элементов, входящих в подгруппу, во многих вариантах Периодической системы записаны в опре­деленной части клеточки, строго друг под другом, отличаясь от элементов другой подгруппы. В подгруппу входят элементы, имеющие близкие химические свойства. В то же время элемен­ты главной и побочной подгрупп сильно различаются между со­бой. Например, галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат) - элемен­ты главной подгруппы седьмой группы - это типичные неме­таллы, а в побочной подгруппе седьмой группы находятся металлы марганец, технеций и рений. При движении вниз по главной подгруппе металлические свойства нарастают, а неме­таллические - убывают. Для элементов побочных подгрупп та­кую закономерность проследить не удается, так как все элемен­ты побочных подгрупп - металлы.

При движении по группам и периодам происходят последо­вательные изменения многих свойств элементов и простых ве­ществ. В основе изменения свойств в группах лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по Периодической системе. Это приводит к увеличению размера атомов, то есть возрастанию атомных радиусов, а следовательно - к ослаблению связи валентных электронов с ядром, что ведет к уменьшению электроотрицательности и усилению металлических свойств.

При движении по периоду слева направо число электронных слоев остается неизменным, а количество валентных электронов возрастает - это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, а значит к усиле­нию связи валентных электронов с ядром. В результате возрас­тает электроотрицательность, усиливаются неметаллические и ослабевают металлические свойства.

II. Закрепление.

- Закончите таблицу, затем обсудим результат.

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ

- Разберем примерные тесты ГИА.

А1.У атомов химического элемента углерода число элек­тронов на внешнем электронном уровне равно:

1)2;2) 4; 3)1; 4) 6.

А2.Схема распределения электронов по уровням - 2,8, 5 - соответствует химическому элементу, степень окисления кото­рого в водородном и высшем кислородном соединениях равна:

1) -5 и + 3; 2) -2 и + 6; 3) -1 и + 7; 4)-3и + 5.

А3. В ряду оксидов Na₂О, Аl₂О₃, Р₂О₅ происходит изменение свойств:

1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным;

3) от основных к амфотерным; 4) от кислотных к амфотерным.

А4.Высший оксид Э₂О₅ и летучее водородное соединение ЭН₃ имеют элементы:

1) первой А группы; 2) третьей А группы; 3)пятой А груп­пы; 4) седьмой А группы.

Домашнее задание: выписать в словарь и выучить ключе­вые термины по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»: формулировку Периодического закона, периода, группы; физический смысл порядкового номера, номера периода, группы; составить тесты по изученной теме.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/378554-periodicheskij-zakon-i-periodicheskaja-sistem