Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Контрольная работа

по теме «Химические реакции»

ВариантI

Напишите уравнение гидролиза соли, определите среду и способность этой соли к гидролизу: сульфид алюминия, карбонат натрия, хлорид аммония, перхлорат калия.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

H2+O2=H2O+484кДж

вы­де­ли­лось 1479 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды (в грам­мах). Ответ округ­ли­те до целых.

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии 48 г ок­си­да же­ле­за(III) из­быт­ком алю­ми­ния вы­де­ли­лось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теп­ло­ту реакции

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

Ответ дайте с точностью до целых (в расчётах ис­поль­зуй­те целые от­но­си­тель­ные атом­ные массы элементов).

Вы­чис­ли­те объём (н. у.) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го сго­ра­ния 4,6 г эта­но­ла. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Вычислите массу хло­ри­да алюминия, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка хлора на 2,7 г алюминия. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до сотых.

Контрольная работа

по теме «Химические реакции»

ВариантII

Напишите уравнение электролиза следующих растворов солей: нитрата ртути, ацетата натрия, хлорида бария, сульфата меди; и расплавов: хлорида магния и фторида лития.

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии ок­си­да свин­ца(II) из­быт­ком во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 41,4 г ме­тал­ла и вы­де­ли­лось 4,4 кДж теп­ло­ты. Вы­чис­ли­те теп­ло­ту ре­ак­ции

PbO+H2=Pb+H2O

Ответ дайте с точ­но­стью до целых (в расчётах ис­поль­зуй­те целые от­но­си­тель­ные атом­ные массы эле­мен­тов).

В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой

SO3+H2O=H2SO4

выделилось 264 кДж теплоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом сер­ной кислоты. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Вы­чис­ли­те объём (н. у.) хлора, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го окис­ле­ния 12,7 г ди­хлор­и­да же­ле­за. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния раскалённого ок­си­да свинца(II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пересчёте на н. у.). Вычислите массу образовавшегося свин­ца. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/390911-kontrolnaja-rabota-po-teme-himicheskie-reakci