Проверочнаяя работа по химии 8 класс по теме «Оксиды, основания, кислоты, соли»

Вариант 1

Написать определение. Оксид это……

Закончить правило. Кислота + основание =

Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Серная кислота + хлорид бария =

Решить уравнение. H₃PO₄+KOH =

Решить задачу. Вычислите объём уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), ко­то­рый выделится при дей­ствии на из­бы­ток карбоната каль­ция 730 г 20%-ного рас­тво­ра соляной кислоты.

Вариант 2

Написать определение. Кислота это……….

Закончить правило. Кислота + металл =

Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Соляная кислота + карбонат кальция =

Решить уравнение. HCl + K₂SiO₃ =

Решить задачу. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

Вариант 3

Написать определение. Соль это…..

Закончить правило. Щёлочь + оксид неметалла =

Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Хлорид бария + нитрат серебра =

Решить уравнение. Al₂O₃ + H₂SO₄ =

Решить задачу. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Вариант 4

Написать определение. Основание это…..

Закончить правило. Оксид неметалла + вода =

Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Железо + сульфат меди =

Решить уравнение. HNO₃ + Na₂CO₃=

Решить задачу. При вза­и­мо­дей­ствии 30,93 г руды, со­дер­жа­щей кар­бо­нат железа(II), с из­быт­ком со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 4,48 л уг­ле­кис­ло­го газа. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та же­ле­за в руде.

Ответы

В1 - 44.8 л в3 - 9%

В2 - 1.12 л в4 – 75%

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/396262-proverochnajaja-rabota-po-himii-8-klass-po-te