- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
8 класс. Технологическая карта урока « «Кислород, общая характеристика, получение и свойства»
Цель урока: раскрыть знания о кислороде как элементе и простом веществе, рассмотреть распространение кислорода на Земле, сформировать представления об истории открытия кислорода, изучить способы получения кислорода .
711
0
Технологическая карта урока по химии
«Кислород, общая характеристика, получение и свойства»
Учитель: Карлова Мария Александровна
УМК: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
Предметная область: химия
Тема урока - «Кислород, общая характеристика, получение и свойства»
Класс: 8
Тип урока – изучение нового материала.
Цель урока: раскрыть знания о кислороде как элементе и простом веществе, рассмотреть распространение кислорода на Земле, сформировать представления об истории открытия кислорода, изучить способы получения кислорода .
Планируемые результаты обучения: Ученик:
ЛР1 - развитие познавательных интересов и мотивов учебной деятельности.
ЛР2 – формирование личностного смысла обучения.
ЛР3 – формирование адекватной позитивной осознанной самооценки и самопринятия.
ЛР4 - обосновывает ценность и значимость новых знаний по теме.
ПР1 – умение давать характеристику кислороду как химическому элементу и как веществу.
ПР2- рассказывать о нахождении кислорода в природе и его роли в жизни живых организмов.
ПР3- составлять уравнения химических реакций получения кислорода.
ПР4 – умение указывать условия протекания химических реакций.
МР1 –формулируют тему урока.
МР2- умение находить необходимую информацию.
РУД1- умение планировать учебную деятельность на уроке при выполнении устных и письменных заданий.
РУД2 – контроль, коррекция, оценка, выделение того, что уже освоено и что еще подлежит освоению.
РУД3 - умение оценивать правильность выполнения действий на уровне адекватной ретроспективной оценки.
РУД4 - адекватное понимание причин успеха и неуспеха в учебной деятельности.
ПУД1 – анализ, сравнение фактов, строить логическое рассуждение.
ПУД2 – структурирование знаний по теме.
ПУД3 – смысловое чтение, определение основной и второстепенной информации.
ПУД4 – знаково-символическое моделирование, составление уравнений химических реакций.
ПУД5 – синтез, составление целого из частей.
ПУД6. – установление причинно-следственных связей.
КУД1 – участие в дискуссии, признавать ошибочность своего мнения.
КУД2 – уметь корректировать свое мнение в дискуссии, приводить аргументы, подтверждать фактами.
КУД3 –умение выражать свои мысли, владеть монологической и диалогической формами речи.
КУД4 – уметь критично относиться к своему мнению.
КУД5 – умение слушать мнение других учащихся.
КУД6 – взаимоконтроль и взаимопомощь при выполнении заданий.
Основные понятия: химический элемент, простое вещество
Оборудование урока:Учебник, рабочие тетради, ПСХЭ.
Программное содержание: Содержание темы предполагает:
закрепить знания о простом веществе и химическом элементе;
закрепить знание понятий: реакции разложения, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса;
сформировать представления о способах получения кислорода;
научить составлять уравнения реакций получения кислорода, указывать условия их протекания
Программные требования:
Ученикнаучится:
-раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
-давать характеристику химического по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
- изображать состав веществ с помощью химических формул;
-вычислять относительную молекулярную массу;
- составлять уравнения химических реакций с помощью химических уравнений;
-описывать состав, свойства и значение кислорода (в природе и практической деятельности человека).
Ученикполучит возможность научиться:
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
развивать коммуникативные навыки, используя средства устного и письменного общения;
проявлять готовность к уважению иной точки зрения;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах.
| Этапы урока | Ход урока | Формирование УУД | |
Деятельность учителя | Деятельность ученика | |||
I | МОТИВАЦИЯ К УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Цель:проверка готовности учащихся, их настроя на работу | Приветствие, проверка готовности к уроку, психологический настрой на урок. – Ужасно интересно А то, что неизвестно, Нам хочется узнать. Но чтоб добыть нам знания, Проявим мы старание, Тогда с тобою многое Удастся нам понять. – Проверим готовность к уроку Сегодня на уроке мы будем пользоваться специальными листами наблюдения, где вы записываете свои заметки по уроку. это могут быть высказывания, фразы, новые для вас слова, то что вас удивит и вдохновит на уроке, схемы рисунки. Листок наблюдения зеленого цвета, а зеленый цвет дает нам разрешение на движение. Поехали! | Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. | Коммуникативные Формируем умение планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками |
II | ПОСТАНОВКА ЦЕЛИ И ЗАДАЧ УРОКА. МОТИВАЦИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ (5 мин) Цель:подведение детей к формулированию темы и постановке задач на уроке. Составление плана работы | 1. Сегодня на уроке мы познакомимся с веществом, уникальность которого нам предстоит выяснить. У вас на столах лежат минералы и полезные ископаемые. Изучите их химический состав по представленным формулам и запишите химический элемент, который встречается во всей этих веществах. (Приложение № 1). 2. Формулировка темы урока. Используя картинки на слайде, определите тему урока. Учитель корректирует и помогает сформулировать тему. 3. Используя приложение №2 для перечисленных в правой графе названий отметьте, являются ли они смесью, химическим элементом, химическим соединением. Соответствующую букву обведите кружком. Правильный ответ даст название химического элемента, для которого верно следующие высказывание: «Он вездесущ, всемогущ и невидим». Как вы думаете, почему кислород – это первый химический элемент, с которого мы начинаем изучение? | 1. Выполняют задание, определяют название химического элемента - КИСЛОРОД 2. Предлагают варианты тем урока. 3. Определяют наиболее точную формулировку темы урока Тема урока – «Кислород, общая характеристика, получение и свойства. Ответы учащихся. (Кислородом дышат все живые организмы, без него не может быть жизни на нашей планете ). | ЛР1,ЛР2, МР1, ПУД6 ЛР1, ПУД6, КУД1, КУД2, КУД5 МР1 |
III | АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ | А) фронтальный опрос. Что такое вещество и что называют свойствами вещества? Дать определение слову «химия» и ответить на вопрос что изучает химия? Привести примеры однородных и неоднородных смесей? 4.Дать определение физическому и химическому явлениям Б ) что означают следующие записи (написаны на доске) 4N2 3H2O 4S P2O5 2Fe 3CuO 4O3 3NH3 Подчеркните формулы сложных веществ. | Ответы учащихся на фронтальный опрос. Самостоятельная работа с взаимопроверкой | ЛР1, ПУД6, КУД1, КУД2, КУД5 РУД1, РУД3, ЛР3, КУД6 |
IV V | СОВМЕСТНОЕ ОТКРЫТИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ (20 МИН) Цель: выявление обучающимися новых знаний, развитие умения находить ответы на проблемные вопросы Задачи: составить представления учащихся о кислороде как химическом элементе и простом веществе, веществ ПЕРВИЧНАЯ ПРОВЕРКА УСВОЕНИЯ НОВЫХ ЗНАНИЙ | 1. Нахождение в природе: общее содержание в земной коре, содержание в атмосфере, в живой и не живой природе. Вспомните, в состав каких веществ, входит кислород? - Кислород входит в состав воды (88,9%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара. - В атмосфере нашей планеты находится приблизительно 21% свободного кислорода (по объему). - Количество его в земной коре в виде химических соединений с другими элементами составляет 49%. - Кислород входит в состав органических веществ: белков, жиров, углеводов. - Тела растений (40%), животных (20%), человека (65%) также содержат кислород. Кислород - химически активный элемент. В состав половины из 4 тысяч известных в настоящее время неорганических веществ, входит кислород. Кислород является важным составляющим элементом растений и животных. Если бы растения в процессе фотосинтеза не превращали воду и углекислый газ в органические соединения, и этот процесс не сопровождался высвобождением связанного кислорода, то, исчерпав довольно быстро запасы атмосферного кислорода, весь животный мир, включая человечество, вскоре задохнулся бы Схематически отобразите нахождение кислорода в природе. Сделайте соответствующие выводы. 2.Характеристика кислорода как химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и как вещества. Учитель предлагает алгоритм характеристика химического элемента и простого вещества. (Приложение 3) Учитель предлагает объединиться в группы для выполнения заданий А) Отметьте, в каких случаях речь идёт о химическом элементе кислороде, а в каких – о простом веществе кислороде (Приложение № 4). - Учитель предлагает почитать текст «История открытия кислорода» (Приложение 5), Задания к тексту: 1) прочитать текст 2) выделите в тексте то, что оказалось для вас: -новым; -непонятным; -сомнительным 3) ответьте на вопросы: а) Как вы думаете, кого можно считать первооткрывателем «жизненного воздуха»? б) Составьте уравнения реакций получения кислорода по описанию опытов Д. Пристли и К. Шееле в) Закончите уравнения реакции получения кислорода в лаборатории и сравните выполненную работу по образцу. Получение кислорода. Мы уже знаем, что кислород в природе образуется благодаря процессу фотосинтеза. 6СО2 +6Н2О+энергия света=С6Н12О6 +6О2 ↑ Как вы думаете, из каких еще веществ можно получить кислород. Действительно, кислород получают из воздуха и воды. Это промышленные способы получения. В лабораториях кислород можно получить разными способами: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑ MnO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ 2HgO → 2Hg + O2 ↑ Для разложения пероксида водорода и хлората калия применяют оксид марганца (IV). Оксид марганца IV - это катализатор. Записываем определение. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются и не входят в состав продуктов реакции, называюткатализаторами. Получив кислород, необходимо собрать его и доказать его наличие. Рассмотрите рисунки и объясните, каким образом можно собрать кислород. Как доказать наличие кислорода в пробирке? -Учитель предлагает выполнить задание по характеристике физических свойств кислорода. На столах у каждого есть статья, в которой говорится о кислороде. Подчеркните в этом тексте строчки, где говорится о физических свойствах кислорода.(Приложение № 6) Учитель предлагает составить описание кислорода по его физическим свойствам. Учитель формулирует вопрос, ?? А как можно собрать кислород? Для ответа учащимся предлагается выполнить задание закончи предложения (Приложение задание 7) Физкультминутка. Уравнения писали, мы немножечко устали. Нам пора передохнуть, потянуться и вздохнуть. Прочь прогоним лень и скуку Разомнем сначала руку. Покрутили головой и усталость вся долой. Отвели свой взгляд направо, Отвели свой взгляд налево. Оглядели потолок Посмотрели все вперед. |
Учащиеся знакомятся с планом. План характеристики химического элемента 1.химический знак 2.относительная атомная масса 3.валентность 4.распространение в природе План характеристики вещества 1.химическая формула 2.относительная молекулярная масса 3.получение 4.физические свойства Работа в группах. (Приложение 4) Выполняют задание, обсуждают, выбирают ответы, обводят правильные ответы. Представляют результаты Выполняют индивидуальную работу а) Составляют схему - рисунок б) Составляют выводы используя опорные слова: атмосфера, земная кора, гидросфера, кислород, распространенность коллективную работу а) делают общие выводы по данной информации. Самостоятельно выполняют задание, сверяют с ответом учителя и оценивают сой результат. Учащиеся читают текст, анализируют его, обсуждают возникшие вопросы в группе, составляют уравнения реакций получения кислорода, сверяются с образцом Анализирую т полученные знания, подводят итоги, выясняют оставшиеся нерешённые вопросы Учащиеся выполняют индивидуальные задания , обсуждают, предлагают свои варианты. Записывают способы получения кислорода. Записывают определение катализатора и его значение в химических реакциях. Учащиеся наблюдают, объясняют опыт, предлагают методы доказательства. Учащиеся по рисункам предполагают методы собирания кислорода и его доказательство | ЛР3, РУД3, РУД4, ПУД2, ПУД5, КУД6, ПУД4 РУД1, ПУД1, КУД1 РУД3, РУД4, ПУД2, ПУД5, КУД6 РУД3, РУД4, ПУД2, ПУД5, КУД6, КУД5, ЛР1, ПУД3 ЛР4, ПР2, ПР3 ПУД2, ПУД3, КУД4 |
V | Первичное закрепление нового материала (10 мин) Цель:освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности | Учитель предлагает выполнить задание (Приложение 8). Вычеркните неверные суждения о кислороде. В промышленности получают из воздуха. Сложное вещество. При обычных условиях бесцветный газ. Собирают вытеснением воздуха В природе встречается только в составе сложных веществ. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд. В лаборатории получают из перекиси водорода. Газ, имеющий запах. Поддерживает горение. Тяжелее воздуха. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды. При обычных условиях жидкость. Входит в состав воздуха. Образуется в природе в процессе фотосинтеза Выполните индивидуальные задания ( Приложение 8). Выберите одно из предложенных заданий: а) Составьте рассказ, используя опорные слова: атмосфера, земная кора, гидросфера, кислород, распространенность б)Закончите предложение: а)Земная атмосфера содержит кислорода… б)Еще больше в земной коре содержится… в)В гидросфере его содержание… г)Кислород – самый… Теперь вернемся к ключевому вопросу урока: Так что же за вещество кислород: источник жизни или разрушитель? | Учащиеся выполняют задание, выполняют самоконтроль. | ЛР3, РУД3, РУД4, ПУД2, ПУД5, КУД6, ПУД4 ЛР3, РУД3, РУД4, ПУД2, ПУД5, КУД6, ПУД4, ПР2 | ||||||
IV | ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ | Планирование работы на следующий урок. Предлагает домашнее задание на следующий урок | Выбирают задания к следующему уроку Записывают задание | |||||||
V | РЕФЛЕКСИЯ | Создаёт условия для заключительной рефлексии: - Вспомните цель нашего урока. - Достигнута ли цель, которую мы ставили перед собой в начале урока? -Как вы раскрыли для себя фразу: « Кислород вездесущ, могуществен и невидим?» Урок сегодня завершен, Спасибо за урок! Заполните таблицу.
| Оценивают свои знания, планируют задачи на следующий урок Составляют синквейн | ЛР4, ПУД2, КУД1, РУД3 |
Рабочая карта учащегося.
Приложение № 1
КВАРЦ МОЛОЧНЫЙ SiO2 | ГЕМАТИТ(красный железняк)Fe2O3 | МАРГАНЦЕВАЯ РУДА MnO2 | ОБСИДИАН SiO2 |
КВАРЦ ПРОЗРАЧНЫЙ SiO2 | МАГНЕТИТ(магнитный железняк) Fe3O4 | БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O3 * H2O | СЛАНЕЦ ГОРЮЧИЙ (О 11-24%) |
КВАРЦ ДЫМЧАТЫЙ SiO2 | ХРОМИТ(хромистый железняк) FeCr2O4 | ГИПС СЕЛЕНИТ CaSO4* 2H2O | БАЗАЛЬТСодержание кремнезёма (sio2) колеблется от 42 до 52—53 %, |
КРЕМЕНЬ SiO2 | КАЛЬЦИТ CaCO3 | ЖЕЛЕЗНЫЙ ШПАТ FeCO3 | ПЕГМАТИТ До 75% этого камня состоит из sio2 |
Приложение № 2.
Для перечисленных в правой графе названий отметьте, являются ли они смесью, химическим элементом, химическим соединением. Соответствующую букву обведите кружком. Правильный ответ даст название химического элемента.
Название | Смесь | Химический элемент | Химическое соединение |
Оксид водорода | А | В | К |
Воздух | И | Н | Т |
Атом кислорода | У | С | Ф |
Уксусная кислота | З | М | Л |
Молоко | О | Щ | Ы |
Атом водорода | Ъ | Р | Э |
Порошок железа и серы | О | Ю | Г |
Глюкоза | Я | П | Д |
Ответ:_______________________________________________________________________________
Приложение № 3.
План характеристики химического элемента
1.химический знак
2.относительная атомная масса
3.валентность
4. Латинское название
5.распространение в природе
План характеристики вещества
1.химическая формула
2.относительная молекулярная масса
3.получение
4.физические свойства
5.Нахождение в природе
Приложение № 4. Работа в группах.
А. Отметьте, в каких случаях речь идёт о химическом элементе кислороде, а в каких – о простом веществе кислороде.
Кислород – газ, плохо растворимый в воде.
Химическая формула кислорода – О2
В воздухе содержится приблизительно 21% кислорода.
Молярная масса кислорода - 32
В земной коре содержится приблизительно 47% кислорода.
Валентность кислорода равна двум.
Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде.
В промышленности кислород получают из воздуха.
Химический знак кислорода – О.
На долю кислорода приходится 89% массы Мирового океана
Атомная масса кислорода – 16
Тела растений (40%), животных (20%), человека (65%) также содержат кислород.
Кислород входит в состав воды (88,9%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара.
Количество его в земной коре в виде химических соединений с другими элементами составляет 49%.
Приложение № 5. Прочитайте текст и выполните задания
История открытия и получение кислорода
Английским химиком Джозеф Пристли 1 августа 1774 получил газ путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье.Несколькими годами ранее (возможно, в 1770-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он получил кислород несколькими способами. Одним из них было разложение перманганата калия при нагревании. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. [Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теории флогистона.]В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленностикислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):
Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3
Задания к тексту
1) прочитайте текст
2) выделите в тексте то, что оказалось для вас:
-новым;
-непонятным;
-сомнительным
3) ответьте на вопросы:
а) Как вы думаете, кого можно считать первооткрывателем «жизненного воздуха»?
б) Составьте уравнения реакций получения кислорода по описанию опытов Д. Пристли и К. Шееле
в) Закончите уравнения реакции получения кислорода в лаборатории и сравните выполненную работу по образцу
г) Предложите свои способы получения кислорода в лаборатории
4) Сформулируйте вопросы, которые у вас возникли при чтении текста.
5) Где можно найти недостающую информацию?
Приложение № 6. На столах у каждого есть карточка со статьей о кислороде. Подчеркните в этом тексте строчки, где говорится о физических свойствах кислорода.
Биологическая роль кислорода
Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2, 8 млрд. лет назад. Полагают, что 2 млрд. лет назад атмосфера уже содержала около 1% кислорода; постепенно из восстановительной она превращалась в окислительную и примерно 400 млн. лет назад приобрела современный состав. Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Аэробный (с участием О2) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия О2), но именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии. Исключение составляют облигатные анаэробы, например, некоторые паразиты, для которых кислород является ядом. Использование кислорода, обладающего высоким окислительно-восстановительным потенциалом, в качестве конечного акцептора электронов в цепи дыхательных ферментов, привело к возникновению биохимического механизма дыхания современного типа. Этот механизм и обеспечивает энергией аэробные организмы.
Кислород — основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток — белков, нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, а также множества низкомолекулярных соединений. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70%). Мышечная ткань человека содержит 16% кислорода, костная ткань — 28.5%; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода. В организм животных и человека кислород поступает в основном через органы дыхания (свободный кислород) и с водой (связанный кислород). Потребность организма в кислороде определяется уровнем (интенсивностью) обмена веществ, который зависит от массы и поверхности тела, возраста, пола, характера питания, внешних условий и др. В экологии как важную энергетическую характеристику определяют отношение суммарного дыхания (то есть суммарных окислительных процессов) сообщества организмов к его суммарной биомассе.
Небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из так называемых кислородных подушек) дают некоторое время дышать больным, у которых затруднено дыхание. Нужно, однако, иметь в виду, что длительное вдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека. Высокие концентрации кислорода вызывают в тканях образование свободных радикалов, нарушающих структуру и функции биополимеров. Сходным действием на организм обладают и ионизирующие излучения. Поэтому понижение содержания кислорода (гипоксия) в тканях и клетках при облучении организма ионизирующей радиацией обладает защитным действием — так называемый кислородный эффект. Этот эффект используют в лучевой терапии: повышая содержание кислорода в опухоли и понижая его содержание в окружающих тканях усиливают лучевое поражение опухолевых клеток и уменьшают повреждение здоровых.
Приложение № 7.
Используя данные схемы, объясните методы собирания кислорода. Закончите предложения
Кислород в колбу можно собрать методом_______________________________ и методом ________________________________________. Объясните, на каких свойствах кислорода основаны эти методы сбора газов.
А) Б)
Приложение № 8.
Выполните индивидуальные задания
Выберите одно из предложенных заданий:
а) Составьте рассказ, используя опорные слова:
атмосфера, земная кора, гидросфера, кислород, распространенность
б)Закончите предложение:
а)Земная атмосфера содержит кислорода…
б)Еще больше в земной коре содержится…
в)В гидросфере его содержание…
г)Кислород – самый
9. Контроль и самоконтроль
Вычеркните неверные суждения о кислороде.
1. В промышленности получают из воздуха.
2. Сложное вещество.
3. При обычных условиях бесцветный газ.
4. Собирают вытеснением воздуха
5. В природе встречается только в составе сложных веществ.
6. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.
7. В лаборатории получают из перекиси водорода.
8. Газ, имеющий запах.
9. Поддерживает горение.
10. Тяжелее воздуха.
11. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.
12. При обычных условиях жидкость.
13. Входит в состав воздуха.
14. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/421552-8-klass-tehnologicheskaja-karta-urokakisloro
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Эстетическое воспитание в образовательной организации: содержание и методы работы со школьниками»
- «Формирование доступной среды для инвалидов в сфере социального обслуживания населения»
- «Формирование здорового образа жизни обучающихся в учебно-воспитательном процессе»
- «Специфика профессиональной деятельности педагога-психолога в организации СПО»
- «Учитель информатики: современные методы и технологии преподавания предмета по ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Математическая грамотность: особенности работы по развитию функциональной грамотности у обучающихся»
- Содержание профессиональной деятельности старшего вожатого образовательной организации
- Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации
- Физика: теория и методика преподавания в образовательной организации
- Педагогика и методика преподавания изобразительного искусства
- Социально-педагогическое сопровождение обучающихся в образовательном процессе
- Профессиональная деятельность методиста дошкольной образовательной организации
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.