Конспект урока «Аммиак»

Тема урока: «Аммиак»

Класс: 9

Дата: 17.12.2021 Учитель: Томарович Людмила Александровна

Цель урока: изучить строение молекулы, получение и свойства аммиака.

Задачи:

обучающие: изучить состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, применение; познакомить с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.

развивающие:развитие логического, аналитического,терминологического, критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать,бережного отношения к здоровью человека

воспитательные:воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала.

Оборудование:

Таблица растворимости веществ.

Периодическая система Д.И.Менделеева.

Реактивы:

Раствор аммиака.

Соляная кислота.

Индикатор фенолфталеин.

Серная кислота.

Лабораторная посуда.

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Постановка проблемного вопроса: Элементы V группы главной подгруппы могут образовывать летучие водородные соединения. Составьте формулу такого соединения с азотом. Что мы знаем об этом соединении? Что нам предстоит узнать?

Формулирование темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке.

II.Опрос-повторение (5 мин.)

Проведение проверки знаний:

1.Характеристика азота по предложенному плану

2.Схема строения атома азота

3. Азот в природе.

III. Мотивационно - ориентировочный этап (5 мин.)

Создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

IV.Операционно – исполнительский этап(23 мин.)

Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь.

Физические свойства:

Изучите запах аммиака в склянке.

• Имеет ли раствор специфический запах? (Характерный резкий запах)

• Какого цвета исследуемый раствор? (Аммиак бесцветный газ)

Температура кипения аммиака - -33.4⁰С, он сжижается, а при-77.8⁰ С превращается в твёрдое белое вещество

Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака.

Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?

Учащиеся выписывают из учебника определение водородной связи

и примеры веществ

Аммиак – ядовит.

Химические свойства:

1. Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете? (Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

NН₃ +НСI NН₄ СI (образование солей аммония, удобрения)

1. Взаимодействие с оксидами (Н₂О)

NН₃ +НОН NН₄ ОН Нашатырный спирт

1. Взаимодействие с серной кислотой

N Н₃ + Н₂SО₄ N Н₄ НSО₄ Недостаток гидросульфат аммония

1. Аммиак горит в кислороде

4 NН₃ + 3О₂ 2N₂ + 6Н₂О

Применение:

• Производство азотной кислоты.

• Для получения аммиачной воды.

• Производство азотных удобрений.

• В медицине, в быту.

• В холодильных установках.

• Для паяния.

• Взрывчатых веществ.

1. Проверка усвоения знаний (2 мин.)

Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

• NH₃ + H₃PO₄ →

• 2NH₃ + H₃PO₄ →

• 3NH₃ + H₃PO₄ →

1. Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнеезадание.(3 мин.)

Учитель организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание:

§24, читать, повторить записи в тетради, §25, подготовиться к практической работе

Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Аммиак»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/477396-konspekt-uroka-ammiak