Урок-семинар Сравнительная характеристика галогенов 9 класс

МБОУ «СОШ №8 имени Номто Очирова»

Урок-семинар

Сравнительная характеристика галогенов

9 класс

Учитель химии: Фидий Людмила Сергеевна

Сравнительная характеристика галогенов

(урок-семинар)

Цель: систематизировать и углубить знания учащихся о галогенах на основании их сравнительной характеристики; продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ; работать с учебником и учебной литературой.

Оборудование: учебная литература: 1) Габриелян О.С. Химия – 9, М., «Дрофа», 2014; 2) Химия. Справочные материалы; 3) Словарь юного химика; 4) Справочник школьника по химии.

Девиз урока:

«Учитесь, читайте, размышляйте и

извлекайте из всего самое полезное».

Н.И. Пирогов

Ход урока

1. Организационная часть.

Вводное слово учителя (ознакомление с целями, задачами, темой и ходом урока). Класс заранее был поделен на 4 группы, каждая получила задание: подготовить сообщение об истории открытия галогенов:

1. хлора

2. фтора

3. брома

4. йода

1. Проверка домашнего задания.

Выступления учащихся по группам.

История открытия галогенов: хлора, брома, йода, фтора.

История открытия фтора

Впервые познакомились с соединениями фтора на практике, очевидно, древние металлурги и алхимики, добивавшиеся понижения температуры плавления шлаков под действием фторида кальция. Название этого минерала – флюорит (от лат. «флюоре» - текущий) позднее отразилось и в названии самого элемента «флюор», которое сохранилось в большинстве литературных источников. В русской химической литературе используется другое название – фтор, что по-гречески означает «разрушающий» и более полно отражает сущность этого химического элемента.

Более ста лет продолжался научный подвиг по получению фтора в виде простого вещества из его соединений, прежде всего из фтороводорода. Он стоил здоровья, а иногда и жизни многим выдающимся ученым. В шеренге, безуспешно штурмовавшей эту вершину, стоят Томас и Георг Ноксы, П. Лайет, Д. Никлес, Ж. Гей-Люссак, Г. Тенар, Г. Дэви, А. Лавуазье, Э.Ферми и даже М. Фарадей. Впрочем, слово «безуспешно» здесь не совсем уместно. Каждый опыт, пусть неудачный с точки зрения получения вещества, позволял что-то прояснить, отсечь одно из тупиковых направлений, провести совершенствование эксперимента. И когда А. Муассану в 1886 г. удалось получить фтор электролизом безводного фторида водорода, славу этого открытия и звания лауреата Нобелевской премии 1906 г. по праву должны были бы разделять его предшественники.

История открытия хлора

История открытия хлора как элемента и простого вещества ведет свое начало с 1774 г., когда шведский химик К. Шееле впервые получил его путем взаимодействия соляной кислоты с пиролюзитом (оксидом марганца (IV)):

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

А вот история открытия соединений хлора стара как мир, и это, прежде всего, относится к поваренной соли. Алхимикам были известны соляная кислота и «царская водка» (смесь 3 объемов HCl и 1 объема HNO₃).

История открытия брома

Открывший бром в 1825 г. французский химик А. Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл».

Балар подействовал на раствор золы морских водорослей в воде хлором и заметил, что раствор стал красно-бурым. Понятно, что в этот цвет окрасил его выделившийся бром. А ведь аналогичную реакцию наблюдал раньше француза знаменитый немецкий химик Юстус Либих, который не стал ее исследовать, так как решил, что она содержит смесь хлора с йодом. Он проглядел открытие нового химического элемента и горько сожалел об этом: «Не может быть большего несчастья для химика, как то, когда он сам не способен освободиться от предвзятых идей, а старается дать всем явлениям, не сходящимся с этими представлениями, объяснения, не основанные на опыте».

История открытия йода

Йод, как и бром, получают из золы морских водорослей, в первую очередь из ламинарий, которую иногда называют морской капустой. Получают и из природных йодсодержащих растворов – попутных нефтяных вод, соленых вод некоторых озер.

Впервые получил йод французский химик Б. Куртуа (1811) «в виде черного порошка, превращающегося при нагревании в пары великолепного фиолетового цвета».

1. самоподготовка учащихся.

Цель: обобщить знания о галогенах на основе таблиц, схем, текстов.

Группы получают задания, обсуждают, пользуясь учебной литературой. Составляют план ответа, схему или таблицу на ватмане.

Задания группам.

I группа. Расскажите о нахождении галогенов в природе (учебник, стр. 86).

II группа. Исходя из строения атома, охарактеризуйте физические свойства галогенов (учебник, стр.79).

III группа. Сравните химическую активность галогенов (учебник, стр. 79 – 81).

IV группа. Расскажите о применении галогенов в народном хозяйстве и их биологическом значении (учебник, стр. 87 – 89).

Дополнительные вопросы группам.

Группа 1. какое соединение хлора наиболее распространено в природе и его можно найти в каждом доме? (хлорид натрия)

Группа 2. учебник, стр. 90, №6.

Английский поэт У. Оуэн, погибший при сражениях первой мировой войны, оставил такие строки:

Газ! Газ! Скорей! – неловкие движенья,

Напяливание масок в едкой мгле!

Один замешкался, давясь и спотыкаясь,

Барахтаясь, как в огненной смоле,

В просветах мутного зеленого тумана.

Бессильный как во сне, вмешаться и помочь,

Я видел только – вот он зашатался,

Рванулся и поник – бороться уж невмочь.

- какое событие описывает поэт?

- какой галоген выступает в страшной роли убийцы?

- какие его свойства упоминаются в стихотворении?

Группа3. Учебник, стр. 91, №7 – ответить на вопросы.

Группа 4. Учебник, стр. 90, №5.

1. Основная часть семинара (обучающая и контролирующая).

Цель: привести в общую, единую систему частные знания о галогенах.

Выступления учащихся по группам, демонстрация схем, таблиц, обсуждение, запись в тетрадь.

1. Закрепление.

Кроссворд

По горизонтали:

1. радиоактивный элемент, не имеющий долгоживущих изотопов, может быть получен только искусственно.

2. ядовитый газ, раздражающий слизистые оболочки даже в очень малых дозах.

3. вещество, служащее реактивом на йод.

4. группа химических элементов, атомы которых содержат на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

5. самый активный из галогенов, вода в нем горит фиолетовым цветом.

6. галоген, в свободном состоянии являющийся жидкостью.

7. галоген, находящийся в нашем организме в виде органических соединений в щитовидной железе.

По вертикали:если вы правильно ответили на все вопросы, то по вертикали должно получиться слово «галогены» в переводе с греческого.

1. заключительная часть семинара.

Подведение итогов работы на уроке, оценка знаний учащихся.

VII. домашнее задание: § 17, 19 (Биологическое значение галогенов. Их применение). Стр. 82, упр. 1, 5.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/485351-urok-seminar-sravnitelnaja-harakteristika-gal