Урок химии в 8 классе Степень окисления"

Класс: 8

Предмет: химия

Общая тема: Соединения химических соединений

Автор учебника и УМК: Габриелян О. С. Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2006—2008; Габриелян О. С.

Тема урока: «Степень окисления».

Тип урока: технология индивидуализированного обучения.

Вид урока: изучение нового материала.

Форма урока: практическая самостоятельная работа.

Основные приемы и методы: подводящий диалог, работа с текстом, обобщающая беседа.

Цель: Сформировать понятие «степень окисления». Научить учащихся определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. На примере бинарных соединений ознакомить с признаками их номенклатуры.

Оборудование и реактивы. Периодическая система химических соединений Д.И. Менделеева, индивидуальные карточки. Презентация по теме «Степень окисления».

Планируемые результаты обучения: учащиеся должны уметь писать формулы бинарных соединений по степени окисления, определять степень окисления по формуле вещества, называть бинарные соединения.

Демонстрации: видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

Проект урока.

№ этапа

Этап урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.

Организационный момент и целеполагание

2 минуты

Знакомит с целью урока и темой

Ставят себе целью выполнить задания, достичь той отметки, которую желают получить за урок

2.

Самостоятельная работа с карточками

30 минут

Раздает вопросы, оказывает индивидуальную помощь

Знакомятся с вопросами, отвечают на них

3.

Беседа. Обобщение пройденного материала.

10 минут

Организует беседу, сталкивает мнения

Активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения

4.

Рефлексия

2 минуты

Подводит итог, анализирует задания

Сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом

5.

Домашнее задание

1 минуты

Учитель знакомит учащихся с домашним заданием

Учащиеся записывают задание

Стенограмма.

1. Тема урока: «Степень окисления».

При самостоятельном изучении нового материала вам помогут карточки с заданиями. Ответы на поставленные вопросы, пропуски в тексте изучаемого материала вы найдете в параграфе 17 на странице 86-90.

Учитель по презентации «Степень окисления» проводит вводную беседу.

«1»

1. Какие вещества называются бинарными?________________________________________

_______________________________________________________________________ .

Формулами бинарных веществами являются:

Оксиды:

оксиднатрия Na₂O,оксидалюминия,оксидазота (I) N₂O,оксидазота (IV) NO₂.

Сульфиды:

сульфиднатрия Na₂S,сульфидалюминия Al₂ S₃,сульфидкальция CaS.

Хлориды:

хлориднатрия NaСl,хлоридалюминия AlCl₃,хлоридкальция CaCl₂.

«2»

2. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды, сульфиды и хлориды. Назовите вещества

К₂О, КCl, MgS, MgCl₂, CaO, LiCL, ZnO.

Оксиды:_________________________________________________________________ .

Сульфиды: _______________________________________________________________ .

Хлориды: _________________________________________________________________ .

«3»

3. Что называют степенью окисления?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________ .

У простых веществ степень окисления равна нулю.

Mg^о , Cl₂^о , Al ^о , О₂^о

В оксидах степень окисления кислорода равна -2, а степень окисления других элементов находят через кислород. (Оксиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится кислород со степенью окисления -2).

Na₂⁺¹O^-2, Al₂⁺³O₃^-2, Zn⁺²O^-2.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К₂О, CaO, Р₂O₅,

___________________________________________________________________ .

В хлоридах степень окисления хлора равна -1, а степень окисления других элементов находят через хлор. (Хлоридыэто бинарные соединения, в которых на втором месте находится хлор со степенью окисления -1).

Na⁺¹Cl^-1, Al ⁺³Cl₃^-1, Zn⁺² Cl₂^-1.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

КCl, CaCl₂, Cl₂.

________________________________________________________________________ .

В сульфидах степень окисления серы равна -2, а степень окисления других элементов находят через серу (Сульфиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится сера со степенью окисления -2).

Na₂⁺¹S^-2, Al₂⁺³S₃^-2, Zn⁺²S^-2.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К₂О, CaO, BaO.

___________________________________________________________________________ .

В бинарных соединениях с водородом, водород имеет степень окисления +1, а степень окисления других элементов находят через водород. Например N^-3H₃⁺¹, H₂⁺¹S^-2, C^-4H₄⁺¹ . Хотя есть исключения из правила – гидриды металлов).

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

PH₃, SiH₄, HCl.

___________________________________________________________________________ .

 «4»

4. По названию вещества можно записать формулы веществ, используя степени окисления.

Оксид азота (V) - N_xО_y , т.е. N⁺⁵О^-2 , получается N₂⁺⁵О₅^-2

Хлорид железа (III) - Fe_xCl_y , т.е. Fe⁺³Cl^-1 , получается Fe⁺³Cl₃^-1

Хлорид железа (II) – Fe_xCl_y^- , т.е. Fe⁺²Cl^-1 , получается Fe⁺³Cl₂^-1

Сульфиджелеза (III) - Fe _x Cl_y ,т.е. Fe⁺³S^-2 ,получается Fe₂ ⁺³S₃^-2

Оксид кремния (IV) - Si_xО_y , т.е. Si⁺⁴О^-2 , получается Si⁺⁴О₂^-2

Определите степени окисления элементов в формулах соединений по названию вещества:

Оксид меди (I) ______________________ ,

Хлорид меди (II)______________________ ,

Оксид фосфора (V)______________________ ,

Хлорид железа (III) ______________________ .

«5»

5. Решите задачу

Найдите объем, который имеют при н.у. 68 г. Сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объеме?

6. Учитель показывает и комментирует видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

7.Учащиеся отвечают на вопросы теста, в котором 5 вопросов.

Тест

1.Степень окисления магния в формуле MgO

А) -2, Б) +2, В) 0, г) +1.

2. Степень окисления кислорода в оксидах

А) +2, Б) -2, В) 0, г) +1.

3. Степень серы в сульфидах

А) 0, Б) +2, В) -2 , г) +1.

4.Формула оксида азота (IV)

А) N₂O, Б) Nа₂O, В) N₂O₅ , г) NO₂.

5. Формула СО₂ имеет название

А) оксид углерода (IV) , Б) оксид углерода (II) , В) оксид серы (IV) г) кобальт

1. Беседа. Обобщение пройденного материала.

По презентации учителя идет обобщение пройденного учащимися материала. Учитель организует беседу, сталкивает мнения учащихся. Учащиеся активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения.

Ответы на вопросы теста:

1. б

2. б

3. в

4. г

5. а

IV. Рефлекся. Учитель подводит итог урока, анализирует задания. Учащиеся сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом.

V. Домашнее задание. Учитель знакомит учащихся с домашним заданием – изучить параграф 17, вопросы 1, 2, 6 (пис.) на стр. 90, 91.

Урок направлен на ознакомление обучающихся со степень окисления атомов химических соединений в соединениях и достижения целей:

1. Познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные",  "двухэлементные соединения";

2.  Научить учащихся определять степень окисления атомов химических элементов в соединениях.

3. Развивать у учащихся критическое и образное мышление, речевые умения и навыки, формирующие коммуникативную компетенцию; навыки совместной деятельности в коллективе, в группе.

4. Создать условия для формирования у восьмиклассников познавательного интереса к урокам химии

Показать полностью

Просмотр содержимого документа 
«Разработка урока химии в 8 классе "Степень окисления"»

Изучение темы «Степень окисления» в 8 классе (в помощь учителю химии)

Цель:

1. Познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные" и

             "двухэлементные соединения";

1. Научить учащихся определять степень окисления атомов химических элементов в соединениях.

2. Развивать у учащихся критическое и образное мышление, речевые умения и навыки, формирующие коммуникативную компетенцию; навыки совместной деятельности в коллективе, в группе.

3. Создать условия для формирования у восьмиклассников познавательного интереса к урокам химии.

Оборудование: таблица "Степень окисления".

 Тип урока: комбинированный

Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся.

            а) На доске: Сl2, Н2, Na, HCl, MgCl2, H2O, NaCl.

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях.

            б) За счет чего образовались последние четыре молекулы?

            в) Составьте схему образования данных молекул.

II. Изучение нового материала.

 1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg⁰)

2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).

3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-12).

4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al2O^-23), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)

5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О^-2₅); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р⁺⁵2О^-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставитьстепениокислениявсоединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

Пример: Al⁺³2O^-23 – оксид алюминия; Cu⁺²O^-2 – оксид меди (II)

Cl^-1 –хлорид; O^-2 –оксид;Н^-1 –гидрид; S^-2 –сульфид; C^-4 –карбид; N^-3 –нитрид; P^-3 —фосфид; Si^-4—силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

2. Расставить степени окисления ( Al⁺³ O^-2);

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Составить формулы веществ по названиям:

• хлорид кальция

• оксид железа (III)

• оксид азота (V)

• хлорид серы (IV)

• сульфид хрома (VI)

• гидрид магния

• карбид алюминия 

III. Закрепление.

Самостоятельная работа

(групповая)

Цель: выработать умение определять изменение степени окисления.

1. Определите степени окисления элементов в указанных соединениях.

Задание для 1-й группы: сера в соединениях: H₂S, H₂SO₃, S, H₂SO₄, SO₃

Задание для 2-й группы: азот в соединениях: H₃N, HNO₂, N₂, HNO₃, N₂O₅            

2. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

3. Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Задание для 1-й группы: а) серы и водорода; б) хлора и бария.

Задание для 2-й группы: а) водорода и фтора; б) алюминия и йода.

4. Составьте формулы веществ по названию.

Задание для 1-й группы: а) сульфид натрия;

                                                  б) оксид алюминия;

                                                  в) оксид фосфора (V).

Задание для 2-й группы: а) хлорид железа (II);

                                                  б) оксид углерода (IV);

                                                  в) оксид серы (VI).

5. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

IV. Домашнее задание: §17; стр.64, упр.2, задание 6.

Самоанализ урока,

проведённого в СШ№11 г.Лиды

учителем химии Эль-Сахмарани Т.Ю.

Тема: «Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений».

Основные цели и задачи урока:

1. Изучить понятие «степень окисления», отработать умения и навыки в определении степени окисления по химическим формулам.

2. Научить правильно составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов.

3.Продолжить развивать умения высказывать и обосновывать суждения.

4.Воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, внимательность, чувство адекватной самооценки.

Тип урока: изучение нового материала, применение новых знаний на практике.

Место данного урока: первый в теме «Степени окисления».

Методы: комбинированный (словесно-наглядно-практический) с использованием компьютерных технологий.

Одним из приёмов активизации мыслительной деятельности учащихся и повышения качества усвоения материала на уроках химии является моделирование теоретических вопросов и химического эксперимента на базе компьютерных технологий. Это даёт возможность более рационально и доходчиво организовать изучение сложных тем. Поэтому на данном уроке использован компьютер. Выбор темы был неслучаен, так как охватывает знания, полученные на предыдущих уроках – периодическая система Д.И. Менделеева, строение атома, строение вещества, типы химических связей – и предлагает достижение основных целей обучения на новом материале.

При планировании урока были учтены реальные возможности учащихся класса и их особенности. Средний балл класса по химии - 6,4. В 9^/»В» классе – 18 человек. В связи с проведением занятия в компьютерном классе, класс пришлось поделить на 2 подгруппы: одна – на уроке химии, вторая – на уроке информатики.

Благодаря своевременной подготовке учащихся к началу урока, продуманной материальной оснащенности урока, взаимодействию учителя и учащихся на этапе постановки целей и задач класс сразу включился в деловой ритм учебного занятия .

В начале урока на этапе мотивации и целеполагания учащиеся сами предполагали, каким образом новая тема связана с уже пройденным материалом. Школьникам пришлось вспомнить понятие «химическая связь», типы химической связи, механизмы их преобразования. Когда на экране появляются модули атомов, из которых вылетают электроны и наоборот, девятиклассникам легко вспомнить изученный ранее материал.

Для активизации деятельности каждого ученика и более глубокого усвоения нового материала даётся задание :«Определить степени окислений» и предоставляется возможность каждому оценить свои знания самостоятельно по критериям, предоставленным учителем.

Создание проблемной ситуации, когда учитель ставит вопрос: «Для чего необходима степень окисления?», позволяет подвести учащихся к изучению следующего этапа новой темы: «Составление химических формул бинарных соединений». На экране по пунктам появляется алгоритм деятельности, что позволяет учащимся не только по памяти, но и зрительно запомнить основные правила составления химических формул.

Закрепление темы проводится в виде решения кроссворда и компьютерного теста, но прежде учащимся предлагается физкультминутка для глаз и небольшая возможность расслабиться.

Подобное моделирование урока позволяет легче усвоить и закрепить сложный материал по химии, преследует цель научить, как можно большему за возможно короткое время.

Результаты деятельности учащихся свидетельствуют о достижении целей урока. На уроке было оценено 5 учащихся (7,8,9 баллов). Суммарный бал за работу на уроке у других учащихся в пределах отметки 6 (3 уровень качества знаний).

Некоторая пассивность учащихся на отдельных этапах урока (фронтальный устный опрос на этапе целеполагания) объясняется нестандартной ситуацией (видеосъёмка).

Хронологические рамки урока строго выдержаны в пределах 45 минут.

Домашнее задание – разноуровневое, с учётом подготовленности учащихся. Отсутствовал 1 и 2 уровень. На 3и 4 уровне - задания из учебника (параграф и задачи), на 5 уровень дано творческое задание.

Этап рефлексии подтвердил положительное эмоциональное состояние учащихся на уроке.

Класс: 8

Предмет: химия

Общая тема: Соединения химических соединений

Автор учебника и УМК: Габриелян О. С. Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2006—2008; Габриелян О. С.

Тема урока: «Степень окисления».

Тип урока: технология индивидуализированного обучения.

Вид урока: изучение нового материала.

Форма урока: практическая самостоятельная работа.

Основные приемы и методы: подводящий диалог, работа с текстом, обобщающая беседа.

Цель: Сформировать понятие «степень окисления». Научить учащихся определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. На примере бинарных соединений ознакомить с признаками их номенклатуры.

Оборудование и реактивы. Периодическая система химических соединений Д.И. Менделеева, индивидуальные карточки. Презентация по теме «Степень окисления».

Планируемые результаты обучения: учащиеся должны уметь писать формулы бинарных соединений по степени окисления, определять степень окисления по формуле вещества, называть бинарные соединения.

Демонстрации: видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

Проект урока.

№ этапа

Этап урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.

Организационный момент и целеполагание

2 минуты

Знакомит с целью урока и темой

Ставят себе целью выполнить задания, достичь той отметки, которую желают получить за урок

2.

Самостоятельная работа с карточками

30 минут

Раздает вопросы, оказывает индивидуальную помощь

Знакомятся с вопросами, отвечают на них

3.

Беседа. Обобщение пройденного материала.

10 минут

Организует беседу, сталкивает мнения

Активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения

4.

Рефлексия

2 минуты

Подводит итог, анализирует задания

Сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом

5.

Домашнее задание

1 минуты

Учитель знакомит учащихся с домашним заданием

Учащиеся записывают задание

Стенограмма.

1. Тема урока: «Степень окисления».

При самостоятельном изучении нового материала вам помогут карточки с заданиями. Ответы на поставленные вопросы, пропуски в тексте изучаемого материала вы найдете в параграфе 17 на странице 86-90.

Учитель по презентации «Степень окисления» проводит вводную беседу.

«1»

1. Какие вещества называются бинарными?________________________________________

_______________________________________________________________________ .

Формулами бинарных веществами являются:

Оксиды:

оксиднатрия Na₂O,оксидалюминия,оксидазота (I) N₂O,оксидазота (IV) NO₂.

Сульфиды:

сульфиднатрия Na₂S,сульфидалюминия Al₂ S₃,сульфидкальция CaS.

Хлориды:

хлориднатрия NaСl,хлоридалюминия AlCl₃,хлоридкальция CaCl₂.

«2»

2. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды, сульфиды и хлориды. Назовите вещества

К₂О, КCl, MgS, MgCl₂, CaO, LiCL, ZnO.

Оксиды:_________________________________________________________________ .

Сульфиды: _______________________________________________________________ .

Хлориды: _________________________________________________________________ .

«3»

3. Что называют степенью окисления?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________ .

У простых веществ степень окисления равна нулю.

Mg^о , Cl₂^о , Al ^о , О₂^о

В оксидах степень окисления кислорода равна -2, а степень окисления других элементов находят через кислород. (Оксиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится кислород со степенью окисления -2).

Na₂⁺¹O^-2, Al₂⁺³O₃^-2, Zn⁺²O^-2.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К₂О, CaO, Р₂O₅,

___________________________________________________________________ .

В хлоридах степень окисления хлора равна -1, а степень окисления других элементов находят через хлор. (Хлоридыэто бинарные соединения, в которых на втором месте находится хлор со степенью окисления -1).

Na⁺¹Cl^-1, Al ⁺³Cl₃^-1, Zn⁺² Cl₂^-1.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

КCl, CaCl₂, Cl₂.

________________________________________________________________________ .

В сульфидах степень окисления серы равна -2, а степень окисления других элементов находят через серу (Сульфиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится сера со степенью окисления -2).

Na₂⁺¹S^-2, Al₂⁺³S₃^-2, Zn⁺²S^-2.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К₂О, CaO, BaO.

___________________________________________________________________________ .

В бинарных соединениях с водородом, водород имеет степень окисления +1, а степень окисления других элементов находят через водород. Например N^-3H₃⁺¹, H₂⁺¹S^-2, C^-4H₄⁺¹ . Хотя есть исключения из правила – гидриды металлов).

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

PH₃, SiH₄, HCl.

___________________________________________________________________________ .

 «4»

4. По названию вещества можно записать формулы веществ, используя степени окисления.

Оксид азота (V) - N_xО_y , т.е. N⁺⁵О^-2 , получается N₂⁺⁵О₅^-2

Хлорид железа (III) - Fe_xCl_y , т.е. Fe⁺³Cl^-1 , получается Fe⁺³Cl₃^-1

Хлорид железа (II) – Fe_xCl_y^- , т.е. Fe⁺²Cl^-1 , получается Fe⁺³Cl₂^-1

Сульфиджелеза (III) - Fe _x Cl_y ,т.е. Fe⁺³S^-2 ,получается Fe₂ ⁺³S₃^-2

Оксид кремния (IV) - Si_xО_y , т.е. Si⁺⁴О^-2 , получается Si⁺⁴О₂^-2

Определите степени окисления элементов в формулах соединений по названию вещества:

Оксид меди (I) ______________________ ,

Хлорид меди (II)______________________ ,

Оксид фосфора (V)______________________ ,

Хлорид железа (III) ______________________ .

«5»

5. Решите задачу

Найдите объем, который имеют при н.у. 68 г. Сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объеме?

6. Учитель показывает и комментирует видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

7.Учащиеся отвечают на вопросы теста, в котором 5 вопросов.

Тест

1.Степень окисления магния в формуле MgO

А) -2, Б) +2, В) 0, г) +1.

2. Степень окисления кислорода в оксидах

А) +2, Б) -2, В) 0, г) +1.

3. Степень серы в сульфидах

А) 0, Б) +2, В) -2 , г) +1.

4.Формула оксида азота (IV)

А) N₂O, Б) Nа₂O, В) N₂O₅ , г) NO₂.

5. Формула СО₂ имеет название

А) оксид углерода (IV) , Б) оксид углерода (II) , В) оксид серы (IV) г) кобальт

1. Беседа. Обобщение пройденного материала.

По презентации учителя идет обобщение пройденного учащимися материала. Учитель организует беседу, сталкивает мнения учащихся. Учащиеся активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения.

Ответы на вопросы теста:

1. б

2. б

3. в

4. г

5. а

IV. Рефлекся. Учитель подводит итог урока, анализирует задания. Учащиеся сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом.

V. Домашнее задание. Учитель знакомит учащихся с домашним заданием – изучить параграф 17, вопросы 1, 2, 6 (пис.) на стр. 90, 91.

Тема: «Степень окисления».

Цель:Научится определять степени окисления атомов элементов по химическим формулам. На основе знаний о химической связи и электронном

строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.

Задачи:

Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением.

Развивать умение составлять формулы, знать степени окисления и находить её по формулам.

Воспитывать умение работать в парах (группах) и самостоятельно.

Методы:репродуктивный, частично-поисковый с элементами технологии критического мышления.

Форма урока: урок-практикум.

Тема: «Степень окисления».

Цель:Научится определять степени окисления атомов элементов по химическим формулам. На основе знаний о химической связи и электронном

строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.

Задачи:

Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением.

Развивать умение составлять формулы, знать степени окисления и находить её по формулам.

Воспитывать умение работать в парах (группах) и самостоятельно.

Методы:репродуктивный, частично-поисковый с элементами технологии критического мышления.

Форма урока: урок-практикум.

Методические приёмы: беседа с учащимися с применением элементов технологии критического мышления, работа с учебником, с таблицей ПСХЭ

Д.И.Менделеева, методическим материалом для самостоятельной работы.

Тема: «Степень окисления».

Цель:Научится определять степени окисления атомов элементов по химическим формулам. На основе знаний о химической связи и электронном

строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.

Задачи:

Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением.

Развивать умение составлять формулы, знать степени окисления и находить её по формулам.

Воспитывать умение работать в парах (группах) и самостоятельно.

Методы:репродуктивный, частично-поисковый с элементами технологии критического мышления.

Форма урока: урок-практикум.

Методические приёмы: беседа с учащимися с применением элементов технологии критического мышления, работа с учебником, с таблицей ПСХЭ

Д.И.Менделеева, методическим материалом для самостоятельной работы.

Оборудование:таблицаД.И. Менделеева, учебник «

Оборудование:таблицаД.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс,методический материал для самостоятельной работы,проектор, презентация:

«Степени окисления» -электронное методическое пособие.

Методические приёмы: беседа с учащимися с применением элементов технологии критического мышления, работа с учебником, с таблицей ПСХЭ

Д.И.Менделеева, методическим материалом для самостоятельной работы.

Оборудование:таблицаД.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс,методический материал для самостоятельной работы,проектор, презентация:

«Степени окисления» -электронное методическое пособие.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/515250-urok-himii-v-8-klasse-stepen-okislenija