Оксиды серы. Серная кислота свойства, применение

Тема:  «Оксиды серы. Серная кислота. Свойства

Применение.»
Тип урока: урок – изучения новой темы.

Цели:

Образовательные:  Создание условий для изучения материала по теме сера.

Воспитательные: Создание  условий для формирования умения работать в группе, воспитания взаимопомощи, положительного отношения к изучению химии, умений проводить  самооценку и взаимооценку.

Развивающие: Развитие познавательного опыта. Опыта анализа информации,, сравнения. Формулировки выводов

Задачи:

1. Организовать продуктивную работу детей в парах с помощью заданий и вопросов по изученной и новой теме;

2. Создать ситуацию успеха и взаимоподдержки детей через организацию работы в парах;

3. Поддерживать интерес с помощью создания проблемной ситуации;

4. Организовать взаимопроверку и оценку результатов работы.

1. Мотивационный этап. Приглашает учащихся к активной работе на уроке.

Если за день ничему не научился — Зря прожил день. (Кит.)

1. Этап повторения пройденного материала.

1. На внешнем уровне у серы находится 4 электрона.

2. Окислительные свойства атома серы меньше, чем у атома кислорода.

3. Высшая степень окисления серы +6.

4. По отношения к металлам сера проявляет только окислительные свойства.

5. Пластическая сера -  наиболее устойчивая аллотропная модификация чем кристаллическая.

6. Порошком серы убирают пролитую ртуть

7. Ромбическая сера имеет вид желтых кристаллов

8. Сера растворяется в воде.

9. Соединения серы с металлами называют сульфатами.

10. Сера горит с образованием сернистого газа.

11. В природе сера не встречается в чистом виде.

12. Большая часть серы идет на производство серной кислоты.

13. В сероводороде атом серы проявляет свою низшую степень окисления.

14. Водный раствор сероводорода образует сильную сероводородную кислоту.

Проводится взаимопроверка ответов на вопросы диктанта, используя ключ к вопросам. Оцените работу своего товарища

14 -13 баллов-5

11-12 баллов-4

8-10 баллов -3

1. Этап изучения нового материала.

Ребята на прошедших уроках вы изучили серу, ее свойства, ее соединения. Соединения с металлами сульфиды, соединение с водородом – сероводород. Какие соединения серы я не назвала? Правильно соединения с кислородом.

Тема нашего урока «Оксиды серы. Серная кислота.»

Оксид серы –сернистый газ(диоксид) и еще оксид серы- серный ангидрид

Ребята, назовите мне известные способы получения сернистого газа

_{В лаборатории сернистый газ можно получить Сжиганием серы! ООППЫЫТТ Сернистый газ обладает резким запахом (запах зажженой спички) , он не имеет цвета, хорошо растворим в воде}

_{К сожалению в условиях школьной лаборатории мы не можем получить оксид серы +6 так как его получают из сернистого газа окислением на катализаторе . Оксид серы +6 это парящая ядовитая жидкость, которая легко вступает в контакт даже с парами воды образуя серную кислоту}

_{Давайте с вами посмотрим Какими свойствами обладает сернистый газ в уравнениях}

_{Ребята какие реакции возможна, а какая нет}

_. Используя материал учебник, заполните таблицу, ответив на вопросы. Работа проводится в паре.

Оксид серы +6 жидкость без цвета и запаха легко реагирует с оксидами и гидрооксидами даже амфотерных и неактивных металлов

1. Этап оценивания и подведения итогов.

Проверка самостоятельной работы учащихся. Предполагаемые ответы.

 Подведем итоги

Основная масса сернистого газа и серного ангидрида идет на производство серной кислоты

Серная кислота –Хлеб химии Почему ее так называют? Сильная кислота! Что значит сильная кислота? Полностью диссоцирует на ионы.

H₂SO₄

_{разбавленная Концентрированная}

1 не проявляет окислительных свойств 1. сильный окислитель

реагирует со всеми металлами, 2. Пассивирует при низкой т железо

стоящими ДО водорода в ряду алюминий, хром, никель.

активности При повышении Т реакция идет

4 . Реагирует со всеми металлами

кроме золота

5 Реагирует с неметаллами

Концентрированная кислота обугливает органические вещества, т.е. отнимает воду ( Опыт с обугливанием лучины, Пирог (сахар)

Качественная реакция на сульфат-анион это катион бария.

серная кислота сравнительная характеристика

Рефлексия

1. Этап информации о домашнем задании.

Осуществите цепочку превращений. Реакцию № 3 запишите как ОВР, № 9 – ТЭД.

H₂S            S             PbS           SO₂              H₂SO₃            MgSO₃            SO₂                 SO₃                 

           H₂SO₄                  Al₂(SO₄)₃

 Творческое задание.  Что такое кислотные дожди, предложите меры борьбы с кислотными дождями. Почему невозможно работать в атмосфере Венеры?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/626554--oksidy-sery-sernaja-kislota-svojstva-primene